ເນື້ອຫາ

• ຂັ້ນຕອນ
• ຄຳ ແນະ ນຳ

ໃນເຄມີສາດ, electronegativity ແມ່ນຫົວ ໜ່ວຍ ສຳ ລັບວັດແທກຄວາມດຶ່ງດູດຂອງອະຕອມກັບເອເລັກໂຕຣນິກໃນຄວາມຜູກພັນທາງເຄມີ. ປະລໍາມະນູທີ່ມີໄຟຟ້າແຮງສູງຈະດຶງດູດເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ມີກໍາລັງແຮງ, ໃນຂະນະທີ່ປະລໍາມະນູທີ່ມີໄຟຟ້າຕໍ່າຈະດຶງດູດເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ມີກໍາລັງທີ່ອ່ອນແອ. ຄ່າ electronegativity ແມ່ນໃຊ້ເພື່ອຄາດຄະເນຄວາມສາມາດໃນການສ້າງພັນທະບັດເຄມີລະຫວ່າງປະລໍາມະນູ, ສະນັ້ນນີ້ແມ່ນທັກສະທີ່ສໍາຄັນໃນເຄມີສາດຂັ້ນພື້ນຖານ.

ຂັ້ນຕອນ

ວິທີທີ່ 1 ໃນ 3: ຄວາມຮູ້ພື້ນຖານກ່ຽວກັບ electronegativity

1. 

   ການຜູກພັນທາງເຄມີເກີດຂື້ນເມື່ອອາຕອມຮ່ວມກັບເອເລັກໂຕຣນິກ. ເພື່ອເຂົ້າໃຈ electronegativity, ກ່ອນອື່ນ ໝົດ ທ່ານຕ້ອງເຂົ້າໃຈວ່າ "ຄວາມຜູກພັນ" ແມ່ນຫຍັງ. ປະລໍາມະນູສອງຢ່າງໃດທີ່ "ເຊື່ອມຕໍ່" ຮ່ວມກັນໃນໂຄງສ້າງໂມເລກຸນຈະມີຄວາມຜູກພັນລະຫວ່າງພວກມັນ, ນັ້ນແມ່ນພວກມັນແບ່ງປັນເອເລັກໂຕຣນິກຄູ່ແລະແຕ່ລະປະລໍາມະນູປະກອບສ່ວນເອເລັກໂຕຣນິກໃຫ້ກັບພັນທະບັດນັ້ນ.
   • ບົດຂຽນນີ້ບໍ່ໄດ້ເວົ້າເຖິງເຫດຜົນທີ່ແນ່ນອນ ເປັນຫຍັງ ປະລໍາມະນູແບ່ງປັນເອເລັກໂຕຣນິກແລະມີຄວາມຜູກພັນລະຫວ່າງພວກມັນ. ຖ້າທ່ານຕ້ອງການຮຽນຮູ້ເພີ່ມເຕີມ, ອ່ານບົດຄວາມນີ້ກ່ຽວກັບການຜູກພັນທາງເຄມີຫຼືບົດຂຽນຂອງ wikiHow ກ່ຽວກັບວິທີການສຶກສາຄຸນສົມບັດພັນທະບັດເຄມີ.

2. 

   
   
   electronegativity ມີຜົນກະທົບຕໍ່ອິເລັກຕອນໃນພັນທະບັດແນວໃດ? ໃນເວລາທີ່ສອງປະລໍາມະນູມີຄູ່ເອເລັກໂຕຣນິກດຽວກັນຢູ່ໃນຄວາມຜູກພັນ, ສ່ວນແບ່ງນີ້ບໍ່ແມ່ນສະເຫມີໄປໃນຄວາມສົມດຸນ. ໃນເວລາທີ່ປະລໍາມະນູໃດ ໜຶ່ງ ມີໄຟຟ້າເອເລັກໂຕຣນິກສູງກ່ວາອີກຢ່າງ ໜຶ່ງ, ມັນຈະດຶງເອເລັກໂຕຣນິກທັງສອງຢູ່ໃນຄວາມຜູກພັນໃກ້ຊິດກັບມັນ. ອະຕອມມີໄຟຟ້າເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ສູງທີ່ສາມາດດຶງເອເລັກໂຕຣນິກໄປສູ່ມັນເກືອບທັງ ໝົດ, ແລະເກືອບຈະແບ່ງປັນເອເລັກໂຕຣນິກກັບອະຕອມອື່ນໆ.
   • ຍົກຕົວຢ່າງ, ໃນໂມເລກຸນ NaCl (sodium chloride), ປະລໍາມະນູ chlorine ມີ electronegativity ຂ້ອນຂ້າງສູງແລະປະລໍາມະນູ sodium ມີ electronegativity ຂ້ອນຂ້າງຕໍ່າ. ສະນັ້ນເອເລັກໂຕຣນິກຖືກດຶງ ຕໍ່ປະລໍາມະນູ chlorine ແລະ ຫ່າງຈາກປະລໍາມະນູ sodium.

3. 

   
   
   ໃຊ້ຕາຕະລາງ electronegativity ເພື່ອການອ້າງອີງ. ໃນຕາຕະລາງ electronegativity, ອົງປະກອບທາງເຄມີຖືກຈັດລຽງຢ່າງແນ່ນອນຄືກັບໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ, ແຕ່ວ່າ electronegativity ແມ່ນບັນທຶກໄວ້ໃນແຕ່ລະປະລໍາມະນູ. ຕາຕະລາງນີ້ຖືກພິມໃນປື້ມ ຕຳ ລາວິຊາເຄມີ, ວັນນະຄະດີເຕັກນິກຫລືໃນອິນເຕີເນັດ.
   • ນີ້ແມ່ນການເຊື່ອມຕໍ່ທີ່ນໍາໄປສູ່ການກວດສອບ electronegativity. ໃຫ້ສັງເກດວ່າຕາຕະລາງນີ້ໃຊ້ຂະ ໜາດ Pauling, ເຊິ່ງແມ່ນຂະ ໜາດ ຂອງໄຟຟ້າທີ່ມີຫຼາຍທີ່ສຸດ. ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ຍັງມີອີກວິທີທາງອື່ນທີ່ຈະວັດແທກ electronegativity, ແລະ ໜຶ່ງ ໃນນັ້ນກໍ່ແມ່ນໄດ້ລະບຸໄວ້ຂ້າງລຸ່ມນີ້.

4. 

   
   
   ປະລໍາມະນູໄດ້ຖືກຈັດລຽງໃນ electronegativity ເພື່ອການຄາດຄະເນງ່າຍ. ຖ້າທ່ານບໍ່ມີຕາຕະລາງ electronegativity, ທ່ານສາມາດຄາດຄະເນກ່ຽວກັບ electronegativity ປະລໍາມະນູໂດຍອີງໃສ່ຕໍາແຫນ່ງຂອງມັນຢູ່ໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະເຄມີປົກກະຕິ. ຕາມກົດລະບຽບທົ່ວໄປ:
   • Electronegativity ຂອງປະລໍາມະນູ ສູງຂຶ້ນເທື່ອລະກ້າວ ເມື່ອທ່ານຍ້າຍໄປ ສິດທິໃນການ ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ.
   • Electronegativity ຂອງປະລໍາມະນູ ສູງຂຶ້ນເທື່ອລະກ້າວ ຂະນະທີ່ທ່ານຍ້າຍ ຂື້ນ​ໄປ ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ.
   • ເພາະສະນັ້ນ, ອາຕອມໃນແຈຂວາເທິງມີໄຟຟ້າເອເລັກໂຕຣນິກສູງທີ່ສຸດ, ແລະອະຕອມໃນແຈເບື້ອງຊ້າຍລຸ່ມມີໄຟຟ້າເອເລັກໂຕຣນິກຕໍ່າທີ່ສຸດ.
   • ໃນຕົວຢ່າງ NaCl ຂ້າງເທິງ, ທ່ານສາມາດບອກໄດ້ວ່າ chlorine ມີ electronegativity ສູງກ່ວາ sodium ເພາະມັນໃກ້ຄຽງກັບແຈຂວາເທິງສຸດຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ໂຊດຽມແມ່ນຢູ່ເບື້ອງຊ້າຍເພື່ອວ່າມັນຈະເປັນກຸ່ມຂອງປະລໍາມະນູທີ່ມີໄຟຟ້າຕໍ່າ.
   ໂຄສະນາ

ວິທີທີ່ 2 ຂອງ 3: ກຳ ນົດປະເພດພັນທະບັດໂດຍ electronegativity

1. 

   ຄົ້ນພົບຄວາມແຕກຕ່າງຂອງ electronegativity ລະຫວ່າງສອງປະລໍາມະນູ. ເມື່ອສອງປະລໍາມະນູຜູກພັນກັນ, ຄວາມແຕກຕ່າງຂອງ electronegativity ລະຫວ່າງສອງປະລໍາມະນູສາມາດບອກທ່ານເຖິງຄຸນສົມບັດຂອງພັນທະບັດນັ້ນ. ຫັກໄຟຟ້າຂະ ໜາດ ໃຫຍ່ຈາກໄຟຟ້າຂະ ໜາດ ນ້ອຍເພື່ອຊອກຫາຄວາມແຕກຕ່າງ.
   • ເອົາໂມເລກຸນ HF ເປັນຕົວຢ່າງ, ພວກເຮົາຈະຫັກລົບການປ່ຽນໄຟຟ້າຂອງ fluorine (4,0) ສຳ ລັບ electronegativity ຂອງ hydrogen (2,1). 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   ຖ້າຄວາມແຕກຕ່າງຂອງ electronegativity ແມ່ນຫນ້ອຍກ່ວາປະມານ 0.5 ຫຼັງຈາກນັ້ນພັນທະບັດນັ້ນແມ່ນພັນທະບັດ covalent nonpolar, ໃນນັ້ນເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້ຖືກແບ່ງປັນເກືອບເທົ່າກັນ. ປະເພດຂອງພັນທະບັດນີ້ບໍ່ໄດ້ສ້າງໂມເລກຸນທີ່ມີຄວາມແຕກຕ່າງກັນຢ່າງຫຼວງຫຼາຍໃນການຮັບຜິດຊອບລະຫວ່າງປາຍຂອງພັນທະບັດ. ພັນທະບັດທີ່ບໍ່ແມ່ນຂົ້ວໂລກມັກຈະເປັນການຍາກທີ່ຈະ ທຳ ລາຍ.
   • ຍົກຕົວຢ່າງ, ໂມເລກຸນ O₂ ມີປະເພດຂອງການເຊື່ອມຕໍ່ນີ້. ເນື່ອງຈາກວ່າສອງປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນມີ electronegativity ດຽວກັນ, ຄວາມແຕກຕ່າງຂອງພວກມັນແມ່ນສູນ.

3. 

   ຖ້າຄວາມແຕກຕ່າງຂອງ electronegativity ແມ່ນລະຫວ່າງ 0.5-1.6 ຫຼັງຈາກນັ້ນພັນທະບັດແມ່ນພັນທະບັດ covalent ຂົ້ວໂລກ. ພັນທະບັດເຫຼົ່ານີ້ມີເອເລັກໂຕຣນິກຫຼາຍຂື້ນຢູ່ດ້ານ ໜຶ່ງ ກ່ວາອີກດ້ານ ໜຶ່ງ. ນີ້ເຮັດໃຫ້ໂມເລກຸນມີຄ່າລົບເລັກນ້ອຍທີ່ໃຫຍ່ກວ່າໃນຕອນທ້າຍຂອງເອເລັກໂຕຣນິກ, ແລະສຸດທິທີ່ໃຫຍ່ກວ່າຂອງການຄິດຄ່າບວກໃນອີກດ້ານ ໜຶ່ງ. ຄວາມບໍ່ສົມດຸນຂອງຄ່າໃຊ້ຈ່າຍໃນພັນທະບັດຊ່ວຍໃຫ້ໂມເລກຸນມີສ່ວນຮ່ວມໃນຫລາຍປະຕິກິລິຍາພິເສດ.
   • ໂມເລກຸນ H₂O (ນ້ ຳ) ແມ່ນຕົວຢ່າງທີ່ ສຳ ຄັນທີ່ສຸດຂອງສິ່ງນີ້. ປະລໍາມະນູ O ມີເອເລັກໂຕຣນິກຫຼາຍກ່ວາປະລໍາມະນູ H ສອງຊະນິດ, ສະນັ້ນ, ມັນຈະຮັກສາອິເລັກຕອນໃຫ້ ແໜ້ນ ກວ່າເກົ່າ, ແລະເຮັດໃຫ້ໂມເລກຸນທັງ ໝົດ ປະຕິບັດຄ່າໄຟຟ້າລົບບາງຈຸດທີ່ O O ແລະເປັນສ່ວນ ໜຶ່ງ ໃນທາງບວກຢູ່ປາຍ H.

4. 

   ຖ້າຄວາມແຕກຕ່າງຂອງ electronegativity ແມ່ນຫຼາຍກ່ວາ 2.0 ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ພັນທະບັດແມ່ນຄວາມຜູກພັນຂອງທາດ ionic. ໃນພັນທະບັດນີ້, ເອເລັກໂຕຣນິກແມ່ນຕັ້ງຢູ່ທັງ ໝົດ ໃນຕອນທ້າຍຂອງພັນທະບັດ. ປະລໍາມະນູທີ່ມີ electronegativity ຫຼາຍກວ່າເກົ່າມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍໃນທາງລົບ, ແລະປະລໍາມະນູທີ່ມີ electronegativity ຂະຫນາດນ້ອຍກໍ່ມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍໃນທາງບວກ. ປະເພດຂອງການຜູກພັນນີ້ເຮັດໃຫ້ອະຕອມໃນມັນມີປະຕິກິລິຍາທີ່ດີກັບອະຕອມອື່ນໆ, ແລະແມ່ນແຕ່ແຍກອອກຈາກກັນໂດຍອາຕອມຂົ້ວໂລກ.
   • ຕົວຢ່າງແມ່ນໂມເລກຸນ BaCl (sodium chloride). ປະລໍາມະນູ chlorine ມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍໃນແງ່ລົບທີ່ໃຫຍ່ທີ່ມັນດຶງທັງເອເລັກໂຕຣນິກທັງ ໝົດ ໄປສູ່ມັນ, ເຮັດໃຫ້ໂຊດຽມຖືກຄິດຄ່າບວກ.

5. 

   ຖ້າຄວາມແຕກຕ່າງຂອງ electronegativity ແມ່ນລະຫວ່າງ 1.6-2.0, ໃຫ້ກວດເບິ່ງອົງປະກອບໂລຫະ. ຖ້າ ມີ ທາດໂລຫະທີ່ຢູ່ໃນຄວາມຜູກພັນແມ່ນຄວາມຜູກພັນ ions. ຖ້າບໍ່ມີທາດໂລຫະ, ມັນຈະມີຄວາມຜູກພັນ covalent ຂົ້ວໂລກ.
   • ທາດໂລຫະປະກອບມີສ່ວນປະກອບສ່ວນໃຫຍ່ຢູ່ເບື້ອງຊ້າຍແລະກາງຂອງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ. ໜ້າ ນີ້ມີຕາຕະລາງສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າມີອົງປະກອບໃດທີ່ເປັນໂລຫະ.
   • ຕົວຢ່າງ HF ຂ້າງເທິງແມ່ນຢູ່ໃນຂອບເຂດນີ້. ເນື່ອງຈາກວ່າ H ແລະ F ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ, ພວກມັນມີຄວາມຜູກພັນກັນ covalent ຂົ້ວໂລກ.
   ໂຄສະນາ

ວິທີທີ່ 3 ຂອງ 3: ຊອກຫາຄວາມເປັນເອເລັກໂຕຣນິກຕາມ Mulliken

1. 

   ຊອກຫາພະລັງງານໄອອອນ ທຳ ອິດຂອງອະຕອມ. Electronegativity ອີງຕາມ Mulliken ແມ່ນວິທີການວັດແທກ electronegativity ແຕກຕ່າງຈາກວິທີການຂະ ໜາດ Pauling ທີ່ກ່າວມາຂ້າງເທິງ. ເພື່ອຊອກຫາ electronegativity Mulliken ສໍາລັບປະລໍາມະນູທີ່ໃຫ້, ຊອກຫາພະລັງງານ ionizing ທໍາອິດຂອງມັນ. ນີ້ແມ່ນພະລັງງານທີ່ຕ້ອງການ ສຳ ລັບອະຕອມໃນການປະຖິ້ມເອເລັກໂຕຣນິກ.
   • ທ່ານອາດຈະຕ້ອງຊອກຫາສິ່ງນີ້ໃນເອກະສານອ້າງອີງສານເຄມີຂອງທ່ານ. ໜ້າ ນີ້ໃຫ້ຕາຕະລາງຊອກຫາທີ່ທ່ານສາມາດໃຊ້ (ເລື່ອນລົງມາເພື່ອເບິ່ງ).
   • ຍົກຕົວຢ່າງ, ສົມມຸດວ່າພວກເຮົາ ຈຳ ເປັນຕ້ອງໄດ້ຄົ້ນຫາຄວາມເປັນເອເລັກໂຕຣນິກຂອງລິໂຕ (Li). ເບິ່ງຕາຕະລາງຢູ່ ໜ້າ ຂ້າງເທິງ, ພວກເຮົາເຫັນວ່າພະລັງງານທາດໄອໂຊນ ທຳ ອິດແມ່ນ 520 kJ / mol.

2. 

   ຊອກຫາຄວາມເປັນເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອະຕອມ. ນີ້ແມ່ນມາດຕະການຂອງພະລັງງານທີ່ໄດ້ຮັບເມື່ອອະຕອມໄດ້ຮັບເອເລັກໂຕຣນິກເພື່ອປະກອບເປັນໄອອອນທາງລົບ. ທ່ານຍັງຕ້ອງຊອກຫາພາລາມິເຕີນີ້ໃນເອກະສານອ້າງອີງສານເຄມີຂອງທ່ານ. ເວບໄຊທ໌ນີ້ມີຊັບພະຍາກອນການຮຽນຮູ້ທີ່ທ່ານຄວນຊອກຫາ.
   • ຄວາມເປັນເອເລັກໂຕຣນິກຂອງ Lithium ແມ່ນ 60 kJ mol.

3. 

   ແກ້ໄຂບັນດາສົມຜົນຂອງ electronegativity ຕາມ Mulliken. ເມື່ອທ່ານໃຊ້ kJ / mol ສຳ ລັບພະລັງງານ, ສົມຜົນຂອງ electronegativity ຕາມ Mulliken ແມ່ນ ເອ_Mulliken = (1.97 × 10) (ຈ_ຂ້ອຍ+ ອີ_ea) + 0,19. ສຽບຄ່າຕ່າງໆເຂົ້າໄປໃນສົມຜົນແລະແກ້ໄຂ ສຳ ລັບ EN_Mulliken.
   • ໃນຕົວຢ່າງນີ້, ພວກເຮົາຈະແກ້ໄຂບັນຫາດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

     ເອ_Mulliken = (1.97 × 10) (ຈ_ຂ້ອຍ+ ອີ_ea) + 0,19

     ເອ_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     ເອ_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

   ໂຄສະນາ

ຄຳ ແນະ ນຳ

• ນອກເຫນືອໄປຈາກເກັດ Pauling ແລະ Mulliken, ບາງເກັດ electronegativity ອື່ນໆແມ່ນ Allred - Rochow, Sanderson ແລະ Allen. ເກັດທັງ ໝົດ ເຫຼົ່ານີ້ມີສົມຜົນຂອງຕົນເອງ ສຳ ລັບການຄິດໄລ່ໄຟຟ້າ (ຈຳ ນວນທີ່ສັບສົນພໍສົມຄວນ).
• Electronegativity ຫນ່ວຍບໍລິການ.