ເນື້ອຫາ

• ຂັ້ນຕອນ
• ວິທີທີ 1 ຂອງ 3: ການໃຊ້ສົມຜົນ Clapeyron-Clausius
• ວິທີທີ່ 2 ຈາກທັງ3ົດ 3: ການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍໃນການແກ້ໄຂ
• ວິທີທີ່ 3 ຂອງ 3: ການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍໃນກໍລະນີພິເສດ
• ຄໍາແນະນໍາ

ເຈົ້າເຄີຍປະນໍ້ານໍ້າຕຸກໄວ້ຫຼາຍຊົ່ວໂມງພາຍໃຕ້ແສງແດດຮ້ອນແລະໄດ້ຍິນສຽງ“ ດັງ” ເມື່ອເຈົ້າເປີດນໍ້າບໍ? ສຽງນີ້ເກີດຈາກຄວາມກົດດັນຂອງອາຍນໍ້າ. ໃນທາງເຄມີ, ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍແມ່ນຄວາມກົດດັນທີ່ເກີດຈາກການລະເຫີຍຂອງທາດແຫຼວທີ່ລະເຫີຍໄປໃນຖັງປິດຢ່າງ ແໜ້ນ ໜາ. ເພື່ອຊອກຫາຄວາມກົດດັນຂອງອາຍຢູ່ໃນອຸນຫະພູມທີ່ກໍານົດໄວ້, ໃຊ້ສົມຜົນ Clapeyron-Clausius: ln (P1 / P2) = (ΔH_ໄອ/ ຣ) ((1 / T2) - (1 / T1)).

ຂັ້ນຕອນ

ວິທີທີ 1 ຂອງ 3: ການໃຊ້ສົມຜົນ Clapeyron-Clausius

1. 1 ຂຽນສົມຜົນ Clapeyron-Clausius ທີ່ໃຊ້ເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍເມື່ອມັນປ່ຽນໄປຕາມການເວລາ. ສູດນີ້ສາມາດໃຊ້ໄດ້ກັບບັນຫາທາງກາຍແລະທາງເຄມີເກືອບທັງົດ. ສົມຜົນມີລັກສະນະດັ່ງນີ້: ln (P1 / P2) = (ΔH_ໄອ/ ຣ) ((1 / T2) - (1 / T1)), ບ່ອນທີ່:
   • - ຮ_ໄອ ແມ່ນ enthalpy ຂອງການລະເຫີຍຂອງທາດແຫຼວ. ໂດຍປົກກະຕິແລ້ວມັນສາມາດພົບໄດ້ຢູ່ໃນຕາຕະລາງຢູ່ໃນປຶ້ມແບບຮຽນວິຊາເຄມີສາດ.
   • R - ແກັດຄົງທີ່ເທົ່າກັບ 8.314 J / (K × mol)
   • T1 ແມ່ນອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ (ທີ່ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ).
   • T2 ແມ່ນອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (ທີ່ບໍ່ຮູ້ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍ).
   • P1 ແລະ P2 - ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍໃນອຸນຫະພູມ T1 ແລະ T2, ຕາມລໍາດັບ.
2. 2 ແທນຄ່າຂອງປະລິມານທີ່ມອບໃຫ້ກັບເຈົ້າເຂົ້າໄປໃນສົມຜົນ Clapeyron-Clausius. ບັນຫາສ່ວນໃຫຍ່ໃຫ້ຄ່າອຸນຫະພູມສອງຢ່າງແລະຄ່າຄວາມດັນ, ຫຼືສອງຄ່າຄວາມດັນແລະຄ່າອຸນຫະພູມ.
   • ຕົວຢ່າງ, ເຮືອບັນຈຸທາດແຫຼວຢູ່ທີ່ອຸນຫະພູມ 295 K, ແລະຄວາມກົດດັນຂອງທາດອາຍແມ່ນ 1 ບັນຍາກາດ (1 atm). ຊອກຫາຄວາມກົດດັນຂອງອາຍຢູ່ທີ່ 393 K. ຢູ່ທີ່ນີ້ເຈົ້າໄດ້ຮັບອຸນຫະພູມສອງຢ່າງແລະຄວາມດັນ, ສະນັ້ນເຈົ້າສາມາດຊອກຫາຄວາມດັນທີ່ແຕກຕ່າງກັນໄດ້ໂດຍໃຊ້ສົມຜົນ Clapeyron-Clausius. ການທົດແທນຄຸນຄ່າທີ່ມອບໃຫ້ເຈົ້າໃນສູດ, ເຈົ້າຈະໄດ້: ln (1 / P2) = (ΔH_ໄອ/ຣ) ((1/393) - (1/295)).
   • ກະລຸນາຮັບຊາບວ່າຢູ່ໃນສົມຜົນ Clapeyron-Clausius, ອຸນຫະພູມແມ່ນວັດແທກເປັນ kelvin ສະເalwaysີ, ແລະຄວາມດັນຢູ່ໃນ ໜ່ວຍ ວັດແທກໃດ ໜຶ່ງ (ແຕ່ພວກມັນຕ້ອງຄືກັນກັບ P1 ແລະ P2).
3. 3 ແທນຄ່າຄົງທີ່. ສົມຜົນ Clapeyron-Clausius ປະກອບດ້ວຍສອງຄົງທີ່: R ແລະΔH_ໄອ... R ແມ່ນ 8.314 J / (K × mol) ສະເີ. ມູນຄ່າ H_ໄອ (enthalpy ຂອງການລະເຫີຍອາຍ) ແມ່ນຂຶ້ນກັບສານ, ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍທີ່ເຈົ້າພະຍາຍາມຊອກຫາ; ຄ່າຄົງທີ່ນີ້ປົກກະຕິແລ້ວສາມາດພົບໄດ້ຢູ່ໃນຕາຕະລາງຢູ່ໃນປຶ້ມແບບຮຽນວິຊາເຄມີສາດຫຼືຢູ່ໃນເວັບໄຊທຕ່າງ for (ຕົວຢ່າງ, ທີ່ນີ້).
   • ໃນຕົວຢ່າງຂອງພວກເຮົາ, ສົມມຸດວ່າມີນໍ້າຢູ່ໃນເຮືອ. - ຮ_ໄອ ນໍ້າເທົ່າກັບ 40.65 kJ / mol ຫຼືເທົ່າກັບ 40650 J / mol.
   • ສຽບຄ່າຄົງທີ່ເຂົ້າໄປໃນສູດແລະໄດ້ຮັບ: ln (1/P2) = (40650/8314) ((1/393) - (1/295)).
4. 4 ແກ້ສົມຜົນໂດຍໃຊ້ການປະຕິບັດພຶດຊະຄະນິດ.
   • ໃນຕົວຢ່າງຂອງພວກເຮົາ, ຕົວແປທີ່ບໍ່ຮູ້ຈັກແມ່ນຢູ່ພາຍໃຕ້ສັນຍານຂອງໂລກາລິດ ທຳ ມະຊາດ (ln). ເພື່ອກໍາຈັດໂລກາລິດທໍາມະຊາດ, ປ່ຽນທັງສອງຂ້າງຂອງສົມຜົນໃຫ້ເປັນກໍາລັງຂອງຄົງທີ່ທາງຄະນິດສາດ "e". ໃນຄໍາສັບຕ່າງອື່ນ, ln (x) = 2 → e = e → x = e.
   • ດຽວນີ້ແກ້ສົມຜົນ:
   • ln (1 / P2) = (40650 / 8.314) ((1/393) - (1/295))
   • ln (1 / P2) = (4889.34) (- 0.00084)
   • (1 / P2) = ຈ
   • 1 / P2 = 0.0165
   • P2 = 0.0165 = 60.76 atm. ອັນນີ້ເຮັດໃຫ້ຮູ້ສຶກດີ, ເພາະວ່າການເພີ່ມອຸນຫະພູມຢູ່ໃນເຮືອທີ່ປິດຢ່າງ ແໜ້ນ ໜາ ໂດຍ 100 ອົງສາຈະເພີ່ມການລະເຫີຍອາຍ, ເຊິ່ງຈະເພີ່ມຄວາມກົດດັນຂອງອາຍຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ.

ວິທີທີ່ 2 ຈາກທັງ3ົດ 3: ການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍໃນການແກ້ໄຂ

1. 1 ຂຽນກົດRaາຍຂອງ Raoult. ໃນຊີວິດຈິງ, ທາດແຫຼວບໍລິສຸດແມ່ນຫາຍາກ; ພວກເຮົາມັກຈັດການກັບວິທີແກ້ໄຂ. ການແກ້ໄຂບັນຫາແມ່ນເຮັດໄດ້ໂດຍການເພີ່ມປະລິມານສານເຄມີບາງຊະນິດທີ່ເອີ້ນວ່າ "ທາດລະລາຍ" ເຂົ້າໄປໃນຈໍານວນທີ່ຫຼາຍກວ່າຂອງສານເຄມີອື່ນທີ່ເອີ້ນວ່າ "ສານລະລາຍ". ໃນກໍລະນີຂອງການແກ້ໄຂ, ໃຊ້ກົດRaາຍຂອງ Raoult:ປ_{ການແກ້ໄຂ} = ພ_{ສານລະລາຍ}X_{ສານລະລາຍ}, ບ່ອນທີ່:
   • ປ_{ການແກ້ໄຂ} ແມ່ນຄວາມກົດດັນຂອງອາຍຂອງການແກ້ໄຂ.
   • ປ_{ສານລະລາຍ} ແມ່ນຄວາມກົດດັນຂອງອາຍຂອງສານລະລາຍ.
   • X_{ສານລະລາຍ} - ສ່ວນປະກອບຂອງໂມເລກຸນຂອງທາດລະລາຍ.
   • ຖ້າເຈົ້າບໍ່ຮູ້ວ່າສ່ວນປະກອບຂອງໂມເລກຸນແມ່ນຫຍັງ, ອ່ານຕໍ່ໄປ.
2. 2 ກຳ ນົດວ່າສານໃດຈະເປັນຕົວລະລາຍແລະອັນໃດຈະເປັນຕົວລະລາຍ. ຈື່ໄວ້ວ່າທາດລະລາຍເປັນສານລະລາຍຢູ່ໃນທາດລະລາຍ, ແລະທາດລະລາຍເປັນສານລະລາຍຕົວລະລາຍ.
   • ພິຈາລະນາຕົວຢ່າງຢານ້ ຳ. ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຢານ້ ຳ, ນ້ ຳ ຕານສ່ວນ ໜຶ່ງ ຖືກລະລາຍໃນນ້ ຳ ໜຶ່ງ ສ່ວນ, ສະນັ້ນນ້ ຳ ຕານເປັນຕົວລະລາຍແລະນ້ ຳ ເປັນຕົວລະລາຍ.
   • ຈື່ໄວ້ວ່າສູດເຄມີ ສຳ ລັບ sucrose (ນ້ ຳ ຕານທົ່ວໄປ) ແມ່ນ C₁₂ຮ₂₂ໂອ₁₁... ພວກເຮົາຈະຕ້ອງການມັນໃນອະນາຄົດ.
3. 3 ຊອກຫາອຸນຫະພູມຂອງການແກ້ໄຂ, ເພາະມັນຈະມີຜົນກະທົບກັບຄວາມກົດດັນຂອງອາຍຂອງມັນ. ອຸນຫະພູມສູງຂຶ້ນ, ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍສູງຂຶ້ນ, ເນື່ອງຈາກການລະເຫີຍອາຍເພີ່ມຂຶ້ນດ້ວຍອຸນຫະພູມທີ່ເພີ່ມຂຶ້ນ.
   • ໃນຕົວຢ່າງຂອງພວກເຮົາ, ສົມມຸດວ່າອຸນຫະພູມຂອງນໍ້າເຊື່ອມແມ່ນ 298 K (ປະມານ 25 ° C).
4. 4 ຊອກຫາຄວາມດັນຂອງທາດລະລາຍ. ຄ່າຄວາມກົດດັນຂອງທາດອາຍສໍາລັບສານເຄມີທົ່ວໄປຈໍານວນຫຼາຍແມ່ນໄດ້ໃຫ້ຢູ່ໃນປື້ມຄູ່ມືເຄມີ, ແຕ່ໂດຍປົກກະຕິແລ້ວສິ່ງເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນໃຫ້ຢູ່ໃນອຸນຫະພູມ 25 ° C / 298 K ຫຼືຢູ່ທີ່ຈຸດເດືອດຂອງມັນ. ຖ້າຢູ່ໃນບັນຫາທີ່ເຈົ້າໄດ້ຮັບອຸນຫະພູມດັ່ງກ່າວ, ໃຫ້ໃຊ້ຄ່າຕ່າງ books ຈາກປຶ້ມອ້າງອີງ; ຖ້າບໍ່ດັ່ງນັ້ນ, ເຈົ້າຕ້ອງການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍໃນອຸນຫະພູມທີ່ກໍານົດໄວ້ຂອງສານ.
   • ເພື່ອເຮັດສິ່ງນີ້, ໃຊ້ສົມຜົນ Clapeyron-Clausius, ທົດແທນຄວາມກົດດັນຂອງອາຍແລະອຸນຫະພູມ 298 K (25 ° C) ແທນ P1 ແລະ T1, ຕາມລໍາດັບ.
   • ໃນຕົວຢ່າງຂອງພວກເຮົາ, ອຸນຫະພູມຂອງການແກ້ໄຂບັນຫາແມ່ນ 25 ° C, ສະນັ້ນໃຊ້ຄ່າຈາກຕາຕະລາງອ້າງອີງ - ຄວາມກົດດັນຂອງນໍ້າໃນນໍ້າຢູ່ທີ່ 25 ° C ແມ່ນ 23.8 mmHg.
5. 5 ຊອກຫາສ່ວນປະກອບຂອງໂມເລກຸນຂອງທາດລະລາຍ. ເພື່ອເຮັດສິ່ງນີ້, ຊອກຫາອັດຕາສ່ວນຂອງ ຈຳ ນວນໂມເລຂອງສານຕໍ່ກັບ ຈຳ ນວນໂມເລຂອງສານທັງinົດໃນການແກ້ໄຂ. ເວົ້າອີກຢ່າງ ໜຶ່ງ, ສ່ວນປະກອບຂອງໂມເລກຸນຂອງແຕ່ລະສານແມ່ນ (ຈຳ ນວນໂມເລຂອງສານ) / (ຈຳ ນວນໂມເລຂອງສານທັງົດ).
   • ສົມມຸດວ່າເຈົ້າໄດ້ໃຊ້ນໍ້າ 1 ລິດແລະນໍ້າຕານ 1 ລິດ (ນໍ້າຕານ) 1 ລິດເພື່ອເຮັດນໍ້າເຊື່ອມ. ໃນກໍລະນີນີ້, ມັນຈໍາເປັນຕ້ອງຊອກຫາຈໍານວນໂມເລກຸນຂອງແຕ່ລະສານ. ເພື່ອເຮັດສິ່ງນີ້, ເຈົ້າຕ້ອງການຊອກຫາມວນສານຂອງສານແຕ່ລະອັນ, ແລະຈາກນັ້ນໃຊ້ມວນສານໂມເລກຸນຂອງສານເຫຼົ່ານີ້ເພື່ອເອົາຂີ້ໄຄ.
   • ນໍ້າ ໜັກ ນໍ້າ 1 ລິດ = 1000 ກໍາ
   • ນໍ້າ ໜັກ ນໍ້າຕານ 1 ລິດ = 1056.7 ກຣາມ
   • ໂມເລກຸນ (ນໍ້າ): 1000 g × 1 mol / 18.015 g = 55.51 mol
   • ໂມເລກຸນ (sucrose): 1056.7 g × 1 mol / 342.2965 g = 3.08 mol (ກະລຸນາຮັບຊາບວ່າເຈົ້າສາມາດຊອກຫາມວນສານໂມເລກຸນຂອງ sucrose ຈາກສູດເຄມີຂອງມັນ C₁₂ຮ₂₂ໂອ₁₁).
   • ຈໍານວນໂມເລກຸນທັງ:ົດ: 55.51 + 3.08 = 58.59 mol
   • ສ່ວນຂອງໂມເລກຸນຂອງນໍ້າ: 55.51 / 58.59 = 0.947.
6. 6 ດຽວນີ້ສຽບຂໍ້ມູນແລະຄ່າທີ່ພົບຂອງປະລິມານໃສ່ໃນສົມຜົນ Raoult ທີ່ໃຫ້ຢູ່ໃນຕອນຕົ້ນຂອງພາກນີ້ (ປ_{ການແກ້ໄຂ} = ພ_{ສານລະລາຍ}X_{ສານລະລາຍ}).
   • ໃນຕົວຢ່າງຂອງພວກເຮົາ:
   • ປ_{ການແກ້ໄຂ} = (23.8 mmHg) (0.947)
   • ປ_{ການແກ້ໄຂ} = 22.54 mmHg ສິນລະປະ. ອັນນີ້ເຮັດໃຫ້ຮູ້ສຶກດີ, ເພາະວ່ານໍ້າຕານຈໍານວນ ໜ້ອຍ ໜຶ່ງ ຖືກລະລາຍລົງໃນນໍ້າຈໍານວນຫຼວງຫຼາຍ (ຖ້າວັດແທກໄດ້ໃນໂມເລກຸນ, ປະລິມານຂອງມັນຄືກັນເປັນລິດ), ສະນັ້ນຄວາມກົດດັນຂອງອາຍຈະຫຼຸດລົງເລັກນ້ອຍ.

ວິທີທີ່ 3 ຂອງ 3: ການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍໃນກໍລະນີພິເສດ

1. 1 ຄໍານິຍາມຂອງເງື່ອນໄຂມາດຕະຖານ. ປົກກະຕິແລ້ວຢູ່ໃນເຄມີສາດ, ອຸນຫະພູມແລະຄວາມດັນຖືກໃຊ້ເປັນປະເພດຂອງຄ່າ "ຄ່າເລີ່ມຕົ້ນ". ຄ່າເຫຼົ່ານີ້ເອີ້ນວ່າອຸນຫະພູມມາດຕະຖານແລະຄວາມດັນ (ຫຼືເງື່ອນໄຂມາດຕະຖານ). ໃນບັນຫາຄວາມກົດດັນຂອງອາຍ, ສະພາບມາດຕະຖານມັກຈະຖືກກ່າວເຖິງ, ສະນັ້ນມັນດີກວ່າທີ່ຈະຈື່ຈໍາຄ່າມາດຕະຖານ:
   • ອຸນຫະພູມ: 273.15 K / 0˚C / 32 F
   • ຄວາມກົດດັນ: 760 mmHg / 1 atm / 101.325 kPa
2. 2 ຂຽນສົມຜົນ Clapeyron-Clausius ຄືນໃ່ເພື່ອຊອກຫາຕົວແປອື່ນ other. ພາກ ທຳ ອິດຂອງບົດຄວາມນີ້ໄດ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນວິທີຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍຂອງສານບໍລິສຸດ. ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ບໍ່ແມ່ນທຸກບັນຫາຮຽກຮ້ອງໃຫ້ຊອກຫາແຮງດັນ P1 ຫຼື P2; ໃນຫຼາຍບັນຫາ, ມັນ ຈຳ ເປັນຕ້ອງ ຄຳ ນວນອຸນຫະພູມຫຼືມູນຄ່າຂອງΔH_ໄອ... ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວ, ຂຽນສົມຜົນ Clapeyron-Clausius ຄືນໃ່ໂດຍການແຍກສິ່ງທີ່ບໍ່ຮູ້ຈັກອອກຢູ່ຂ້າງໃດນຶ່ງຂອງສົມຜົນ.
   • ຍົກຕົວຢ່າງ, ໃຫ້ທາດແຫຼວທີ່ບໍ່ຮູ້ຈັກ, ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍທີ່ 25 Torr ຢູ່ທີ່ 273 K ແລະ 150 Torr ຢູ່ທີ່ 325 K. ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນເພື່ອຊອກຫາທາດ enthalpy ຂອງການລະເຫີຍຂອງທາດແຫຼວນີ້ (ນັ້ນແມ່ນ, ΔH_ໄອ). ການແກ້ໄຂບັນຫານີ້:
   • ln (P1 / P2) = (ΔH_ໄອ/ ຣ) ((1 / T2) - (1 / T1))
   • (ln (P1 / P2)) / ((1 / T2) - (1 / T1)) = (ΔH_ໄອ/ R)
   • R × (ln (P1 / P2)) / ((1 / T2) - (1 / T1)) = ΔH_ໄອ ດຽວນີ້ປ່ຽນແທນຄ່າທີ່ໃຫ້ ສຳ ລັບເຈົ້າ:
   • 8.314 J / (K × mol) × (-1.79) / (- 0.00059) = ΔH_ໄອ
   • 8.314 J / (K × mol) × 3033.90 = ΔH_ໄອ = 25223.83 J / mol
3. 3 ພິຈາລະນາຄວາມກົດດັນຂອງອາຍຂອງການແຊກຊຶມ. ໃນຕົວຢ່າງຂອງພວກເຮົາຈາກພາກທີສອງຂອງບົດຄວາມນີ້, ທາດລະລາຍ - ນໍ້າຕານ - ບໍ່ລະເຫີຍ, ແຕ່ຖ້າທາດລະລາຍຜະລິດອາຍ (ລະເຫີຍ), ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍຄວນຈະຖືກພິຈາລະນາ. ເພື່ອເຮັດສິ່ງນີ້, ໃຊ້ຮູບແບບການດັດແກ້ຂອງສົມຜົນຂອງ Raoult: P._{ການແກ້ໄຂ} = Σ (ພ_ສານX_ສານ), ບ່ອນທີ່ສັນຍາລັກ (sigma) meansາຍຄວາມວ່າມັນຈໍາເປັນຕ້ອງເພີ່ມຄຸນຄ່າຂອງຄວາມກົດດັນຂອງການລະເຫີຍຂອງສານທັງthatົດທີ່ປະກອບເປັນທາງອອກ.
   • ຕົວຢ່າງ, ພິຈາລະນາວິທີແກ້ໄຂທີ່ເຮັດດ້ວຍສານເຄມີສອງຊະນິດ: benzene ແລະ toluene. ປະລິມານການແກ້ໄຂບັນຫາທັງisົດແມ່ນ 120 ມິນລິລິດ (ມລ); benzene 60 ມລແລະ toluene 60 ມລ.ອຸນຫະພູມຂອງການແກ້ໄຂແມ່ນ 25 ° C, ແລະຄວາມກົດດັນຂອງອາຍຢູ່ທີ່ 25 ° C ແມ່ນ 95.1 mm Hg. ສຳ ລັບ benzene ແລະ 28.4 mm Hg. ສໍາລັບ toluene. ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍຂອງການແກ້ໄຂ. ພວກເຮົາສາມາດເຮັດສິ່ງນີ້ໄດ້ໂດຍໃຊ້ຄວາມ ໜາ ແໜ້ນ ຂອງສານ, ນໍ້າ ໜັກ ໂມເລກຸນແລະຄ່າຄວາມກົດດັນຂອງນໍ້າ:
   • ນໍ້າ ໜັກ (benzene): 60 ml = 0.06 l × 876.50 kg / 1000 l = 0.053 kg = 53 g
   • ມວນສານ (toluene): 0.06 L × 866.90 kg / 1000 L = 0.052 kg = 52 g
   • ໂມເລກຸນ (benzene): 53 g × 1 mol / 78.11 g = 0.679 mol
   • ໂມເລກຸນ (toluene): 52 g × 1 mol / 92.14 g = 0.564 mol
   • ຈໍານວນໂມເລກຸນທັງ:ົດ: 0.679 + 0.564 = 1.243
   • ສ່ວນໂມເລກຸນ (benzene): 0.679 / 1.243 = 0.546
   • ແຕ່ສ່ວນຂອງໂມເລກຸນ (toluene): 0.564 / 1.243 = 0.454
   • ວິທີແກ້ໄຂ: ປ_{ການແກ້ໄຂ} = ພ_benzeneX_benzene + ພ_tolueneX_toluene
   • ປ_{ການແກ້ໄຂ} = (95.1 mmHg) (0.546) + (28.4 mmHg) (0.454)
   • ປ_{ການແກ້ໄຂ} = 51.92 mm Hg. ສິນລະປະ. + 12.89 ມມ. ສິນລະປະ. = 64.81 mmHg ສິນລະປະ.

ຄໍາແນະນໍາ

• ເພື່ອໃຊ້ສົມຜົນ Clapeyron Clausius, ອຸນຫະພູມຕ້ອງຖືກລະບຸເປັນອົງສາ Kelvin (otedາຍເຖິງໂດຍ K). ຖ້າອຸນຫະພູມຂອງເຈົ້າໃຫ້ເປັນ Celsius, ເຈົ້າຕ້ອງປ່ຽນມັນໂດຍໃຊ້ສູດຕໍ່ໄປນີ້: ທ_k = 273 + ທ_ຄ
• ວິທີການຂ້າງເທິງນີ້ໄດ້ຜົນເພາະວ່າພະລັງງານແມ່ນສັດສ່ວນໂດຍກົງກັບປະລິມານຄວາມຮ້ອນ. ອຸນຫະພູມຂອງທາດແຫຼວເປັນປັດໃຈສິ່ງແວດລ້ອມພຽງຢ່າງດຽວທີ່ມີຜົນຕໍ່ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍ.