ເນື້ອຫາ

• ຂັ້ນຕອນ
• ສ່ວນທີ 1 ຂອງ 2: ອົງປະກອບຂອງສົມຜົນ Ionic
• ສ່ວນທີ 2 ຂອງ 2: ການຂຽນສົມຜົນ Ionic
• ຄໍາແນະນໍາ

ສົມຜົນ Ionic ແມ່ນສ່ວນ ໜຶ່ງ ຂອງເຄມີສາດ. ພວກມັນມີພຽງແຕ່ສ່ວນປະກອບເຫຼົ່ານັ້ນທີ່ປ່ຽນແປງໃນລະຫວ່າງການປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ. ສ່ວນຫຼາຍແລ້ວ, ສົມຜົນ ionic ຖືກໃຊ້ເພື່ອພັນລະນາປະຕິກິລິຍາ redox, ການແລກປ່ຽນແລະປະຕິກິລິຍາເປັນກາງ.ການຂຽນສົມຜົນ ionic ຕ້ອງການສາມຂັ້ນຕອນຂັ້ນພື້ນຖານ: ການດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນໂມເລກຸນຂອງປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ, ແປມັນໃຫ້ເປັນສົມຜົນ ionic ສົມບູນ (ນັ້ນຄືການຂຽນສ່ວນປະກອບຕາມທີ່ມີຢູ່ໃນການແກ້ໄຂ), ແລະສຸດທ້າຍຂຽນສົມຜົນ ionic ສັ້ນ.

ຂັ້ນຕອນ

ສ່ວນທີ 1 ຂອງ 2: ອົງປະກອບຂອງສົມຜົນ Ionic

1. 1 ເຂົ້າໃຈຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງໂມເລກຸນແລະ ທາດປະສົມທາດ ionic. ເພື່ອຂຽນສົມຜົນ ionic, ຂັ້ນຕອນທໍາອິດແມ່ນເພື່ອກໍານົດທາດປະສົມ ionic ທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບປະຕິກິລິຍາ. ສານ Ionic ແມ່ນສານທີ່ແຍກຕົວ (ຍ່ອຍສະຫຼາຍ) ອອກເປັນໄອອອນທີ່ມີການຄິດໄລ່ໃນການແກ້ໄຂບັນຫານໍ້າ. ທາດປະສົມໂມເລກຸນບໍ່ແຕກແຍກເປັນໄອອອນ. ພວກມັນປະກອບດ້ວຍສອງອົງປະກອບທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະແລະບາງຄັ້ງກໍ່ຖືກເອີ້ນວ່າທາດປະສົມ covalent.
   • ທາດປະສົມໄອອອນສາມາດເກີດຂຶ້ນໄດ້ລະຫວ່າງໂລຫະແລະໂລຫະທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ, ໂລຫະແລະໄອອອນ polyatomic, ຫຼືລະຫວ່າງ ions polyatomic ຫຼາຍອັນ.
   • ຖ້າເຈົ້າມີຄວາມສົງໃສວ່າກຸ່ມໃດເປັນສານປະກອບສະເພາະຂອງກຸ່ມນັ້ນ, ເບິ່ງທີ່ຄຸນສົມບັດຂອງອົງປະກອບຂອງມັນຢູ່ໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ.
2. 2 ກໍານົດການລະລາຍຂອງທາດປະສົມ. ບໍ່ແມ່ນທາດປະສົມທາດ ionic ທັງdissolveົດລະລາຍໃນການແກ້ໄຂບັນຫານໍ້າ, ນັ້ນແມ່ນ, ບໍ່ແມ່ນພວກມັນທັງdissົດແຍກອອກເປັນໄອອອນແຍກຕ່າງຫາກ. ກ່ອນທີ່ເຈົ້າຈະເລີ່ມຂຽນສົມຜົນ, ເຈົ້າຄວນຊອກຫາຄວາມລະລາຍຂອງແຕ່ລະທາດປະສົມ. ຂ້າງລຸ່ມນີ້ແມ່ນກົດລະບຽບສັ້ນ brief ສໍາລັບການລະລາຍ. ລາຍລະອຽດເພີ່ມເຕີມແລະຂໍ້ຍົກເວັ້ນຕໍ່ກັບກົດລະບຽບສາມາດພົບໄດ້ຢູ່ໃນຕາຕະລາງການລະລາຍ.
   • ປະຕິບັດຕາມກົດລະບຽບຕາມ ລຳ ດັບທີ່ພວກມັນໄດ້ໃຫ້ຢູ່ລຸ່ມນີ້:
   • ເກືອທັງNaົດ Na, K ແລະ NH₄ ລະລາຍ;
   • ເກືອທັງNOົດ NO₃, ຄ₂ຮ₃ໂອ₂, ClO₃ ແລະ ClO₄ ລະລາຍ;
   • ເກືອທັງAgົດ Ag, Pb ແລະ Hg₂ ລະລາຍ;
   • ເກືອທັງClົດ Cl, Br ແລະ I ລະລາຍ;
   • ເກືອ CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂ໂອ₇ ແລະ SO₃ ບໍ່ສາມາດລະລາຍໄດ້ (ມີຂໍ້ຍົກເວັ້ນບາງອັນ);
   • ເກືອ SO₄ ລະລາຍໄດ້ (ມີຂໍ້ຍົກເວັ້ນບາງອັນ).
3. 3 ກໍານົດທາດປະສົມແລະທາດປະສົມຂອງທາດປະສົມ. ໄອອອນທີ່ມີການຄິດຄ່າໃນທາງບວກ (ປົກກະຕິແລ້ວແມ່ນໂລຫະ) ຖືກເອີ້ນວ່າ cation. ທາດ anions ມີການຄິດຄ່າລົບ, ໂດຍປົກກະຕິແລ້ວແມ່ນທາດເຫຼັກທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ. ໂລຫະທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະບາງຊະນິດສາມາດປະກອບເປັນບໍ່ພຽງແຕ່ anions, ແຕ່ຍັງເປັນ cation, ໃນຂະນະທີ່ປະລໍາມະນູໂລຫະປະຕິບັດເປັນ cation ຢູ່ສະເີ.
   • ຕົວຢ່າງ, ໃນທາດປະສົມ NaCl (ເກືອໃນຕາຕະລາງ), Na ເປັນທາດຊີມັງທີ່ມີການຄິດຄ່າໃນທາງບວກເນື່ອງຈາກວ່າມັນເປັນໂລຫະແລະ Cl ເປັນ anion ທີ່ມີການຄິດຄ່າລົບເນື່ອງຈາກມັນເປັນໂລຫະທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະ.
4. 4 ກໍານົດໄອອອນ polyatomic (ສະລັບສັບຊ້ອນ) ທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບປະຕິກິລິຍາ. ໄອອອນດັ່ງກ່າວແມ່ນເປັນໂມເລກຸນທີ່ມີຄ່າ, ລະຫວ່າງປະລໍາມະນູຂອງມັນມີຄວາມຜູກພັນທີ່ ແໜ້ນ ໜາ ທີ່ພວກມັນບໍ່ແຕກແຍກກັນໃນປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ. ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນເພື່ອກໍານົດ ions polyatomic, ເນື່ອງຈາກວ່າພວກມັນມີຄວາມຮັບຜິດຊອບຂອງມັນເອງແລະບໍ່ສະຫລາຍຕົວເຂົ້າໄປໃນປະລໍາມະນູຂອງແຕ່ລະຄົນ. ໄອອອນ Polyatomic ສາມາດມີໄດ້ທັງທາງບວກແລະທາງລົບ.
   • ໃນຫຼັກສູດເຄມີທົ່ວໄປຂອງເຈົ້າ, ເຈົ້າອາດຈະຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ້ຈົດຈໍາບາງສ່ວນຂອງໄອອອນ polyatomic ທົ່ວໄປທີ່ສຸດ.
   • ທາດ ion polyatomic ທົ່ວໄປທີ່ສຸດແມ່ນ CO₃, ບໍ່₃, ບໍ່₂, ສ₄, ສ₃, ClO₄ ແລະ ClO₃.
   • ມີທາດ ion polyatomic ອື່ນ many ອີກຫຼາຍຢ່າງທີ່ສາມາດພົບໄດ້ຢູ່ໃນປຶ້ມແບບຮຽນກ່ຽວກັບເຄມີສາດຫຼືໃນອິນເຕີເນັດ.

ສ່ວນທີ 2 ຂອງ 2: ການຂຽນສົມຜົນ Ionic

1. 1 ດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນໂມເລກຸນສົມບູນ. ກ່ອນທີ່ເຈົ້າຈະເລີ່ມຂຽນສົມຜົນ ionic, ເຈົ້າຕ້ອງດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນໂມເລກຸນເດີມ. ເພື່ອເຮັດສິ່ງນີ້, ມັນຈໍາເປັນຕ້ອງວາງຕົວຄູນທີ່ສອດຄ້ອງກັນຢູ່ທາງ ໜ້າ ຂອງທາດປະສົມ, ເພື່ອໃຫ້ຈໍານວນອະຕອມຂອງແຕ່ລະອົງປະກອບຢູ່ເບື້ອງຊ້າຍເທົ່າກັບຕົວເລກຂອງມັນຢູ່ເບື້ອງຂວາຂອງສົມຜົນ.
   • ຂຽນຈໍານວນຂອງປະລໍາມະນູສໍາລັບແຕ່ລະອົງປະກອບຢູ່ຂ້າງຂອງສົມຜົນທັງສອງຂ້າງ.
   • ເພີ່ມຄ່າ ສຳ ປະສິດກ່ອນອົງປະກອບຕ່າງ except (ຍົກເວັ້ນອົກຊີແລະໄຮໂດເຈນ) ເພື່ອໃຫ້ ຈຳ ນວນອະຕອມຂອງແຕ່ລະອົງປະກອບຢູ່ເບື້ອງຊ້າຍແລະຂວາຂອງສົມຜົນຄືກັນ.
   • ດຸ່ນດ່ຽງປະລໍາມະນູ hydrogen.
   • ດຸ່ນດ່ຽງປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນ.
   • ນັບ ຈຳ ນວນອະຕອມ ສຳ ລັບແຕ່ລະອົງປະກອບຢູ່ຂ້າງໃດ ໜຶ່ງ ຂອງສົມຜົນແລະໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າມັນຄືກັນ.
   • ຕົວຢ່າງ, ຫຼັງຈາກການດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນ Cr + NiCl₂ -> CrCl₃ + Ni ພວກເຮົາໄດ້ຮັບ 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni
2. 2 ກໍານົດສະພາບຂອງແຕ່ລະສານທີ່ເຂົ້າຮ່ວມໃນປະຕິກິລິຍາ. ອັນນີ້ສາມາດຖືກຕັດສິນໂດຍສະພາບຂອງບັນຫາ. ມີກົດລະບຽບສະເພາະທີ່ຊ່ວຍກໍານົດວ່າອົງປະກອບຫຼືການເຊື່ອມຕໍ່ຢູ່ໃນສະຖານະໃດ.
   • ຖ້າສະຖານະຂອງອົງປະກອບສະເພາະໃດ ໜຶ່ງ ບໍ່ໄດ້ຊີ້ບອກຢູ່ໃນສະພາບຂອງບັນຫາ, ໃຫ້ໃຊ້ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະເພື່ອກໍານົດມັນ.
   • ຖ້າສະພາບການເວົ້າວ່າສານປະສົມຢູ່ໃນການແກ້ໄຂ, ໃຫ້markາຍມັນໄວ້ (rr).
   • ຖ້ານໍ້າລວມຢູ່ໃນສົມຜົນ, ໃຊ້ຕາຕະລາງການລະລາຍເພື່ອກໍານົດວ່າທາດປະສົມທາດ ionic ຈະແຍກອອກຈາກກັນຫຼືບໍ່. ໃນກໍລະນີທີ່ມີການລະລາຍສູງ, ທາດປະສົມຈະແຍກຕົວຢູ່ໃນນໍ້າ (rr). ຖ້າທາດປະສົມມີການລະລາຍຕໍ່າ, ມັນຈະຍັງຄົງແຂງຢູ່ (ໂທລະທັດ).
   • ຖ້ານໍ້າບໍ່ເຂົ້າຮ່ວມໃນປະຕິກິລິຍາ, ທາດປະສົມທາດ ionic ຈະຍັງຄົງຢູ່ໃນຮູບແບບແຂງ (ໂທລະທັດ).
   • ຖ້າມີກົດຫຼືຖານປະກົດຢູ່ໃນບັນຫາ, ພວກມັນຈະຖືກລະລາຍລົງໃນນໍ້າ (rr).
   • ເປັນຕົວຢ່າງ, ພິຈາລະນາປະຕິກິລິຍາ 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni ໃນຮູບແບບບໍລິສຸດ, ອົງປະກອບ Cr ແລະ Ni ຢູ່ໃນໄລຍະແຂງ. NiCl₂ ແລະ CrCl₃ ແມ່ນທາດປະສົມທາດ ionic ທີ່ລະລາຍໄດ້, ນັ້ນແມ່ນ, ພວກມັນຢູ່ໃນການແກ້ໄຂ. ດັ່ງນັ້ນ, ສົມຜົນນີ້ສາມາດຖືກຂຽນຄືນໃ່ໄດ້ດັ່ງນີ້: 2Cr_{(ໂທລະທັດ)} + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3Ni_{(ໂທລະທັດ)}.
3. 3 ກຳ ນົດວ່າທາດປະສົມໃດທີ່ແຍກອອກຈາກກັນ (ແຍກອອກເປັນ cation ແລະ anions) ໃນການແກ້ໄຂ. ພາຍຫຼັງການແຍກຕົວອອກ, ທາດປະສົມຈະເນົ່າເປື່ອຍກາຍເປັນສ່ວນປະກອບໃນທາງບວກ (cation) ແລະດ້ານລົບ (anion). ຈາກນັ້ນອົງປະກອບເຫຼົ່ານີ້ຈະເຂົ້າໄປໃນສົມຜົນ ionic ຂອງປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ.
   • ທາດແຫຼວ, ທາດແຫຼວ, ທາດອາຍ, ທາດປະສົມໂມເລກຸນ, ທາດປະສົມທາດ ionic ທີ່ມີຄວາມລະລາຍໄດ້ຕໍ່າ, ທາດໄອອອນໂພລີຕຼອມແລະອາຊິດທີ່ອ່ອນແອບໍ່ແຕກແຍກ.
   • ແຍກທາດປະສົມທາດ ionic ທີ່ລະລາຍສູງໄດ້ຢ່າງເຕັມສ່ວນ (ໃຊ້ຕາຕະລາງການລະລາຍ) ແລະອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ (HCl_(rr), HBr_(rr), ຮສ_(rr), ຮ₂ດັ່ງນັ້ນ_4(rr), HClO_4(rr) ແລະ HNO_3(rr)).
   • ໃຫ້ສັງເກດວ່າເຖິງແມ່ນວ່າໄອອອນ polyatomic ບໍ່ແຍກກັນ, ພວກມັນສາມາດຖືກລວມເຂົ້າກັບທາດປະສົມທາດ ionic ແລະແຍກອອກຈາກມັນໄດ້ໃນການແກ້ໄຂ.
4. 4 ຄິດໄລ່ການຄິດໄລ່ຂອງແຕ່ລະ ion ແຍກຕ່າງຫາກ. ໃນການເຮັດເຊັ່ນນັ້ນ, ຈື່ໄວ້ວ່າໂລຫະປະກອບເປັນ cations ທີ່ມີການຄິດຄ່າໃນທາງບວກ, ແລະປະລໍາມະນູທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະປ່ຽນເປັນ anions ລົບ. ກຳ ນົດຄ່າຂອງອົງປະກອບຕາມຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ. ມັນຍັງມີຄວາມຈໍາເປັນເພື່ອດຸ່ນດ່ຽງການຄິດຄ່າທັງinົດຢູ່ໃນທາດປະສົມທີ່ເປັນກາງ.
   • ໃນຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງ, NiCl₂ ແຍກອອກເປັນ Ni ແລະ Cl, ແລະ CrCl₃ decomposes ເຂົ້າໄປໃນ Cr ແລະ Cl.
   • ນີອອນນິກເກີມີການສາກ 2+ ເພາະວ່າມັນມີຄວາມຜູກພັນກັບໄອອອນ chlorine ສອງອັນ, ແຕ່ລະອັນມີການສາກໄຟລົບພຽງອັນດຽວ. ໃນກໍລະນີນີ້, Ni ion ໜຶ່ງ ໜ່ວຍ ຕ້ອງດຸ່ນດ່ຽງສອງ Cl ions ທີ່ຄິດຄ່າລົບ. Cr ion ມີການສາກໄຟ 3+, ເພາະວ່າມັນຈະຕ້ອງທໍາລາຍທາດ Cl ions ທີ່ມີການຄິດຄ່າລົບສາມຢ່າງ.
   • ຈື່ໄວ້ວ່າໄອອອນ polyatomic ມີຄ່າຂອງມັນເອງ.
5. 5 ຂຽນສົມຜົນຄືນໃso່ເພື່ອໃຫ້ທາດປະສົມທີ່ລະລາຍທັງareົດຖືກແຍກອອກເປັນໄອອອນແຕ່ລະອັນ. ອັນໃດກໍ່ຕາມທີ່ແຍກອອກຈາກກັນຫຼື ionizes (ຄືກັບອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງ) ແບ່ງອອກເປັນສອງ ions ແຍກຕ່າງຫາກ. ໃນກໍລະນີນີ້, ສານຈະຍັງຄົງຢູ່ໃນສະພາບລະລາຍ (rr). ກວດເບິ່ງວ່າສົມຜົນສົມດຸນ.
   • ທາດແຂງ, ທາດແຫຼວ, ທາດອາຍ, ອາຊິດອ່ອນແລະທາດປະສົມທາດ ionic ທີ່ມີຄວາມລະລາຍຕໍ່າຈະບໍ່ປ່ຽນສະຖານະຂອງມັນແລະຈະບໍ່ແຍກອອກເປັນໄອອອນ. ປ່ອຍໃຫ້ພວກເຂົາເປັນຄືເກົ່າ.
   • ທາດປະສົມໂມເລກຸນຈະກະແຈກກະຈາຍຢູ່ໃນການແກ້ໄຂ, ແລະສະພາບຂອງມັນຈະປ່ຽນໄປເປັນການລະລາຍ (rr). ມີສາມທາດປະກອບໂມເລກຸນທີ່ ບໍ່ ຈະໄປຫາລັດ (rr), ນີ້ແມ່ນ CH_4(ຈ), ຄ₃ຮ_8(ຈ) ແລະ C₈ຮ_18(ສ).
   • ສໍາລັບປະຕິກິລິຍາທີ່ກໍາລັງພິຈາລະນາ, ສົມຜົນ ionic ສົມບູນສາມາດຂຽນໄດ້ໃນຮູບແບບຕໍ່ໄປນີ້: 2Cr_{(ໂທລະທັດ)} + 3Ni_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2Cr_(rr) + 6Cl_(rr) + 3Ni_{(ໂທລະທັດ)}... ຖ້າ chlorine ບໍ່ແມ່ນສ່ວນ ໜຶ່ງ ຂອງທາດປະສົມ, ມັນຈະແຕກເປັນອາຕອມແຕ່ລະຕົວ, ສະນັ້ນພວກເຮົາຄູນ ຈຳ ນວນ Cl ions ດ້ວຍ 6 ທັງສອງດ້ານຂອງສົມຜົນ.
6. 6 ຍົກເລີກ ions ທີ່ເທົ່າທຽມກັນຢູ່ດ້ານຊ້າຍແລະຂວາຂອງສົມຜົນ. ເຈົ້າພຽງແຕ່ສາມາດຂ້າມ ions ເຫຼົ່ານັ້ນທີ່ມີລັກສະນະຄ້າຍຄືກັນທັງສອງດ້ານຂອງສົມຜົນ (ມີຄ່າບໍລິການດຽວກັນ, ຕົວຫຍໍ້, ແລະອື່ນ on). ຂຽນສົມຜົນຄືນໃwithout່ໂດຍບໍ່ມີໄອອອນເຫຼົ່ານີ້.
   • ໃນຕົວຢ່າງຂອງພວກເຮົາ, ທັງສອງດ້ານຂອງສົມຜົນປະກອບດ້ວຍ 6 Cl ions ທີ່ສາມາດຂ້າມອອກໄປໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຮົາໄດ້ຮັບສົມຜົນ ionic ສັ້ນ: 2Cr_{(ໂທລະທັດ)} + 3Ni_(rr) -> 2Cr_(rr) + 3Ni_{(ໂທລະທັດ)}.
   • ກວດເບິ່ງຜົນໄດ້ຮັບ. ການຄິດຄ່າທັງofົດຂອງຂ້າງຊ້າຍແລະຂວາຂອງສົມຜົນ ionic ຕ້ອງເທົ່າກັນ.

ຄໍາແນະນໍາ

• Trainຶກອົບຮົມຕົວທ່ານເອງ ສະເີ ຂຽນສະຖານະການລວມຂອງສ່ວນປະກອບທັງinົດໄວ້ໃນສົມຜົນທັງofົດຂອງປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ.