ເນື້ອຫາ

• ເພື່ອກ້າວ
• ສ່ວນທີ 1 ຂອງ 2: ການ ກຳ ນົດຂໍ້ ຈຳ ກັດທີ່ບໍ່ມີຂອບເຂດ
• ພາກທີ 2 ຂອງ 2: ການ ກຳ ນົດທິດສະດີຜົນຜະລິດ

ຜົນຜະລິດທາງທິດສະດີແມ່ນ ຄຳ ສັບທີ່ໃຊ້ໃນເຄມີສາດ ສຳ ລັບປະລິມານສານສູງສຸດທີ່ທ່ານຄາດຫວັງຈາກປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ. ທ່ານເລີ່ມຕົ້ນດ້ວຍການດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນຕິກິຣິຍາແລະການ ກຳ ນົດຂອບເຂດ ຈຳ ກັດ. ເມື່ອທ່ານວັດປະລິມານຂອງ reagent ທີ່ທ່ານຕ້ອງການໃຊ້, ທ່ານສາມາດຄິດໄລ່ ຈຳ ນວນຂອງສານທີ່ໄດ້ຮັບ. ນີ້ແມ່ນຜົນຜະລິດທາງທິດສະດີຂອງສົມຜົນ. ໃນການທົດລອງຕົວຈິງ, ທ່ານອາດຈະສູນເສຍບາງສ່ວນຂອງມັນ, ເພາະວ່າມັນບໍ່ແມ່ນການທົດລອງທີ່ ເໝາະ ສົມ.

ເພື່ອກ້າວ

ສ່ວນທີ 1 ຂອງ 2: ການ ກຳ ນົດຂໍ້ ຈຳ ກັດທີ່ບໍ່ມີຂອບເຂດ

1. ເລີ່ມຕົ້ນດ້ວຍປະຕິກິລິຍາທີ່ມີຄວາມສົມດຸນ. ສົມຜົນຕິກິຣິຍາແມ່ນຄ້າຍຄືກັບສູດ. ມັນສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າປະຕິກິລິຍາໃດ (ດ້ານຊ້າຍ) ມີປະຕິກິລິຍາຕໍ່ກັນເພື່ອຜະລິດສິນຄ້າ (ຢູ່ເບື້ອງຂວາ). ປະຕິກິລິຍາທີ່ມີຄວາມສົມດຸນກັນຈະມີ ຈຳ ນວນອະຕອມດຽວກັນຢູ່ເບື້ອງຊ້າຍຂອງສົມຜົນ (ເປັນເຕົາປະຕິກອນ) ຄືຢູ່ເບື້ອງຂວາ (ໃນຮູບແບບຂອງຜະລິດຕະພັນ).
   • ຍົກຕົວຢ່າງ, ໃຫ້ເວົ້າວ່າພວກເຮົາມີສົມຜົນງ່າຍໆ ${ displaystyle H_ {2} + O_ {2}}$ຄິດໄລ່ມະຫາຊົນໂມເລກຸນຂອງແຕ່ລະປະຕິກິລິຍາ. ການ ນຳ ໃຊ້ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຫລືປື້ມອ້າງອິງອື່ນໆ, ຊອກຫາມະຫາຊົນໂມເລກຸນຂອງອະຕອມໃນແຕ່ລະສ່ວນປະກອບ. ຕື່ມພວກມັນເຂົ້າກັນເພື່ອຊອກຫາທາດໂມໂມຂອງແຕ່ລະສ່ວນປະສົມຂອງສານປະຕິກິລິຍາ. ເຮັດສິ່ງນີ້ ສຳ ລັບໂມເລກຸນດຽວຂອງທາດປະສົມ. ພິຈາລະນາອີກເທື່ອ ໜຶ່ງ ວ່າສົມຜົນຂອງການປ່ຽນອົກຊີເຈນແລະທາດນ້ ຳ ຕານເຂົ້າໃນຄາບອນໄດອອກໄຊແລະນ້ ຳ: ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$ປ່ຽນປະລິມານຂອງແຕ່ລະ reagent ຈາກກຼາມເປັນ moles. ສຳ ລັບການທົດລອງທີ່ແທ້ຈິງ, ມວນສານໃນປະລິມານກຼາມຂອງແຕ່ລະອັນທີ່ທ່ານໃຊ້ຈະເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ. ແບ່ງມູນຄ່ານີ້ໂດຍໂມໂມເມຂອງສານນັ້ນໃນການແປງເປັນ ຈຳ ນວນໂມ້.
     • ຍົກຕົວຢ່າງ, ສົມມຸດວ່າທ່ານເລີ່ມຕົ້ນດ້ວຍອົກຊີເຈນ 40 ກຣາມແລະ glucose 25 ກຣາມ.
     • 40 ກ ${ displaystyle O_ {2}}$ກຳ ນົດອັດຕາສ່ວນຂອງໂມເລກຸນຂອງ reagents. ໂມເລກຸນແມ່ນເຄື່ອງມືຄິດໄລ່ທີ່ໃຊ້ໃນເຄມີສາດ ສຳ ລັບນັບໂມເລກຸນໂດຍອີງໃສ່ມວນຂອງມັນ. ໂດຍການ ກຳ ນົດ ຈຳ ນວນໂມເລກຸນທັງອົກຊີແລະ glucose, ທ່ານຮູ້ຈັກໂມເລກຸນຂອງແຕ່ລະທ່ານເລີ່ມຕົ້ນດ້ວຍ ຈຳ ນວນໃດ. ເພື່ອຊອກຫາອັດຕາສ່ວນຂອງທັງສອງ, ແບ່ງ ຈຳ ນວນຂອງແອນ ໜຶ່ງ ຂອງປະຕິກິລິຍາໂດຍອີກຂ້າງ ໜຶ່ງ.
       • ໃນຕົວຢ່າງຕໍ່ໄປນີ້, ທ່ານເລີ່ມຕົ້ນດ້ວຍອົກຊີເຈນທີ່ 1,25 moles ແລະ glucose 0.139 moles. ສະນັ້ນອັດຕາສ່ວນຂອງໂມເລກຸນອົກຊີແລະໂມເລກຸນແມ່ນ 1,25 / 0.139 = 9.0. ອັດຕາສ່ວນນີ້ ໝາຍ ຄວາມວ່າທ່ານມີໂມເລກຸນອໍໂມນ ຈຳ ນວນ 9 ເທົ່າກັບນ້ ຳ ຕານ.
     • ກຳ ນົດອັດຕາສ່ວນທີ່ ເໝາະ ສົມ ສຳ ລັບປະຕິກິລິຍາ. ເບິ່ງການຕອບສະ ໜອງ ຄວາມສົມດຸນ. ຕົວຄູນ ສຳ ລັບໂມເລກຸນແຕ່ລະອັນບອກອັດຕາສ່ວນຂອງໂມເລກຸນທີ່ທ່ານຕ້ອງການເພື່ອໃຫ້ເກີດປະຕິກິລິຍາເກີດຂື້ນ. ຖ້າທ່ານ ກຳ ລັງ ນຳ ໃຊ້ອັດຕາສ່ວນທີ່ແນ່ນອນທີ່ໄດ້ໃຫ້ໂດຍສູດ, ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ຄຳ ສັບທັງສອງຊະນິດຄວນຖືກ ນຳ ໃຊ້ຢ່າງເທົ່າທຽມກັນ.
       • ສຳ ລັບປະຕິກິລິຍານີ້ເຄື່ອງປະຕິກອນໄດ້ຖືກມອບໃຫ້ ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$ປຽບທຽບອັດຕາສ່ວນເພື່ອຊອກຫາຂໍ້ ຈຳ ກັດທີ່ບໍ່ມີຂອບເຂດ. ໃນປະຕິກິລິຍາເຄມີຫຼາຍທີ່ສຸດ, ໜື່ງ ໃນສານປະຕິກິລິຍາຈະຖືກ ນຳ ໃຊ້ກ່ອນ ໜ້າ ອື່ນ. ຄຳ ປະຕິກິລິຍາທີ່ຖືກ ນຳ ໃຊ້ກ່ອນອື່ນ ໝົດ ແມ່ນຖືກເອີ້ນວ່າຂອບເຂດ ຈຳ ກັດ. ຂໍ້ ຈຳ ກັດທີ່ກ່າວມານີ້ຈະ ກຳ ນົດໄລຍະເວລາທີ່ຕິກິຣິຍາເຄມີສາມາດສືບຕໍ່ແລະຜົນຜະລິດທາງທິດສະດີທີ່ທ່ານສາມາດຄາດຫວັງໄດ້. ປຽບທຽບສອງອັດຕາສ່ວນທີ່ທ່ານໄດ້ຄິດໄລ່ເພື່ອ ກຳ ນົດຂອບເຂດ ຈຳ ກັດ:
         • ໃນຕົວຢ່າງຕໍ່ໄປນີ້, ທ່ານເລີ່ມຕົ້ນດ້ວຍອົກຊີເຈນທີ່ເກົ້າເທົ່າກັບ glucose, ທີ່ຖືກວັດແທກໂດຍ moles. ສູດບອກທ່ານວ່າອັດຕາສ່ວນທີ່ ເໝາະ ສົມຂອງທ່ານແມ່ນເພີ່ມຂື້ນເຖິງ 6 ເທົ່າຂອງອົກຊີກັບ glucose. ສະນັ້ນທ່ານຕ້ອງການອົກຊີແຊນຫລາຍກ່ວາ glucose. ສະນັ້ນອີກປະເພດ ໜຶ່ງ ທີ່ບໍ່ມີທາດນ້ ຳ ຕານໃນກໍລະນີນີ້ແມ່ນຂໍ້ ຈຳ ກັດທີ່ ຈຳ ກັດ.

ພາກທີ 2 ຂອງ 2: ການ ກຳ ນົດທິດສະດີຜົນຜະລິດ

1. ເບິ່ງການຕອບຮັບເພື່ອຊອກຫາສິນຄ້າທີ່ທ່ານຕ້ອງການ. ເບື້ອງຂວາຂອງສົມຜົນທາງເຄມີສະແດງໃຫ້ເຫັນຜະລິດຕະພັນທີ່ຜົນຜະລິດຕິກິຣິຍາ. ເມື່ອປະຕິກິລິຍາມີຄວາມສົມດຸນ, ຕົວຄູນຂອງແຕ່ລະຜະລິດຕະພັນຊີ້ບອກເຖິງອັດຕາສ່ວນໂມເລກຸນຂອງແຕ່ລະຊະນິດທີ່ທ່ານສາມາດຄາດຫວັງໄດ້. ຜະລິດຕະພັນແຕ່ລະຢ່າງມີຜົນຜະລິດທາງທິດສະດີ, ຫລື ຈຳ ນວນຜະລິດຕະພັນທີ່ທ່ານຈະຄາດຫວັງເມື່ອປະຕິກິລິຍາຄົບຖ້ວນສົມບູນ.
   • ສືບຕໍ່ກັບຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງ, ທ່ານວິເຄາະ ຄຳ ຕອບ ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$ບັນທຶກ ຈຳ ນວນຂອງຂີດ ຈຳ ກັດຂອງທ່ານ. ທ່ານຄວນສົມທຽບ ຈຳ ນວນຂອງການ ຈຳ ກັດທີ່ບໍ່ຖືກຕ້ອງກັບ ຈຳ ນວນຂອງຜະລິດຕະພັນ. ຖ້າທ່ານພະຍາຍາມປຽບທຽບກັບມວນສານຂອງແຕ່ລະຄົນ, ທ່ານຈະບໍ່ໄດ້ຮັບຜົນທີ່ຖືກຕ້ອງ.
     • ໃນຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງ, ນ້ ຳ ຕານແມ່ນຂີດ ຈຳ ກັດທີ່ບໍ່ມີປະໂຫຍດ. ອີງຕາມການຄິດໄລ່ມວນສານໂມໂມ, 25 ກຣາມ ທຳ ອິດເທົ່າກັບ 0.139 ໂມເລກຸນ.
   • ປຽບທຽບອັດຕາສ່ວນລະຫວ່າງໂມເລກຸນໃນຜະລິດຕະພັນແລະສົມເຫດສົມຜົນ. ກັບຄືນສູ່ປະຕິກິລິຍາທີ່ສົມດຸນ. ແບ່ງ ຈຳ ນວນໂມເລກຸນຂອງຜະລິດຕະພັນທີ່ທ່ານຕ້ອງການໂດຍ ຈຳ ນວນໂມເລກຸນຂອງ ຈຳ ນວນ ຈຳ ກັດຂອງທ່ານ.
     • ປະຕິກິລິຍາທີ່ສົມດຸນ ສຳ ລັບຕົວຢ່າງນີ້ແມ່ນ ${ displaystyle 6O_ {2} + C_ {6} H_ {12} O_ {6}}$ຄູນອັດຕາສ່ວນນີ້ຕາມ ຈຳ ນວນຂອງຂີດ ຈຳ ກັດທີ່ ຈຳ ກັດ. ຄໍາຕອບແມ່ນຜົນຜະລິດທາງທິດສະດີ, ໃນ moles, ຂອງຜະລິດຕະພັນທີ່ຕ້ອງການ.
       • ໃນຕົວຢ່າງນີ້, 25 ກຣາມຂອງ glucose ເທົ່າກັບ 0.139 moles ຂອງ glucose. ອັດຕາສ່ວນຂອງຄາບອນໄດອອກໄຊແລະນ້ ຳ ຕານແມ່ນ 6: 1. ທ່ານຄາດຫວັງວ່າທ່ານຈະສາມາດຜະລິດກາກບອນໄດອອກໄຊໄດ້ຫົກຄັ້ງເທົ່າກັບ ຈຳ ນວນໂກເລດທີ່ທ່ານເລີ່ມຕົ້ນ.
       • ຜົນຜະລິດທາງທິດສະດີຂອງຄາບອນໄດອອກໄຊແມ່ນ (0.139 mol glucose) x (6 mol carbon dioxide / mol glucose) = 0.834 mol carbon dioxide.
     • ປ່ຽນຜົນໄດ້ຮັບເປັນກຼາມ. ນີ້ແມ່ນການປີ້ນກັບກັນຂອງບາດກ້າວຜ່ານມາຂອງທ່ານໃນການຄິດໄລ່ ຈຳ ນວນຂອງໂມ້ຫຼື ຈຳ ນວນເງິນທີ່ຄິດໄລ່. ເມື່ອທ່ານຮູ້ ຈຳ ນວນຂອງຂີ້ໂມ້ທ່ານສາມາດຄາດຫວັງໄດ້, ຄູນ ຈຳ ນວນມະຫາຊົນຂອງຜະລິດຕະພັນເພື່ອຊອກຫາຜົນຜະລິດທາງທິດສະດີເປັນກຼາມ.
       • ໃນຕົວຢ່າງຕໍ່ໄປນີ້ແມ່ນມວນໂມເລກຸນຂອງ CO₂ ປະມານ 44 g / mol. (ມະຫາຊົນກາກບອນແມ່ນ ~ 12 g / mol ແລະຂອງອົກຊີ ~ 16 g / mol, ສະນັ້ນ ຈຳ ນວນທັງ ໝົດ ແມ່ນ 12 + 16 + 16 = 44).
       • ຄູນ 0.834 moles ຂອງ CO₂ x 44 g / mol CO₂ = ~ 36,7 ກຣາມ. ຜົນຜະລິດທາງທິດສະດີຂອງການທົດລອງແມ່ນ CO 36,7 ກຼາມ₂.
     • ເຮັດການຄິດໄລ່ຄືນ ໃໝ່ ສຳ ລັບສິນຄ້າອື່ນ, ຖ້າຕ້ອງການ. ໃນການທົດລອງຫຼາຍໆຢ່າງ, ທ່ານອາດຈະສົນໃຈພຽງແຕ່ຜົນຜະລິດຂອງຜະລິດຕະພັນໃດ ໜຶ່ງ ເທົ່ານັ້ນ. ຖ້າທ່ານຢາກຮູ້ຜົນຜະລິດທາງທິດສະດີຂອງທັງສອງຜະລິດຕະພັນ, ທ່ານຕ້ອງເຮັດແມ່ນເຮັດຂັ້ນຕອນ ໃໝ່.
       • ໃນຕົວຢ່າງນີ້, ນ້ ຳ ແມ່ນຜະລິດຕະພັນທີສອງ ${ displaystyle H_ {2} ໂອ}$. ອີງຕາມປະຕິກິລິຍາທີ່ມີຄວາມສົມດຸນ, ທ່ານສາມາດຄາດຫວັງວ່າໂມເລກຸນນ້ ຳ 6 ທາດຈາກໂມເລກຸນ 1 ກ້ອນ. ນີ້ແມ່ນອັດຕາສ່ວນ 6: 1. ສະນັ້ນ 0.139 ມລກຂອງນ້ ຳ ຕານຄວນສົ່ງຜົນໃຫ້ນ້ ຳ 0.834 moles.
       • ຄູນ ຈຳ ນວນນ້ ຳ ຂອງໂດຍນ້ ຳ ກ້ອນໂມເມັນ. ມະຫາຊົນກ້ອນແມ່ນ 2 + 16 = 18 g / mol. ຄູນດ້ວຍຜະລິດຕະພັນ, ຜົນໄດ້ຮັບນີ້ໃນ 0.139 mol H₂O x 18 g / mol H₂ໂອ = ~ 2,50 ກຣາມ. ຜົນຜະລິດທາງທິດສະດີຂອງນ້ ຳ ໃນການທົດລອງນີ້ແມ່ນ 2,50 ກຣາມ.