ເນື້ອຫາ

• ເພື່ອກ້າວ
• ຄຳ ແນະ ນຳ

ທຸກຄັ້ງທີ່ທ່ານປະສົມສ່ວນປະກອບເຄມີ, ບໍ່ວ່າຈະຢູ່ໃນເຮືອນຄົວຫຼືໃນຫ້ອງທົດລອງເຄມີ, ທ່ານສ້າງສານ ໃໝ່, ສິ່ງທີ່ພວກເຮົາເອີ້ນວ່າ“ ຜະລິດຕະພັນ”. ໃນລະຫວ່າງປະຕິກິລິຍາເຄມີເຫຼົ່ານີ້, ຄວາມຮ້ອນສາມາດດູດຊືມຈາກຫຼືໃຫ້ສິ່ງແວດລ້ອມ. ການແລກປ່ຽນຄວາມຮ້ອນໃນໄລຍະປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີກັບສະພາບແວດລ້ອມແມ່ນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກກັນໃນການປະຕິກິລິຍາຂອງທາດ, ຂຽນເປັນ asH. ເພື່ອຊອກຫາ ,H, ອ່ານບົດຄວາມຕໍ່ໄປນີ້.

ເພື່ອກ້າວ

1. ກະກຽມເຕົາປະຕິກອນ ສຳ ລັບປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ. ເພື່ອທີ່ຈະວັດແທກ enthalpy ຂອງຕິກິຣິຍາຢ່າງຖືກຕ້ອງ, ທຳ ອິດທ່ານຈະຕ້ອງມີປະລິມານທີ່ຖືກຕ້ອງຂອງແຕ່ລະປະຕິກິລິຍາໃດ ໜຶ່ງ.
   • ສົມມຸດວ່າ, ເປັນຕົວຢ່າງ ໜຶ່ງ, ທ່ານຕ້ອງການພົບປະຕິກິລິຍາທີ່ນ້ ຳ ສ້າງຂື້ນຈາກທາດໄຮໂດເຈນແລະອົກຊີ: 2H2 (ໄຮໂດເຈນ) + O2 (ອົກຊີເຈນ) → 2H2O (ນໍ້າ). ສຳ ລັບຈຸດປະສົງຂອງຕົວຢ່າງນີ້, ສົມມຸດວ່າພວກເຮົາມີ hydrogen 2 ໂມກຣາມແລະອົກຊີເຈນ 1 ໂມ.
2. ເຮັດຄວາມສະອາດເຮືອປະຕິກິລິຍາ. ເພື່ອໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າປະຕິກິລິຍາເກີດຂື້ນໂດຍບໍ່ມີການປົນເປື້ອນ, ເຮັດຄວາມສະອາດເຮືອປະຕິກິລິຍາ (ປົກກະຕິແລ້ວແມ່ນແຄລໍລີ່) ທີ່ທ່ານຕ້ອງການໃຊ້.
3. ວາງກະຕຸກແລະບາຫຼອດທີ່ຢູ່ໃນເຮືອປະຕິກິລິຍາ. ກະກຽມການປະສົມດັ່ງທີ່ ຈຳ ເປັນແລະວັດອຸນຫະພູມຂອງພວກເຂົາໂດຍຖືທັງສອງກະດິ່ງແລະບາຫຼອດທີ່ຢູ່ໃນ calorimeter.
4. ເອົາເຕົາປະຕິກອນລົງໃນເຮືອປະຕິກິລິຍາ. ເມື່ອທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງໄດ້ຖືກກະກຽມຢ່າງຖືກຕ້ອງ, ທ່ານສາມາດໃສ່ເຕົາປະຕິກອນໃນແຄລໍຣີ່. ຫຼັງຈາກນັ້ນກໍ່ປິດມັນທັນທີ.
5. ວັດອຸນຫະພູມ. ການ ນຳ ໃຊ້ບາຫຼອດທີ່ທ່ານວາງໄວ້ໃນແຄລໍລໍເຕີ, ບັນທຶກອຸນຫະພູມທັນທີຫຼັງຈາກເພີ່ມເຕົາປະຕິກອນ.
   • ໃນຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງ, ສົມມຸດວ່າທ່ານເອົາທາດໄຮໂດຼລິກແລະອົກຊີເຈນໃນແຄລໍລີ່, ປິດມັນ, ແລະສັງເກດອຸນຫະພູມ (T1) ຂອງ 150K (ເຊິ່ງຕໍ່າຫຼາຍ).
6. ສືບຕໍ່ດ້ວຍການຕອບຮັບ. ໃຫ້ສານໃນບາງຄັ້ງເວລາທີ່ຈະປະຕິກິລິຍາ, ກະຕຸ້ນຖ້າ ຈຳ ເປັນເພື່ອເລັ່ງມັນໄວ.
7. ວັດອຸນຫະພູມອີກຄັ້ງ. ເມື່ອປະຕິກິລິຍາ ສຳ ເລັດແລ້ວ, ໃຫ້ບັນທຶກອຸນຫະພູມອີກຄັ້ງ.
   • ສົມມຸດວ່າໃນຕົວຢ່າງອຸນຫະພູມທີສອງແມ່ນ (T2) ຫຼື 95K.
8. ຄິດໄລ່ຄວາມແຕກຕ່າງຂອງອຸນຫະພູມຂອງ T1 ແລະ T. ທ່ານສັງເກດຄວາມແຕກຕ່າງຄື asT.
   • ໃນຕົວຢ່າງທີ່ທ່ານຄິດໄລ່ ∆T ດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:
     ∆T = T2 - T1 = 95K - 185K = -90K
9. ກຳ ນົດມວນສານປະຕິກອນທັງ ໝົດ. ຖ້າທ່ານຕ້ອງການຄິດໄລ່ມວນສານປະຕິກິລິຍາທັງ ໝົດ, ທ່ານຕ້ອງການມວນໂມເລກຸນຂອງສ່ວນປະກອບຂອງທ່ານ. ມະຫາຊົນ Molar ແມ່ນຄົງທີ່; ທ່ານສາມາດຊອກຫາສິ່ງເຫຼົ່ານີ້ຢູ່ໃນຕາຕະລາງເວລາມາດຕະຖານຫຼືຕາຕະລາງເຄມີອື່ນໆ.
   • ໃນຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງ, ທ່ານໃຊ້ທາດໄຮໂດຼລິກແລະອົກຊີເຈນ, ເຊິ່ງມີມວນໂມເລກຸນ 2g ແລະ 32g ຕາມ ລຳ ດັບ. ເນື່ອງຈາກທ່ານມີ hydrogen 2 ໄມແລະໄດ້ໃຊ້ອົກຊີແຊນ 1 ໂມ, ທ່ານສາມາດຄິດໄລ່ມວນສານປະຕິກິລິຍາທັງ ໝົດ ດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:
     2x (2g) + 1x (32g) = 4g + 32g = 36g
10. ຄິດໄລ່ enthalpy ຂອງຕິກິຣິຍາ. ເມື່ອທ່ານໄດ້ເຮັດສິ່ງນີ້ທ່ານສາມາດ ກຳ ນົດຄວາມ ສຳ ຄັນຂອງຕິກິຣິຍາ. ສູດມີລັກສະນະດັ່ງນີ້: =H = (m) x (s) x (∆T)
    • ໃນສູດ, m ແມ່ນ ຈຳ ນວນມະຫາສານຂອງທາດປະຕິກອນ; s ແມ່ນຄວາມຮ້ອນສະເພາະ, ເຊິ່ງຍັງມີຄວາມຄົງທີ່ຕໍ່ແຕ່ລະວັດຖຸຫຼືວັດຖຸປະສົມ.
    • ໃນຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງ, ຜະລິດຕະພັນສຸດທ້າຍແມ່ນນ້ ຳ, ມີຄວາມຮ້ອນສະເພາະ 4.2 JK-1 g-1. ຄວາມ ສຳ ຄັນຂອງຕິກິຣິຍາດັ່ງກ່າວສາມາດ ຄຳ ນວນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:
      ∆H = (36g) x (4.2 JK-1 g-1) x (-90K) = -13608 J
11. ເຮັດບັນທຶກກ່ຽວກັບຜົນໄດ້ຮັບ. ຖ້າສັນຍານຂອງ ຄຳ ຕອບຂອງທ່ານແມ່ນທາງລົບ, ປະຕິກິລິຍາແມ່ນ exothermic: ຄວາມຮ້ອນຈະສູນເສຍໄປສູ່ສິ່ງແວດລ້ອມ. ຖ້າສັນຍານຂອງ ຄຳ ຕອບແມ່ນບວກ, ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ປະຕິກິລິຍາກໍ່ມີຄວາມຮ້ອນ: ຄວາມຮ້ອນຈະຖືກດູດຊຶມຈາກສິ່ງແວດລ້ອມ.
    • ໃນຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງ, ຄຳ ຕອບສຸດທ້າຍແມ່ນ -13608 J. ດັ່ງນັ້ນນີ້ແມ່ນປະຕິກິລິຍາທີ່ແປກປະຫຼາດທີ່ໃຊ້ປະລິມານພະລັງງານທີ່ ສຳ ຄັນ.

ຄຳ ແນະ ນຳ

• ການຄິດໄລ່ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນເຮັດໃນ Kelvin (K) - ຂະ ໜາດ ສຳ ລັບວັດແທກອຸນຫະພູມຄືກັບ Celsius. ຖ້າທ່ານຕ້ອງການປ່ຽນ Kelvin ເປັນ Celsius, ພຽງແຕ່ຕື່ມ 273 ອົງສາ: K = C + 273.