ເນື້ອຫາ

• ຂັ້ນຕອນ
• ວິທີທີ 1 ຂອງ 2: ການຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຢ່າງຖືກຕ້ອງ
• ວິທີທີ່ 2 ຂອງ 2: ການເອົາວິທີແກ້ໄຂງ່າຍ Simple ເພື່ອຈຸດປະສົງພາກປະຕິບັດ
• ຄຳ ເຕືອນ

ເປັນຜົນມາຈາກການເຈືອຈາງ, ການແກ້ໄຂກາຍເປັນເຂັ້ມຂຸ້ນ ໜ້ອຍ ລົງ. ວິທີແກ້ໄຂແມ່ນເຈືອຈາງ (ເຈືອຈາງ) ໃຫ້ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຕ່ ຳ ລົງດ້ວຍຫຼາຍເຫດຜົນ. ຕົວຢ່າງ, ນັກຊີວະວິທະຍາເຈືອຈາງວິທີແກ້ໄຂທີ່ເຂັ້ມຂຸ້ນເພື່ອໃຫ້ໄດ້ວິທີແກ້ໄຂບັນຫາໃ,່, ເຊິ່ງຈາກນັ້ນເຂົາເຈົ້າໃຊ້ໃນການທົດລອງຂອງເຂົາເຈົ້າ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, Bartenders, ມັກຈະເຮັດໃຫ້ວິນຍານອ່ອນລົງດ້ວຍນ້ ຳ ທີ່ອ່ອນກວ່າຫຼືນ້ ຳ inາກໄມ້ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຄັອກເທວທີ່ມີລົດຊາດດີ. ໃຊ້ສູດຄິດໄລ່ອັດຕາສ່ວນການເຈືອຈາງ ຄ₁ວີ₁ = ຄ₂ວີ₂ບ່ອນທີ່ C₁ ແລະ C₂ ແມ່ນຈຸດສຸມເບື້ອງຕົ້ນແລະສຸດທ້າຍຂອງການແກ້ໄຂ, ຕາມລໍາດັບ, ແລະ V₁ ແລະ V₂ - ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນແລະສຸດທ້າຍ.

ຂັ້ນຕອນ

ວິທີທີ 1 ຂອງ 2: ການຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຢ່າງຖືກຕ້ອງ

1. 1 ກໍານົດສິ່ງທີ່ເຈົ້າຮູ້ແລະສິ່ງທີ່ເຈົ້າບໍ່ຮູ້. ໃນເຄມີສາດ, ການເຈືອຈາງປົກກະຕິແລ້ວmeansາຍເຖິງການແກ້ໄຂຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນທີ່ຮູ້ຈັກ ໜ້ອຍ ໜຶ່ງ ແລະຈາກນັ້ນເຈືອຈາງມັນດ້ວຍທາດແຫຼວທີ່ເປັນກາງ (ເຊັ່ນ: ນໍ້າ) ແລະດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງໄດ້ຮັບການແກ້ໄຂທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ ໜ້ອຍ ກວ່າຂອງປະລິມານທີ່ໃຫຍ່ກວ່າ. ການປະຕິບັດງານນີ້ແມ່ນໃຊ້ເລື້ອຍ often ຢູ່ໃນຫ້ອງທົດລອງເຄມີ, ສະນັ້ນນໍ້າຢາຈະຖືກເກັບໄວ້ເພື່ອຄວາມສະດວກໃນຮູບແບບເຂັ້ມຂຸ້ນແລະເຈືອຈາງລົງຖ້າຈໍາເປັນ. ໃນການປະຕິບັດ, ຕາມລະບຽບ, ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນເບື້ອງຕົ້ນແມ່ນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ, ພ້ອມທັງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນແລະປະລິມານຂອງວິທີແກ້ໄຂທີ່ຈະໄດ້ຮັບ; ຢູ່ໃສ ປະລິມານທີ່ບໍ່ຮູ້ຈັກຂອງການແກ້ໄຂເຂັ້ມຂຸ້ນທີ່ຈະເຈືອຈາງ.
   • ຍົກຕົວຢ່າງ, ໃນສະຖານະການອື່ນ, ເມື່ອແກ້ໄຂບັນຫາໂຮງຮຽນໃນເຄມີສາດ, ປະລິມານອື່ນສາມາດເຮັດ ໜ້າ ທີ່ບໍ່ຮູ້ຕົວໄດ້: ຕົວຢ່າງ, ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນແລະຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນໄດ້ຖືກມອບໃຫ້, ແລະມັນຈໍາເປັນຕ້ອງຊອກຫາຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນສຸດທ້າຍຂອງວິທີແກ້ໄຂສຸດທ້າຍດ້ວຍການຮູ້ຈັກຂອງມັນ. ປະລິມານ. ໃນກໍລະນີໃດກໍ່ຕາມ, ມັນເປັນປະໂຫຍດທີ່ຈະຂຽນປະລິມານທີ່ຮູ້ຈັກແລະບໍ່ຮູ້ຈັກກ່ອນເລີ່ມວຽກ.
   • ໃຫ້ເຮົາເບິ່ງຕົວຢ່າງ. ສົມມຸດວ່າພວກເຮົາຕ້ອງເຈືອຈາງການແກ້ບັນຫາດ້ວຍຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ 5 M ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ວິທີແກ້ໄຂດ້ວຍຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ 1 ມ... ໃນກໍລະນີນີ້, ພວກເຮົາຮູ້ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງການແກ້ໄຂບັນຫາເບື້ອງຕົ້ນ, ພ້ອມທັງປະລິມານແລະຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງວິທີແກ້ໄຂທີ່ຈະໄດ້ຮັບ; ບໍ່ ປະລິມານຂອງວິທີແກ້ໄຂເບື້ອງຕົ້ນ, ເຊິ່ງຈະຕ້ອງເຈືອຈາງດ້ວຍນໍ້າ, ແມ່ນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ.
     • ຈື່ໄວ້ວ່າ: ໃນເຄມີສາດ, M ແມ່ນວັດແທກຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ, ເອີ້ນອີກຢ່າງ ໜຶ່ງ molarity, ເຊິ່ງເທົ່າກັບ ຈຳ ນວນໂມເລຂອງສານຕໍ່ 1 ລິດຂອງການແກ້ໄຂ.
2. 2 ສຽບຄ່າທີ່ຮູ້ຈັກເຂົ້າໄປໃນສູດ C₁ວີ₁ = ຄ₂ວີ₂. ໃນສູດ C ນີ້₁ ແມ່ນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງການແກ້ໄຂບັນຫາເບື້ອງຕົ້ນ, V₁ - ປະລິມານຂອງມັນ, C₂ ແມ່ນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງການແກ້ໄຂສຸດທ້າຍ, ແລະ V₂ - ປະລິມານຂອງຕົນ. ຈາກສົມຜົນທີ່ໄດ້ຮັບ, ເຈົ້າສາມາດ ກຳ ນົດຄ່າທີ່ຕ້ອງການໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ.
   • ບາງຄັ້ງມັນເປັນປະໂຫຍດທີ່ຈະເອົາເຄື່ອງquestionາຍຄໍາຖາມໃສ່ທາງ ໜ້າ ປະລິມານທີ່ເຈົ້າຕ້ອງການຊອກຫາ.
   • ໃຫ້ກັບຄືນໄປບ່ອນຕົວຢ່າງຂອງພວກເຮົາ. ມາທົດແທນຄຸນຄ່າທີ່ຮູ້ຈັກເປັນຄວາມເທົ່າທຽມກັນ:
     • ຄ₁ວີ₁ = ຄ₂ວີ₂
     • (5 ມ) ວີ₁ = (1 ມມ) (1 l). ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນມີຫົວ ໜ່ວຍ ວັດແທກທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ຂໍໃຫ້ອາໄສຢູ່ໃນເລື່ອງນີ້ໃນລາຍລະອຽດຕື່ມອີກ ໜ້ອຍ ໜຶ່ງ.
3. 3 ຈົ່ງຮູ້ເຖິງຄວາມແຕກຕ່າງຢູ່ໃນ ໜ່ວຍ ວັດແທກ. ເນື່ອງຈາກການເຈືອຈາງນໍາໄປສູ່ການຫຼຸດລົງຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ, ແລະມັກຈະເປັນສິ່ງທີ່ສໍາຄັນ, ບາງຄັ້ງຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນໄດ້ຖືກວັດແທກເປັນຫົວ ໜ່ວຍ ຕ່າງ different. ຖ້າເຈົ້າພາດອັນນີ້, ເຈົ້າອາດຈະເຮັດໃຫ້ຄໍາສັ່ງຂະ ໜາດ ຜິດພາດຫຼາຍກັບຜົນໄດ້ຮັບ. ກ່ອນທີ່ຈະແກ້ສົມຜົນ, ປ່ຽນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນແລະປະລິມານທັງtoົດເປັນຫົວ ໜ່ວຍ ວັດແທກອັນດຽວກັນ.
   • ໃນກໍລະນີຂອງພວກເຮົາ, ສອງ ໜ່ວຍ ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຖືກໃຊ້, M ແລະ mM. ມາແປທຸກຢ່າງເປັນ M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0.001 ມ.
4. 4 ໃຫ້ແກ້ໄຂສົມຜົນ. ເມື່ອເຈົ້າປ່ຽນປະລິມານທັງtoົດເປັນຫົວ ໜ່ວຍ ວັດແທກອັນດຽວກັນ, ເຈົ້າສາມາດແກ້ສົມຜົນໄດ້. ເພື່ອແກ້ໄຂມັນ, ຄວາມຮູ້ກ່ຽວກັບການປະຕິບັດພຶດຊະຄະນິດງ່າຍ simple ແມ່ນເກືອບພຽງພໍຢູ່ສະເີ.
   • ສໍາລັບຕົວຢ່າງຂອງພວກເຮົາ: (5 M) V₁ = (1 ມມ) (1 l). ການຫຼຸດທຸກຢ່າງໃຫ້ເປັນຫົວ ໜ່ວຍ ດຽວກັນ, ພວກເຮົາແກ້ສົມຜົນໃຫ້ກັບ V₁.
     • (5 ມ) ວີ₁ = (0.001 ມ) (1 ລິດ)
     • ວີ₁ = (0.001 ມ) (1 ລິດ) / (5 ມ).
     • ວີ₁ = 0.0002 l, ຫຼື 0.2 ມລ.
5. 5 ພິຈາລະນາວາງການຄົ້ນພົບຂອງເຈົ້າເຂົ້າໃນພາກປະຕິບັດ. ສົມມຸດວ່າເຈົ້າໄດ້ຄິດໄລ່ຄ່າທີ່ຕ້ອງການແລ້ວ, ແຕ່ເຈົ້າຍັງພົບວ່າມັນຍາກທີ່ຈະກະກຽມວິທີແກ້ໄຂບັນຫາທີ່ແທ້ຈິງ. ສະຖານະການນີ້ແມ່ນຂ້ອນຂ້າງເຂົ້າໃຈໄດ້ - ພາສາຂອງຄະນິດສາດແລະວິທະຍາສາດອັນບໍລິສຸດບາງຄັ້ງກໍ່ຢູ່ໄກຈາກໂລກແທ້. ຖ້າເຈົ້າຮູ້ທັງສີ່ປະລິມານຢູ່ໃນສົມຜົນ C ຢູ່ແລ້ວ₁ວີ₁ = ຄ₂ວີ₂, ດໍາເນີນການດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:
   • ວັດແທກປະລິມານ V₁ ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງການແກ້ໄຂ C₁... ຈາກນັ້ນຕື່ມນໍ້າທີ່ເຈືອຈາງລົງ (ນໍ້າ, ແລະອື່ນ)) ເພື່ອໃຫ້ປະລິມານຂອງວິທີແກ້ບັນຫາເທົ່າກັບ V₂... ການແກ້ໄຂບັນຫາໃnew່ນີ້ຈະມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນທີ່ຕ້ອງການ (C₂).
   • ໃນຕົວຢ່າງຂອງພວກເຮົາ, ທຳ ອິດພວກເຮົາວັດ 0.2 ml ຂອງການແກ້ໄຂບັນຈຸຫຸ້ນດ້ວຍຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ 5 M. ຈາກນັ້ນ, ພວກເຮົາເຈືອຈາງມັນດ້ວຍນ້ ຳ ໃນປະລິມານ 1 l: 1 l - 0.0002 l = 0.9998 l, ນັ້ນແມ່ນ, ພວກເຮົາຕື່ມ 999.8 ml. ນ້ ຳ ໃສ່ມັນ. ການແກ້ໄຂຜົນໄດ້ຮັບຈະມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນທີ່ຕ້ອງການຂອງ 1 mM.

ວິທີທີ່ 2 ຂອງ 2: ການເອົາວິທີແກ້ໄຂງ່າຍ Simple ເພື່ອຈຸດປະສົງພາກປະຕິບັດ

1. 1 ກວດເບິ່ງຂໍ້ມູນຢູ່ໃນບັນຈຸພັນ. ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະເຈືອຈາງບາງສິ່ງບາງຢ່າງຢູ່ໃນເຮືອນຄົວຫຼືເພື່ອຈຸດປະສົງອື່ນຂອງຄົວເຮືອນ. ຕົວຢ່າງ, ເຮັດນໍ້າສົ້ມຈາກນໍ້າເຂັ້ມຂຸ້ນ.ໃນກໍລະນີຫຼາຍທີ່ສຸດ, ການຫຸ້ມຫໍ່ຜະລິດຕະພັນທີ່ສ້າງຂຶ້ນມາໃcontains່ມີຂໍ້ມູນກ່ຽວກັບວິທີເຮັດອັນນີ້, ສ່ວນຫຼາຍມີຄໍາແນະນໍາລາຍລະອຽດ. ເມື່ອອ່ານ ຄຳ ແນະ ນຳ, ຈົ່ງເອົາໃຈໃສ່ຕໍ່ໄປນີ້:
   • ປະລິມານຂອງຜະລິດຕະພັນທີ່ນໍາໃຊ້;
   • ປະລິມານຂອງແຫຼວທີ່ຜະລິດຕະພັນຕ້ອງໄດ້ເຈືອຈາງ;
   • ຊະນິດຂອງນໍ້າ (ໂດຍປົກກະຕິແມ່ນນໍ້າ);
   • ຄໍາແນະນໍາການປັບປຸງພັນພິເສດ.
   • ບາງທີເຈົ້າ ບໍ່ ເຈົ້າຈະພົບຂໍ້ມູນກ່ຽວກັບປະລິມານຂອງແຫຼວທີ່ແນ່ນອນ, ເພາະວ່າຂໍ້ມູນດັ່ງກ່າວແມ່ນບໍ່ຈໍາເປັນສໍາລັບຜູ້ບໍລິໂພກທົ່ວໄປ.
2. 2 ຕື່ມນໍ້າທີ່ເຈືອຈາງລົງໃສ່ໃນການແກ້ໄຂເຂັ້ມຂຸ້ນ. ຢູ່ເຮືອນ, ຕົວຢ່າງຢູ່ໃນເຮືອນຄົວ, ເຈົ້າພຽງແຕ່ຕ້ອງການຮູ້ປະລິມານຂອງຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນທີ່ໃຊ້ແລະປະລິມານສຸດທ້າຍໂດຍປະມານ. ເຈືອຈາງຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນດ້ວຍປະລິມານຂອງແຫຼວທີ່ຕ້ອງການ, ກຳ ນົດໂດຍປະລິມານຂອງຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນທີ່ຈະເຈືອຈາງ. ຢູ່ທີ່:
   • ຍົກຕົວຢ່າງ, ຖ້າເຈົ້າຕ້ອງການເຈືອຈາງນໍ້າorangeາກສົ້ມ 1 ຈອກໃຫ້ເຂັ້ມຂົ້ນ 1/4 ຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນເດີມ, ເຈົ້າຕ້ອງຕື່ມ 3 ຈອກ ນ້ໍາ. ດັ່ງນັ້ນ, ການແກ້ໄຂ 4 ຖ້ວຍສຸດທ້າຍຈະບັນຈຸມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ ໜຶ່ງ ຈອກ, ຫຼື 1/4 ຂອງທັງົດ.
   • ຕົວຢ່າງທີ່ສັບສົນກວ່າ: ຖ້າເຈົ້າຕ້ອງການປັບປຸງພັນ 2/3 ຈອກ ສຸມໃສ່ 1/4 ຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນເດີມ, ເພີ່ມນ້ ຳ 2 ຈອກ, ເພາະວ່າ 2/3 ຈອກແມ່ນ 1/4 ຂອງແຫຼວທັງ2ົດ 2 x 2/3 ຈອກ.
   • ກວດໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າຖັງບັນຈຸທີ່ກຽມໄວ້ມີພຽງພໍເພື່ອບັນຈຸປະລິມານສຸດທ້າຍທັງofົດຂອງແຫຼວ; ໃຊ້ຈອກໃຫຍ່ຫຼືຊາມ.
3. 3 ຕາມກົດລະບຽບ, ປະລິມານຂອງpowderຸ່ນເຂັ້ມຂຸ້ນສາມາດຖືກລະເລີຍ. ປົກກະຕິແລ້ວການເພີ່ມປະລິມານpowderຸ່ນ ໜ້ອຍ ໜຶ່ງ ບໍ່ໄດ້ສົ່ງຜົນໃຫ້ມີການປ່ຽນແປງປະລິມານຂອງແຫຼວ. ເວົ້າອີກຢ່າງ ໜຶ່ງ, ເຈົ້າສາມາດຖອກແປ້ງໃສ່ໃນແຫຼວປະລິມານສຸດທ້າຍແລະຄົນໃຫ້ເຂົ້າກັນ.

ຄຳ ເຕືອນ

• ປະຕິບັດຕາມ ຄຳ ແນະ ນຳ ຄວາມປອດໄພທີ່ລະບຸໄວ້ໂດຍຜູ້ຜະລິດຫຼືກົດລະບຽບຂອງບໍລິສັດເຈົ້າ. ອັນນີ້ມີຄວາມ ສຳ ຄັນເປັນພິເສດຖ້າເຈົ້າເຈືອຈາງການແກ້ບັນຫາອາຊິດ.
• ໃນເວລາທີ່ເຮັດວຽກຮ່ວມກັບວິທີແກ້ໄຂອາຊິດ, ທ່ານຈະຕ້ອງການເຈືອຈາງເພີ່ມເຕີມແລະຄໍາແນະນໍາຄວາມປອດໄພ.