ເນື້ອຫາ

• ຂັ້ນຕອນ
• ຄຳ ແນະ ນຳ
• ຄຳ ເຕືອນ
• ເຈົ້າ​ຕ້ອງ​ການ​ຫັຍ​ງ

ໃນດ້ານເຄມີສາດ, "ຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນ" ແມ່ນຄວາມກົດດັນຂອງແຕ່ລະແກັດໃນການປະສົມຂອງທາດອາຍທີ່ປະຕິບັດກັບສະພາບແວດລ້ອມອ້ອມຂ້າງ, ເຊັ່ນ: ຖັງແກ sample ສຕົວຢ່າງໃນຫ້ອງທົດລອງ, ຖັງອາຍແກັສຂອງຜູ້ ດຳ ນ້ ຳ ຫລືພື້ນທີ່ອ້ອມຂ້າງ. ບັນ​ຍາ​ກາດ. ທ່ານສາມາດຄິດໄລ່ຄວາມດັນຂອງແຕ່ລະແກັດໃນການປະສົມຖ້າທ່ານຮູ້ຈັກມວນສານ, ປະລິມານແລະອຸນຫະພູມຂອງມັນ. ຈາກນັ້ນທ່ານຈະເພີ່ມຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຮັບຄວາມກົດດັນທັງ ໝົດ ຂອງການປະສົມແກgasດ, ຫຼືທ່ານພົບວ່າຄວາມກົດດັນທັງ ໝົດ ກ່ອນແລະຫຼັງຈາກນັ້ນທ່ານກໍ່ພົບຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນ.

ຂັ້ນຕອນ

ສ່ວນທີ 1 ຂອງ 3: ເຂົ້າໃຈຄຸນສົມບັດອາຍແກັສ

1. 

   ປະຕິບັດຕໍ່ແຕ່ລະແກັດເປັນອາຍແກັສທີ່ດີທີ່ສຸດ. ໃນເຄມີສາດ, ອາຍແກັສທີ່ ເໝາະ ສົມແມ່ນ ໜຶ່ງ ທີ່ພົວພັນກັບທາດອາຍຜິດອື່ນໆໂດຍບໍ່ໄດ້ຮັບຄວາມສົນໃຈຈາກໂມເລກຸນຂອງມັນ. ໂມເລກຸນກGasາຊສາມາດປະສົມກັບກັນແລະກັນແລະໂດດອອກມາຄ້າຍຄືບານ billiard ໂດຍບໍ່ມີການຜິດປົກກະຕິ.
   • ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍແກັສທີ່ ເໝາະ ສົມເພີ່ມຂື້ນຍ້ອນວ່າມັນຖືກບີບບັງຄັບເຂົ້າໄປໃນພື້ນທີ່ນ້ອຍກວ່າແລະຫຼຸດລົງຍ້ອນວ່າມັນກະແຈກກະຈາຍໄປສູ່ພື້ນທີ່ກວ້າງ. ສາຍພົວພັນນີ້ແມ່ນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກກັນໃນກົດ ໝາຍ ຂອງ Boyle (ຊື່ຕາມຊື່ນັກວິທະຍາສາດ Robert Boyle). ສູດຄະນິດສາດສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າຄວາມ ສຳ ພັນນີ້ແມ່ນ k = P x V, ຫຼືຫຼາຍກວ່ານັ້ນງ່າຍໆຄື k = PV, ບ່ອນທີ່ k ແມ່ນຄວາມ ສຳ ພັນລະຫວ່າງຄວາມກົດດັນແລະບໍລິມາດ, P ແມ່ນຄວາມກົດດັນແລະ V ແມ່ນຂອງຮ່າງກາຍ. ພື້ນທີ່.
   • ບັນຫາສາມາດໄດ້ຮັບຄວາມກົດດັນໃນ ໜຶ່ງ ໃນຫຼາຍ ໜ່ວຍ ງານທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ໃນນັ້ນ pascal (Pa) ຖືກ ກຳ ນົດເປັນ ກຳ ລັງແຮງຂອງນັກສະແດງ Newton ເທິງຕາແມັດ. ອີກ ໜ່ວຍ ໜຶ່ງ ແມ່ນບັນຍາກາດ (atm), ເຊິ່ງຖືກ ກຳ ນົດວ່າເປັນຄວາມກົດດັນຂອງບັນຍາກາດຂອງໂລກໃນລະດັບຄວາມສູງເທົ່າກັບລະດັບນໍ້າທະເລ. ຄວາມກົດດັນຂອງ 1 atm ແມ່ນ 101,325 Pa.
   • ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສທີ່ ເໝາະ ສົມເພີ່ມຂື້ນເມື່ອປະລິມານເພີ່ມຂື້ນແລະຫຼຸດລົງເມື່ອປະລິມານຫຼຸດລົງ. ສາຍພົວພັນນີ້ເອີ້ນວ່າກົດ ໝາຍ ຂອງ Charles (ມີຊື່ຕາມນັກວິທະຍາສາດ Jacques Charles). ສູດຄະນິດສາດ ສຳ ລັບສິ່ງນີ້ແມ່ນ k = V / T, ເຊິ່ງ k ແມ່ນຄວາມ ສຳ ພັນລະຫວ່າງປະລິມານແລະອຸນຫະພູມ, V ແມ່ນປະລິມານ, ແລະ T ແມ່ນອຸນຫະພູມ.
   • ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສໃນສົມຜົນນີ້ແມ່ນຄິດໄລ່ເປັນອົງສາ Kelvin, ແລະອົງສາ Kelvin ໂດຍເພີ່ມອົງສາເຊ 27 ອົງສາໂດຍ 273.
   • ຄວາມ ສຳ ພັນທັງສອງຢ່າງນີ້ສາມາດຖືກລວມເຂົ້າກັນເປັນສົມຜົນດຽວ: k = PV / T, ຫລືພວກມັນສາມາດຂຽນເປັນ PV = kT.

2. 

   
   
   ກຳ ນົດຫົວ ໜ່ວຍ ມະຫາຊົນທີ່ໃຊ້ໃນການວັດແທກອາຍແກັສ. ອາຍແກັສມີທັງມວນແລະປະລິມານ. ປະລິມານໂດຍປົກກະຕິແມ່ນວັດແທກເປັນລິດ (ລິດ), ແຕ່ມີອາຍແກັສສອງມວນ.
   • ມະຫາຊົນ ທຳ ມະດາຖືກວັດແທກເປັນກິໂລກຼາມຫຼື, ຖ້າວ່າມວນໃຫຍ່ພໍ, ເປັນກິໂລ.
   • ເນື່ອງຈາກທາດອາຍຜິດສ່ວນໃຫຍ່ມັກຈະເບົາບາງ, ພວກມັນຍັງຖືກວັດແທກດ້ວຍຮູບແບບອື່ນທີ່ເອີ້ນວ່າມວນໂມເລກຸນຫຼືໂມໂມ. ມະຫາຊົນ Molar ຖືກ ກຳ ນົດເປັນຜົນລວມຂອງມວນມະຕອມຂອງແຕ່ລະປະລໍາມະນູໃນສ່ວນປະກອບຂອງອາຍແກັສ, ໂດຍມີມວນຂອງອະຕອມແຕ່ລະອັນທຽບກັບມວນຂອງຄາບອນ (ມູນຄ່າ 12).
   • ເນື່ອງຈາກວ່າປະລໍາມະນູແລະໂມເລກຸນມີຂະ ໜາດ ນ້ອຍໃນການຄິດໄລ່, ມວນສານອາຍແກັສໄດ້ຖືກ ກຳ ນົດໄວ້ໃນ moles. ຈໍານວນຂອງ moles ທີ່ມີຢູ່ໃນປະລິມານກgasາຊສາມາດຄິດໄລ່ໄດ້ໂດຍການແບ່ງສ່ວນໃຫຍ່ຂອງອາຍແກັສໂດຍມວນມະຫາຊົນຂອງມັນ, ແລະຖືກສະແດງໂດຍຈົດ ໝາຍ n.
   • ພວກເຮົາສາມາດທົດແທນຄ່າຄົງທີ່ k ໃດໆໃນສົມຜົນກgasາຊກັບຜະລິດຕະພັນຂອງ n, ຈຳ ນວນຂອງ moles ແລະ R ຄົງທີ່ ໃໝ່. ດຽວນີ້ພວກເຮົາມີສົມຜົນ nR = PV / T ຫຼື PV = nRT.
   • ຄ່າ R ແມ່ນຂື້ນກັບຫົວ ໜ່ວຍ ທີ່ໃຊ້ໃນການວັດແທກຄວາມກົດດັນ, ບໍລິມາດແລະອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສ. ຖ້າປະລິມານຢູ່ໃນລິດ, ອຸນຫະພູມໃນອົງສາ Kelvin, ແລະຄວາມກົດດັນໃນບັນຍາກາດ, ນີ້ແມ່ນ 0.0821 L atm / K mol. ນອກນັ້ນທ່ານຍັງສາມາດຂຽນ 0.0821 L atm K mol ເພື່ອຫຼີກເວັ້ນບໍ່ໃຫ້ທ່ານຕ້ອງໃຊ້ສ່ວນແບ່ງຂອງພະແນກເປັນຫົວ ໜ່ວຍ ວັດແທກ.

3. 

   
   
   ກົດ ໝາຍ ຂອງ Dalton ກ່ຽວກັບຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນ. ກົດ ໝາຍ ນີ້ໄດ້ຖືກສະ ເໜີ ໂດຍນັກເຄມີສາດແລະຟີຊິກສາດ John Dalton, ຜູ້ທີ່ສະ ເໜີ ແນວຄວາມຄິດຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ເຮັດຈາກອະຕອມເປັນຄັ້ງ ທຳ ອິດ. ກົດ ໝາຍ ຂອງ Dalton ລະບຸວ່າຄວາມກົດດັນທັງ ໝົດ ຂອງການປະສົມແກgasດແມ່ນຄວາມກົດດັນທັງ ໝົດ ຂອງແຕ່ລະແກັດໃນການປະສົມ.
   • ກົດ ໝາຍ ຂອງ Dalton ສາມາດຂຽນເຂົ້າໃນສົມຜົນຫລັງ P_{ລວມທັງ ໝົດ} = ປ₁ + ປ₂ + ປ₃ ... ດ້ວຍປະລິມານຄວາມກົດດັນ P ເທົ່າກັບ ຈຳ ນວນຂອງທາດອາຍໃນປະສົມ.
   • ສົມຜົນກົດ ໝາຍ Dalton ສາມາດພັດທະນາໄດ້ເມື່ອກ່ຽວຂ້ອງກັບທາດອາຍຜິດເຊິ່ງຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນບໍ່ຮູ້, ແຕ່ປະລິມານແລະອຸນຫະພູມຂອງພວກເຮົາແມ່ນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ. ຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນຂອງອາຍແກັສແມ່ນຄວາມກົດດັນທີ່ສົ່ງອອກໂດຍປະລິມານອາຍແກັສດຽວກັນໃນຖັງບັນຈຸມີພຽງແຕ່ມັນເທົ່ານັ້ນ.
   • ສຳ ລັບຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນ, ພວກເຮົາສາມາດຂຽນຄືນ ໃໝ່ ສົມຜົນກequາຊທີ່ດີທີ່ສຸດ PV = nRT ເປັນແບບຟອມ P ພຽງແຕ່ເບື້ອງຊ້າຍຂອງເຄື່ອງ ໝາຍ ເທົ່າກັນ. ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຮົາຕ້ອງແບ່ງສອງດ້ານໂດຍ V: PV / V = ​​nRT / V. ສອງຂ້າງຂອງ V ດ້ານຊ້າຍແມ່ນຖືກລົບລ້າງ, ປ່ອຍໃຫ້ P = nRT / V ຢູ່ປາຍສຸດ.
   • ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ທົດແທນສູດນີ້ດ້ວຍຕົວອັກສອນແຕ່ລະ P ຢູ່ເບື້ອງຂວາຂອງສົມຜົນຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນ: P_{ລວມທັງ ໝົດ} = (nRT / V) ₁ + (nRT / V) ₂ + (nRT / V) ₃ …
   ໂຄສະນາ

ສ່ວນທີ 2 ຂອງ 3: ຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນ, ແລ້ວຄວາມກົດດັນທັງ ໝົດ

1. 

   
   
   
   
   ກຳ ນົດສົມຜົນຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນ ສຳ ລັບບັນຫາທີ່ໃຫ້. ເພື່ອສະແດງໃຫ້ເຫັນການຄິດໄລ່ດັ່ງກ່າວ, ສົມມຸດວ່າພວກເຮົາມີຂວດ 2 ລິດບັນຈຸ 3 ທາດ: ທາດໄນໂຕຣເຈນ (N₂), ອົກຊີເຈນ (O₂), ແລະຄາບອນໄດອອກໄຊ (CO₂). ແຕ່ລະແກັດມີ 10 g, ແລະອຸນຫະພູມຂອງແຕ່ລະແກັດໃນກະບອກແມ່ນ 37 ອົງສາເຊ, ພວກເຮົາ ຈຳ ເປັນຕ້ອງຊອກຫາຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນຂອງແຕ່ລະແກັດແລະຄວາມກົດດັນທັງ ໝົດ ຂອງການປະສົມແກgasດທີ່ປະຕິບັດຕໍ່ກະບອກສູບ.
   • ສົມຜົນຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນຖືກຂຽນເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ P_{ລວມທັງ ໝົດ} = ປ_{ໄນໂຕຣເຈນ} + ປ_{ອົກຊີເຈນ} + ປ_{ຄາບອນໄດອອກໄຊ}.
   • ເນື່ອງຈາກພວກເຮົາ ກຳ ລັງຊອກຫາຄວາມກົດດັນຂອງແຕ່ລະແກັດ, ພວກເຮົາຮູ້ປະລິມານ, ອຸນຫະພູມ, ແລະພວກເຮົາສາມາດຊອກຫາຕົວເລກໂມເລກຸນຂອງແຕ່ລະແກັດໂດຍອີງໃສ່ມວນສານຂອງພວກມັນ, ສົມຜົນໄດ້ຖືກຂຽນຄືນໃຫ້: P_{ລວມທັງ ໝົດ} = (nRT / V) _{ໄນໂຕຣເຈນ} + (nRT / V) _{ອົກຊີເຈນ} + (nRT / V) _{ຄາບອນໄດອອກໄຊ}

2. 

   
   
   ປ່ຽນອຸນຫະພູມໃຫ້ເປັນອົງສາ Kelvin. ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສແມ່ນ 37 ອົງສາເຊສະນັ້ນພວກເຮົາຕື່ມ 37 ບວກ 273 ໃຫ້ໄດ້ 310 ອົງສາ K.

3. 

   ຊອກຫາ ຈຳ ນວນແກັດໃນແຕ່ລະແກັດໃນຂວດ. ຈຳ ນວນຂອງອາຍແກັສແມ່ນ ຈຳ ນວນຂອງອາຍແກັສທີ່ຖືກແບ່ງອອກດ້ວຍ ຈຳ ນວນໂມ້ຂອງມັນ, ເຊິ່ງມວນມະລົກແມ່ນ ຈຳ ນວນມະຫາສານຂອງອະຕອມທັງ ໝົດ ທີ່ປະກອບເປັນທາດ.
   • ສຳ ລັບກgasາຊ ທຳ ອິດ, ໄນໂຕຣເຈນມີສູດໂມເລກຸນ (N₂), ແຕ່ລະປະລໍາມະນູຈະມີມວນ 14. ເນື່ອງຈາກໂມເລກຸນໄນໂຕຣເຈນມີປະລໍາມະນູສອງ, ພວກເຮົາຕ້ອງຄູນ 14 ໂດຍ 2 ເພື່ອຮັບນໍ້າ ໜັກ ໂມເລກຸນຂອງທາດໄນໂຕຣເຈນ 28. ຈາກນັ້ນແບ່ງ ຈຳ ນວນມະຫາຊົນເປັນກຼາມໂດຍ 10g. ໃຫ້ 28 ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ ຈຳ ນວນຂອງ moles, ຮອບຜົນໃຫ້ປະມານ 0,4 moles ຂອງອາຍແກັສໄນໂຕຣເຈນ.
   • ສຳ ລັບອາຍແກັດທີສອງ, ອົກຊີເຈນມີສູດໂມເລກຸນ (O₂), ແຕ່ລະປະລໍາມະນູມີມວນຂອງ 16. ໂມເລກຸນອົກຊີເຈນຍັງມີສອງປະລໍາມະນູ, ພວກເຮົາຕ້ອງຄູນ 16 ໂດຍ 2 ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ໂມເລກຸນໂມເລກຸນອົກຊີເຈນທີ່ 32. ການແບ່ງ 10g ໂດຍ 32 ໃຫ້ຜົນໄດ້ຮັບປະມານ. 0.3 ໂມເລກຸນຂອງອົກຊີໃນແກ້ວ.
   • ອາຍແກັສທີສາມແມ່ນຄາບອນໄດອອກໄຊສູດ (CO₂), ມີປະລໍາມະນູ 3 ຢ່າງ: ປະລໍາມະນູກາກບອນ ໜຶ່ງ ມີມະຫາຊົນ 12, ສອງປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນທີ່ມີປະລໍາມະນູຂອງມະຫາຊົນ 16. ພວກເຮົາເພີ່ມປະລິມານຂອງສາມປະລໍາມະນູ: 12 + 16 + 16 = 44 ແມ່ນມະຫາຊົນ ໂມເລກຸນ. ແບ່ງ 10g ໂດຍ 44 ໃຫ້ປະມານ 0.2 moles ຂອງຄາບອນໄດອອກໄຊ.

4. 

   
   
   ສຽບຄ່າຕ່າງໆ ສຳ ລັບ mol, ປະລິມານ, ແລະອຸນຫະພູມເຂົ້າໄປໃນສົມຜົນ. ດຽວນີ້ສົມຜົນມີລັກສະນະຄືແນວນີ້: P_{ລວມທັງ ໝົດ} = (0.4 * R * 310/2) _{ໄນໂຕຣເຈນ} + (0,3 * R * 310/2) _{ອົກຊີເຈນ} + (0.2 * R * 310/2) _{ຄາບອນໄດອອກໄຊ}.
   • ເພື່ອຄວາມລຽບງ່າຍພວກເຮົາຍົກເລີກຫົວ ໜ່ວຍ ວັດແທກ ສຳ ລັບຄ່າຕ່າງໆ. ບັນດາຫົວ ໜ່ວຍ ເຫຼົ່ານີ້ຈະຖືກ ທຳ ລາຍຫຼັງຈາກທີ່ທ່ານແກ້ໄຂສົມຜົນ, ພຽງແຕ່ປ່ອຍໃຫ້ ໜ່ວຍ ວັດແທກຂອງຜົນໄດ້ຮັບໃນຄວາມກົດດັນ.

5. 

   ປ່ຽນມູນຄ່າຂອງຄ່າຄົງທີ່ R. ພວກເຮົາຈະອອກຜົນຂອງຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນແລະທັງ ໝົດ ໃນບັນຍາກາດ, ສະນັ້ນພວກເຮົາຈະໃຊ້ຄ່າ R ຂອງ 0,0821 L atm / K mol. ການໃສ່ມູນຄ່ານີ້ເຂົ້າໃນສະມະການໃຫ້ຜົນຜະລິດ P_{ລວມທັງ ໝົດ} =(0,4 * 0,0821 * 310/2) _{ໄນໂຕຣເຈນ} + (0,3 *0,0821 * 310/2) _{ອົກຊີເຈນ} + (0,2 * 0,0821 * 310/2) _{ຄາບອນໄດອອກໄຊ}.

6. 

   ຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນຂອງແຕ່ລະແກັດ. ດຽວນີ້ພວກເຮົາໄດ້ສຽບຄຸນຄ່າຂອງພວກເຮົາ, ສິ່ງຕໍ່ໄປທີ່ຕ້ອງເຮັດແມ່ນແກ້ໄຂ.
   • ສຳ ລັບຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນຂອງໄນໂຕຣເຈນ, ຄູນ 0.4 mol ໂດຍຄົງທີ່ 0.0821 ແລະອຸນຫະພູມ 310 ອົງສາ K, ຫຼັງຈາກນັ້ນແບ່ງເປັນ 2 ລິດ: 0.4 * 0.0821 * 310/2 = 5.09 atm (ປະມານ).
   • ສຳ ລັບຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນຂອງອົກຊີເຈນ, ຄູນ 0.3 mol ໂດຍຄົງທີ່ 0.0821 ແລະອຸນຫະພູມ 310 ອົງສາ K, ຈາກນັ້ນແບ່ງເປັນ 2 ລິດ: 0.3 * 0.0821 * 310/2 = 3.82 atm (ປະມານ).
   • ສຳ ລັບຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນຂອງຄາບອນໄດອອກໄຊ, ຄູນ 0,2 mol ໂດຍຄົງທີ່ 0.0821 ແລະອຸນຫະພູມ 310 ອົງສາ K, ຫຼັງຈາກນັ້ນແບ່ງເປັນ 2 ລິດ: 0.2 * 0.0821 * 310/2 = 2.54 atm (ປະມານ).
   • ຕອນນີ້ເພີ່ມຄວາມກົດດັນເຫຼົ່ານີ້ເພື່ອຊອກຫາຄວາມກົດດັນທັງ ໝົດ: P_{ລວມທັງ ໝົດ} = 5.09 + 3.82 + 2.54 = 11.45 atm (ປະມານ).
   ໂຄສະນາ

ສ່ວນທີ 3 ຂອງ 3: ຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນທັງ ໝົດ, ຈາກນັ້ນຄວາມກົດດັນສ່ວນ ໜຶ່ງ

1. 

   ກຳ ນົດສົມຜົນຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນດັ່ງທີ່ກ່າວມາຂ້າງເທິງ. ອີກເທື່ອ ໜຶ່ງ, ສົມມຸດວ່າພວກເຮົາມີຂວດ 2 ລິດທີ່ບັນຈຸ 3 ທາດ: ທາດໄນໂຕຣເຈນ (N₂), ອົກຊີເຈນ (O₂), ແລະຄາບອນໄດອອກໄຊ (CO₂). ແຕ່ລະແກັດມີ 10 g, ແລະອຸນຫະພູມຂອງແຕ່ລະແກັດໃນກະບອກແມ່ນ 37 ອົງສາເຊ.
   • ອຸນຫະພູມຂອງ Kelvin ຍັງຢູ່ໃນລະດັບ 310 ອົງສາ, ແລະຄືກັນກັບຂ້າງເທິງ, ພວກເຮົາມີໄນໂຕຣເຈນປະມານ 0.4 ມມ, ມີອົກຊີເຈນ 0.3 ໂມແລະກາກບອນໄດອອກໄຊ 0,2 ໂມ.
   • ເຊັ່ນດຽວກັນ, ພວກເຮົາຈະຄິດໄລ່ຜົນໄດ້ຮັບພາຍໃຕ້ບັນຍາກາດສະນັ້ນພວກເຮົາຈະໃຊ້ຄ່າ R ຂອງ 0,0821 L atm / K mol.
   • ໃນຈຸດນີ້ສົມຜົນຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນຍັງຄົງຢູ່: P_{ລວມທັງ ໝົດ} =(0,4 * 0,0821 * 310/2) _{ໄນໂຕຣເຈນ} + (0,3 *0,0821 * 310/2) _{ອົກຊີເຈນ} + (0,2 * 0,0821 * 310/2) _{ຄາບອນໄດອອກໄຊ}.

2. 

   ເພີ່ມ ຈຳ ນວນຂອງນ້ ຳ ມັນຂອງແຕ່ລະແກັດໃນກະບອກສູບເພື່ອຊອກຫາທໍ່ທັງ ໝົດ ຂອງການປະສົມແກgasດ. ເນື່ອງຈາກປະລິມານແລະອຸນຫະພູມຂອງທາດອາຍຜິດໃນກະບອກສູບແມ່ນອັນດຽວກັນ, ແລະມວນໂມເລກຸນຂອງແຕ່ລະແກັດກໍ່ຄູນດ້ວຍ ຈຳ ນວນດຽວກັນ, ພວກເຮົາສາມາດ ນຳ ໃຊ້ຊັບສິນແຈກຢາຍຂອງຄະນິດສາດເພື່ອຂຽນ ໃໝ່ ສົມຜົນ. ຂະບວນການແມ່ນ P_{ລວມທັງ ໝົດ} = (0,4 + 0,3 + 0,2) * 0,0821 * 310/2.
   • ຕື່ມນ້ ຳ ມັນ 0,4 + 0.3 + 0,2 = 0,9 ມມຂອງການປະສົມແກ gas ສ. ສົມຜົນຖືກຫຼຸດລົງຕື່ມອີກເປັນ P_{ລວມທັງ ໝົດ} = 0,9 * 0,0821 * 310/2.

3. 

   ຊອກຫາຄວາມກົດດັນທັງ ໝົດ ຂອງການປະສົມແກgasດ. ໃຊ້ເວລາ 0.9 * 0.0821 * 310/2 = 11.45 mol (ປະມານ).

4. 

   ຊອກຫາອັດຕາສ່ວນຂອງແຕ່ລະແກັດທີ່ປະກອບເຂົ້າກັນ. ທ່ານແບ່ງຈໍານວນຂອງ moles ຕໍ່ອາຍແກັສໂດຍ moles ທັງຫມົດຂອງປະສົມອາຍແກັສ.
   • ພວກເຮົາມີໄນໂຕຣເຈນ 0.4 moles ສະນັ້ນພວກເຮົາເອົາ 0,4 / 0.9 = 0.44 (44%) ໃນການປະສົມແກgasດ (ປະມານ).
   • ພວກເຮົາມີອົກຊີເຈນທີ່ 0.3 ໂມເລນດັ່ງນັ້ນພວກເຮົາເອົາ 0,3 / 0.9 = 0.33 (33%) ໃນການປະສົມແກ gas ສ (ປະມານ).
   • ພວກເຮົາມີຄາບອນໄດອອກໄຊ 0,2 ໂມດສະນັ້ນພວກເຮົາຖືເອົາ 0.2 / 0,9 = 0.22 (22%) ໃນການປະສົມແກ mixture ສ (ປະມານ).
   • ເຖິງແມ່ນວ່າອັດຕາສ່ວນປະມານຂ້າງເທິງຈະເພີ່ມຂື້ນພຽງແຕ່ 0,99 ເທົ່ານັ້ນ, ໃນຄວາມເປັນຈິງແລ້ວ, ອັດຕານິຍົມຍັງສືບຕໍ່ຊ້ ຳ ອີກ, ໂດຍຜົນລວມແມ່ນເປັນໄລຍະ 9s ຫຼັງຈາກເຄື່ອງ ໝາຍ. ຕາມ ຄຳ ນິຍາມນີ້ເທົ່າກັບ 1 ຫລື 100 ເປີເຊັນ.

5. 

   ຄູນອັດຕາສ່ວນຂອງມວນໃນແຕ່ລະແກັດໂດຍແຮງດັນທັງ ໝົດ ເພື່ອຊອກຫາແຮງກົດສ່ວນ ໜຶ່ງ.
   • ໃຊ້ເວລາ 0.44 * 11.45 = 5.04 atm (ປະມານ).
   • ໃຊ້ເວລາ 0.33 * 11.45 = 3.78 atm (ປະມານ).
   • ໃຊ້ 0.22 * 11.45 = 2.52 atm (ປະມານ).
   ໂຄສະນາ

ຄຳ ແນະ ນຳ

• ທ່ານຈະສັງເກດເຫັນຄວາມແຕກຕ່າງເລັກນ້ອຍລະຫວ່າງການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນແລະການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນກ່ອນແລະການຄິດໄລ່ຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນ. ຈົ່ງຈື່ໄວ້ວ່າຄ່າທີ່ຖືກຄິດໄລ່ແມ່ນພຽງແຕ່ຕົວເລກປະມານເທົ່ານັ້ນນັບຕັ້ງແຕ່ພວກເຮົາຮວບຮວມເຖິງ 1 ຫຼື 2 ຕົວເລກຫລັງຈາກເຄື່ອງ ໝາຍ ເພື່ອເຮັດໃຫ້ມັນງ່າຍດາຍ.ຖ້າພວກເຮົາໃຊ້ເຄື່ອງຄິດໄລ່ເພື່ອປະຕິບັດການຄິດໄລ່ໂດຍບໍ່ຕ້ອງໄດ້ຕະຫຼອດ, ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງສອງວິທີການເຫຼົ່ານີ້ຈະມີຂະ ໜາດ ນ້ອຍກວ່າ, ບໍ່ແມ່ນແຕ່.

ຄຳ ເຕືອນ

• ສໍາລັບຄວາມຫຼາກຫຼາຍ, ຄວາມຮູ້ກ່ຽວກັບຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນຂອງອາຍແກັສແມ່ນມີຄວາມສໍາຄັນໂດຍສະເພາະຍ້ອນວ່າມັນກ່ຽວຂ້ອງກັບຊີວິດຂອງພວກເຂົາ. ຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນຂອງອົກຊີເຈນທີ່ຕໍ່າເກີນໄປສາມາດເຮັດໃຫ້ເສຍສະຕິຫຼືເສຍຊີວິດໄດ້, ໃນຂະນະທີ່ຄວາມກົດດັນຂອງໄນໂຕຣເຈນຫຼືອົກຊີເຈນສູງເກີນໄປສາມາດເຮັດໃຫ້ເປັນພິດໄດ້.

ເຈົ້າ​ຕ້ອງ​ການ​ຫັຍ​ງ

• ແລັບທັອບ
• ປື້ມອ້າງອິງ ສຳ ລັບມະຫາຊົນປະລໍາມະນູ / ມະຫາຊົນໂມໂມ