ເນື້ອຫາ

• ຂັ້ນຕອນ

ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ Molar ສະແດງໃຫ້ເຫັນຄວາມ ສຳ ພັນລະຫວ່າງ ຈຳ ນວນໂມເລກຸນຂອງລະລາຍແລະປະລິມານການແກ້ໄຂ. ເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມຊື້ນ, ທ່ານສາມາດເລີ່ມຕົ້ນດ້ວຍ moles ແລະປະລິມານ, ມວນແລະບໍລິມາດ, ຫຼື moles ແລະ millilit ລິດ (ml). ຈາກນັ້ນ, ດ້ວຍຕົວແປຕ່າງໆທີ່ຢູ່ຂ້າງເທິງ, ນຳ ໃຊ້ສູດສູດຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂັ້ນພື້ນຖານເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຜົນທີ່ຖືກຕ້ອງ.

ຂັ້ນຕອນ

ວິທີທີ່ 1 ຂອງ 4: ຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ Mol ຈາກ ຈຳ ນວນ Molar ແລະ ຈຳ ນວນ

1. 

   ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະຮູ້ສູດພື້ນຖານ ສຳ ລັບການຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໂມໂມ. ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ Molar ເທົ່າກັບ ຈຳ ນວນ moles ຂອງ solute ແບ່ງອອກໂດຍປະລິມານຂອງໂຊລູຊັ່ນໃນລິດ. ຈາກນັ້ນ, ພວກເຮົາມີສູດດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ Molar = ຈຳ ນວນ moles ຂອງການລະລາຍ / ຈຳ ນວນລິດຂອງລິດ
   • ຕົວຢ່າງ: ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງໂມເລກຸນຂອງໂຊລູຊັ່ນບັນຈຸ 0,75 mol NaCl ໃນ 4.2 ລິດແມ່ນແນວໃດ?

2. 

   
   
   ວິເຄາະຫົວຂໍ້. ເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໂມໂມ, ທ່ານຕ້ອງການ ຈຳ ນວນຂອງ moles ແລະປະລິມານການແກ້ໄຂໃນລິດ. ທ່ານບໍ່ ຈຳ ເປັນຕ້ອງຄິດໄລ່ຄ່າສອງຢ່າງນີ້ເພາະຫົວຂໍ້ທີ່ທ່ານໃຫ້.
   • ຍົກ​ຕົວ​ຢ່າງ:
     • ຈໍານວນຂອງ moles = 0.75 moles ຂອງ NaCl
     • ປະລິມານ = 4.2 ລິດ

3. 

   ແບ່ງ ຈຳ ນວນຂອງ moles ຕາມປະລິມານ. ຜົນຂອງການແບ່ງລະດັບໂມເລກຸນຕາມປະລິມານແມ່ນ ຈຳ ນວນໂມເລກຸນຕໍ່ລິດ, ຫຼືຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງໂມເລກຸນຂອງວິທີແກ້ໄຂນັ້ນ.
   • ຕົວຢ່າງ: ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ molar = ຈຳ ນວນໂມເລກຸນລະລາຍ / ຈຳ ນວນລິດຂອງລິດ = 0.75 mol / 4.2 L = 0.17857142

4. 

   
   
   ບັນທຶກຜົນໄດ້ຮັບຂອງທ່ານ. ຮອບສອງຫາສາມຕົວເລກຫຼັງຈາກທີ່ເຄື່ອງ ໝາຍ, ຂື້ນກັບ ຄຳ ຮ້ອງຂໍຂອງຄູຫຼືການມອບ ໝາຍ. ເມື່ອບັນທຶກຜົນໄດ້ຮັບຂອງທ່ານ, ຫຍໍ້ "ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງໂມ້" ກັບ "M" ແລະລວມເອົາສັນຍາລັກເຄມີຂອງສານລະລາຍ.
   • ຍົກ​ຕົວ​ຢ່າງ: 0.179 M NaCl
   ໂຄສະນາ

ວິທີທີ່ 2 ຂອງ 4: ຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໂມນຈາກມະຫາຊົນແລະບໍລິມາດ

1. 

   ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະຕ້ອງຮູ້ສູດພື້ນຖານສໍາລັບການຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໂມໂມ. ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ Molar ສະແດງໃຫ້ເຫັນຄວາມ ສຳ ພັນລະຫວ່າງ ຈຳ ນວນໂມເລກຸນຂອງລະລາຍແລະປະລິມານການແກ້ໄຂ. ສູດ ສຳ ລັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໂມຣາແມ່ນມີດັ່ງນີ້: ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ molar = ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ solute / ຈຳ ນວນລິດຂອງໂຊລູຊັ່ນ
   • ຕົວຢ່າງຂອງປັນຫາ: ຄິດໄລ່ ຈຳ ນວນຂອງວິທີແກ້ໄຂເມື່ອລະລາຍ 3,4 g ຂອງ KMnO₄ ໃນນ້ ຳ 5,2 ລິດ.

2. 

   
   
   ວິເຄາະຫົວຂໍ້: ເພື່ອຊອກຫາຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ molar, ທ່ານຕ້ອງການ ຈຳ ນວນຂອງ moles ແລະປະລິມານການແກ້ໄຂໃນລິດ. ຖ້າຄຸນຄ່າເຫລົ່ານີ້ບໍ່ໄດ້ຖືກມອບໃຫ້, ແຕ່ທ່ານຮູ້ປະລິມານແລະມວນສານຂອງວິທີແກ້ໄຂ, ທ່ານສາມາດ ກຳ ນົດ ຈຳ ນວນຂອງການລະລາຍກ່ອນທີ່ຈະຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໂມໂມ.
   • ຍົກ​ຕົວ​ຢ່າງ:
     • ນໍ້າ ໜັກ = 3.4 g KMnO₄
     • ປະລິມານ = 5.2 ລ

3. 

   ຄິດໄລ່ໂມເລກຸນມວນສານຂອງລະລາຍ. ເພື່ອຄິດໄລ່ ຈຳ ນວນໂມເລກຸນຂອງເຈືອຈາງຈາກມະຫາຊົນນັ້ນຫຼືກຼາມຂອງການລະລາຍ, ທຳ ອິດທ່ານຕ້ອງ ກຳ ນົດໂມເລກຸນຂອງ solute. ໂມເລກຸນມວນຂອງລະລາຍສາມາດ ກຳ ນົດໄດ້ໂດຍການເພີ່ມປະລິມານມະຫາຊົນຂອງແຕ່ລະອົງປະກອບໃນການແກ້ໄຂ. ເພື່ອຊອກຫາປະລໍາມະນູກ້ອນຂອງແຕ່ລະອົງປະກອບ, ໃຫ້ໃຊ້ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຂອງອົງປະກອບ.
   • ຍົກ​ຕົວ​ຢ່າງ:
     • ປະລິມານມະຫາຊົນຂອງ K = 39.1 g
     • ປະລິມານມະຫາຊົນຂອງ Mn = 54.9 g
     • ປະລິມານມະຫາຊົນຂອງ O = 16,0 g
     • ປະລິມານທັງ ໝົດ ຂອງມວນ = K + Mn + O + O + O = O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 ກ

4. 

   ປ່ຽນກຼາມເປັນ moles. ເມື່ອທ່ານມີໂມເລກຸນກ້ອນ ໜຶ່ງ, ທ່ານ ຈຳ ເປັນຕ້ອງຄູນ ຈຳ ນວນກຼາມຂອງທາດລະລາຍໃນວິທີແກ້ໄຂໂດຍປັດໃຈການປ່ຽນຂອງ 1 ມລຕໍ່ກ້ອນມະຫາຊົນຂອງສານລະລາຍ. ຜົນຂອງການຄູນນີ້ແມ່ນ ຈຳ ນວນຂອງໂຕລະລາຍ.
   • ຕົວຢ່າງ: ກຼາມຂອງທາດລະລາຍ * (1 / ມະຫາຊົນຂອງທາດລະລາຍ) = 3.4 g * (1 mol / 158 g) = 0.0215 mol

5. 

   ແບ່ງ ຈຳ ນວນໂມ້ຕາມ ຈຳ ນວນລິດ. ດຽວນີ້ທ່ານໄດ້ຄິດໄລ່ ຈຳ ນວນຂອງ moles, ຕອນນີ້ແບ່ງ ຈຳ ນວນນັ້ນໂດຍປະລິມານຂອງວິທີແກ້ໄຂໃນລິດ, ທ່ານຈະມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງໂມເລກຸນຂອງວິທີແກ້ໄຂນັ້ນ.
   • ຕົວຢ່າງ: ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ molar = ຈຳ ນວນໂມເລກຸນລະລາຍ / ຈຳ ນວນລິດຂອງລິດ = 0.0215 mol / 5.2 L = 0.004134615

6. 

   ບັນທຶກຜົນໄດ້ຮັບຂອງທ່ານ. ທ່ານ ຈຳ ເປັນຕ້ອງລວບລວມຜົນໄດ້ຮັບຕາມຄວາມຕ້ອງການຂອງອາຈານ, ໂດຍປົກກະຕິແມ່ນສອງຫາສາມຕົວເລກຫຼັງຈາກທີ່ມີເຄື່ອງ ໝາຍ ຈຸດ. ນອກຈາກນັ້ນ, ໃນເວລາທີ່ຂຽນຜົນໄດ້ຮັບ, ໃຫ້ຫຍໍ້ "ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ molar" ເປັນ "M" ແລະພ້ອມກັບສັນຍາລັກເຄມີຂອງສານລະລາຍ.
   • ຍົກ​ຕົວ​ຢ່າງ: 0.004 M KMnO₄
   ໂຄສະນາ

ວິທີທີ 3 ຂອງ 4: ຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ Molar ຈາກ ຈຳ ນວນຂອງ moles ແລະ Millilitic solution

1. 

   ຈຳ ເປັນຕ້ອງຮູ້ສູດ ສຳ ລັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໂມຣາ. ເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໂມວ. ທ່ານ ຈຳ ເປັນຕ້ອງຄິດໄລ່ ຈຳ ນວນຂອງນ້ ຳ ມັນລະລາຍຕໍ່ລິດ, ບໍ່ແມ່ນມິນລິລິດຂອງວິທີແກ້ໄຂ. ສູດທົ່ວໄປ ສຳ ລັບການຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໂມວແມ່ນ: ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ molar = ຈຳ ນວນ moles ຂອງການລະລາຍ / ຈຳ ນວນລິດຂອງລິດ
   • ຕົວຢ່າງ: ຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງໂມມູນຂອງວິທີແກ້ໄຂບັນຈຸ 1.2 moles ຂອງ CaCl₂ ໃນນ້ ຳ 2905 ມິນລີລິດ.

2. 

   ວິເຄາະຫົວຂໍ້. ເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໂມລາ, ທ່ານ ຈຳ ເປັນຕ້ອງມີ ຈຳ ນວນໂມເລກຸນລະລາຍແລະປະລິມານການແກ້ໄຂເປັນລິດ ຖ້າປະລິມານການແກ້ໄຂບັນຫາມີໃນບັນຫາໃນມິນລິລິດ, ໃຫ້ປ່ຽນເປັນປະລິມານທຽບເທົ່າເປັນລິດກ່ອນທີ່ຈະຄິດໄລ່.
   • ຍົກ​ຕົວ​ຢ່າງ:
     • ຈໍານວນຂອງ moles = 1.2 moles ຂອງ CaCl₂
     • ປະລິມານ = 2905 ml

3. 

   ແປງມິນລີລິດເປັນລິດ. ເພື່ອປ່ຽນວິທີແກ້ໄຂຈາກມິນລີລິດເປັນລິດ, ແບ່ງ ຈຳ ນວນມິນລີລິດໃຫ້ເປັນ 1000, ເພາະວ່າແຕ່ລະລິດເທົ່າກັບ 1000 ມິນລີລິດ. ທ່ານຍັງສາມາດປ່ຽນເປັນມິນລີລິດເປັນລິດໂດຍປ່ຽນຈຸດທົດສະນິຍົມ 3 ຕົວເລກໄວ້.
   • ຕົວຢ່າງ: 2905 ml * (1 ລິດ / 1000 ມລ) = 2,905 ລ

4. 

   ແບ່ງ ຈຳ ນວນໂມ້ຕາມ ຈຳ ນວນລິດ. ຫຼັງຈາກທີ່ທ່ານມີ ຈຳ ນວນລິດແລ້ວ, ທ່ານສາມາດຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ molar ໂດຍແບ່ງປັນ ຈຳ ນວນຂອງ moles ຕາມ ຈຳ ນວນລິດຂອງລິດ.
   • ຕົວຢ່າງ: ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ molar = ຈຳ ນວນ moles ຂອງ solute / ຈຳ ນວນລິດຂອງການແກ້ໄຂ = 1.2 moles ຂອງ CaCl₂ / 2,905 L = 0.413080895

5. 

   ບັນທຶກຜົນໄດ້ຮັບຂອງທ່ານ. ຈືຂໍ້ມູນການໃຫ້ຮອບຜົນໄດ້ຮັບເປັນສອງຫລືສາມຈຸດ, ຫຼືຕາມການຮ້ອງຂໍຂອງຄູອາຈານຂອງທ່ານ. ເມື່ອບັນທຶກຜົນໄດ້ຮັບ, ໃຫ້ຫຍໍ້ "ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ molar" ເປັນ "M" ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນແມ່ນສັນຍາລັກທາງເຄມີ ສຳ ລັບການລະລາຍ.
   • ຍົກ​ຕົວ​ຢ່າງ: 0.413 M CaCl₂
   ໂຄສະນາ

ວິທີທີ 4 ຂອງ 4: ການປະຕິບັດພິເສດ

1. 

   ຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງໂມມູນຂອງວິທີແກ້ໄຂເມື່ອ 5.2 g NaCl ຈະລະລາຍໃນນ້ ຳ 800 ml. ກຳ ນົດຄ່າທີ່ໃຫ້ໂດຍບັນຫາ: ມະຫາຊົນເປັນກຼາມແລະປະລິມານເປັນມິນລິລິດ.
   • • ມະຫາຊົນ = 5.2 g NaCl
     • ປະລິມານ = 800 ml ນ້ ຳ

2. 

   ຊອກຫາໂມເລກຸນຂອງ NaCl ໂດຍການເພີ່ມປະລໍາມະນູກ້ອນຂອງອົງປະກອບ Na, ແລະປະລໍາມະນູກ້ອນຂອງ Cl.
   • ປະລິມານມະຫາຊົນຂອງ Na = 22.99 g
   • ປະລິມານມະຫາຊົນຂອງ Cl = 35.45 g
   • ໂມເລກຸນມະຫາຊົນຂອງ NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 g

3. 

   ຄູນ ຈຳ ນວນມະຫາສານຂອງການລະລາຍໂດຍປັດໃຈການປ່ຽນເມກ. ໃນຕົວຢ່າງນີ້, ໂມເລກຸນຂອງ NaCl ແມ່ນ 58.44 g, ສະນັ້ນປັດໄຈການປ່ຽນໃຈເຫລື້ອມໃສແມ່ນ“ 1 mol / 58.44 g”.
   • ຈໍານວນຂອງໂມຄູນ NaCl = 5.2 g NaCl * (1 ມມ / 58,44 ກຣາມ) = 0.8898 mol = 0.09 mol

4. 

   ແບ່ງນ້ ຳ 800 ml ໂດຍ 1000, ທ່ານຈະໄດ້ຮັບປະລິມານນ້ ຳ ເປັນລິດ.
   • ທ່ານຍັງສາມາດເພີ່ມປະລິມານ 800 ມລໂດຍປັດໄຈການປ່ຽນ 1 ລິດ / 1000 ມລຈາກມິນລີລິດເປັນລິດ.
   • ເພື່ອເຮັດໃຫ້ຂະບວນການຄູນສັ້ນລົງຂ້າງເທິງ, ທ່ານສາມາດຖອຍຫຼັງຈຸດທະສະນິຍົມ 3 ຕົວເລກຢູ່ເບື້ອງຊ້າຍ.
   • ປະລິມານ = 800 ml * (1 ລິດ / 1000 ມລ) = 800 ມລ / 1000 ມລ = 0,8 ລິດ

5. 

   ແບ່ງ ຈຳ ນວນ moles ຂອງ solute ໂດຍປະລິມານຂອງໂຊລູຊັ່ນໃນລິດ. ເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໂມລາ, ທ່ານ ຈຳ ເປັນຕ້ອງແບ່ງຄວາມຈ່ອຍລົງ 0.09 moles (ໃນກໍລະນີນີ້, NaCl) ໂດຍປະລິມານການແກ້ໄຂໃນລິດ.
   • ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ Molar = ຈຳ ນວນນ້ ຳ ມັນລະລາຍ / ຈຳ ນວນລິດຕໍ່ລິດ = 0.09 mol / 0.8 L = 0.1125 mol / L

6. 

   ບັນທຶກຜົນສຸດທ້າຍ. ປິດຜົນໄດ້ຮັບເປັນສອງຫລືສາມຕົວເລກຫຼັງຈາກເຄື່ອງ ໝາຍ ແລະຫຍໍ້ "ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງໂມ" ກັບ "M" ພ້ອມກັບສັນຍາລັກເຄມີທີ່ລະລາຍ.
   • ຜົນໄດ້ຮັບ: 0.11 M NaCl
   ໂຄສະນາ