ເນື້ອຫາ

• ຂັ້ນຕອນ
• ວິທີທີ 1 ຈາກທັງ5ົດ 5: ນິໄສການສຶກສາທີ່ດີ
• ວິທີທີ່ 2 ຂອງ 5: ເຂົ້າໃຈໂຄງສ້າງຂອງອະຕອມ
• ວິທີທີ 3 ຂອງ 5: ການຄິດໄລ່ປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ
• ວິທີທີ່ 4 ຈາກ 5: ການ ຄຳ ນວນ
• ວິທີທີ 5 ຂອງ 5: ພາສາຂອງເຄມີສາດ
• ຄໍາແນະນໍາ

ເພື່ອຜ່ານການສອບເສັງວິຊາເຄມີສາດທົ່ວໄປ, ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ຈະຮູ້ພື້ນຖານຂອງວິຊາດັ່ງກ່າວ, ສາມາດນັບໄດ້, ໃຊ້ເຄື່ອງຄິດເລກສໍາລັບບັນຫາທີ່ສັບສົນກວ່າ, ແລະພ້ອມທີ່ຈະຮຽນຮູ້ສິ່ງໃnew່. ເຄມີສາດສຶກສາສານແລະຄຸນສົມບັດຂອງມັນ. ທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງທີ່ຢູ່ອ້ອມຕົວເຮົາແມ່ນກ່ຽວກັບເຄມີສາດ, ແມ່ນແຕ່ສິ່ງທີ່ງ່າຍທີ່ສຸດທີ່ພວກເຮົາຍອມຮັບເຊັ່ນ: ນໍ້າທີ່ພວກເຮົາດື່ມແລະອາກາດທີ່ພວກເຮົາຫາຍໃຈ. ກຽມພ້ອມສໍາລັບການຄົ້ນພົບກ່ຽວກັບທຸກສິ່ງທີ່ຢູ່ອ້ອມຮອບຕົວເຈົ້າ. ການຮູ້ຈັກເຄມີສາດຈະເປັນການມ່ວນຊື່ນ.

ຂັ້ນຕອນ

ວິທີທີ 1 ຈາກທັງ5ົດ 5: ນິໄສການສຶກສາທີ່ດີ

1. 1 ພົບກັບອາຈານຫຼືອາຈານຂອງເຈົ້າ. ເພື່ອຜ່ານການສອບເສັງໃຫ້ປະສົບຜົນສໍາເລັດ, ເຈົ້າຄວນຮູ້ຈັກກັບອາຈານຂອງເຈົ້າແລະບອກລາວວ່າອັນໃດຍາກສໍາລັບເຈົ້າ.
   • ຄູຫຼາຍຄົນສາມາດເຂົ້າຫາໄດ້ຢູ່ນອກຫ້ອງຮຽນຖ້ານັກຮຽນຕ້ອງການຄວາມຊ່ວຍເຫຼືອ. ນອກຈາກນັ້ນ, ປົກກະຕິແລ້ວເຂົາເຈົ້າມີສິ່ງພິມທີ່ເປັນວິທີການ.
2. 2 ເອົາກຸ່ມ ໜຶ່ງ ມາtoຶກ. ບໍ່ຕ້ອງອາຍວ່າເຄມີສາດຍາກ ສຳ ລັບເຈົ້າ. ວິຊານີ້ຍາກ ສຳ ລັບເກືອບທຸກຄົນ.
   • ການເຮັດວຽກເປັນກຸ່ມ, ຄົນທີ່ສາມາດເຂົ້າໃຈຫົວຂໍ້ໃດນຶ່ງໄດ້ໄວຈະອະທິບາຍໃຫ້ຄົນອື່ນຟັງ. ແບ່ງແລະເອົາຊະນະ.
3. 3 ອ່ານວັກທີ່ກ່ຽວຂ້ອງໃນການສອນການ ນຳ ໃຊ້. ປຶ້ມແບບຮຽນວິຊາເຄມີສາດບໍ່ແມ່ນການອ່ານທີ່ຕື່ນເຕັ້ນທີ່ສຸດ, ແຕ່ເຈົ້າຄວນອ່ານເນື້ອໃນຢ່າງລະມັດລະວັງແລະເນັ້ນຂໍ້ຄວາມທີ່ເຈົ້າບໍ່ເຂົ້າໃຈ. ສ້າງລາຍການ ຄຳ ຖາມແລະແນວຄວາມຄິດທີ່ຍາກໃຫ້ເຈົ້າເຂົ້າໃຈ.
   • ກັບມາຫາພາກສ່ວນເຫຼົ່ານີ້ພາຍຫຼັງດ້ວຍຫົວສົດ. ຖ້າເຈົ້າຍັງພົບຄວາມຫຍຸ້ງຍາກ, ປຶກສາຫາລືຫົວຂໍ້ດັ່ງກ່າວຢູ່ໃນກຸ່ມຫຼືຖາມຫາຄູຂອງເຈົ້າເພື່ອຂໍຄວາມຊ່ວຍເຫຼືອ.
4. 4 ຕອບຄໍາຖາມຫຼັງຈາກວັກ. ເຖິງແມ່ນວ່າມີເນື້ອໃນຫຼາຍ, ເຈົ້າອາດຈະຈື່ໄດ້ຫຼາຍກວ່າທີ່ເຈົ້າຄິດ. ພະຍາຍາມຕອບຄໍາຖາມຢູ່ທ້າຍບົດ.
   • ບາງຄັ້ງປຶ້ມແບບຮຽນມີເນື້ອໃນອະທິບາຍຢູ່ທ້າຍບົດທີ່ອະທິບາຍວິທີແກ້ໄຂທີ່ຖືກຕ້ອງ. ອັນນີ້ຈະຊ່ວຍໃຫ້ເຈົ້າເຂົ້າໃຈບ່ອນທີ່ເຈົ້າເຮັດຜິດໃນການໃຫ້ເຫດຜົນ.
5. 5 ກວດກາຕາຕະລາງ, ຮູບພາບ, ແລະຕາຕະລາງ. ປຶ້ມແບບຮຽນໃຊ້ວິທີການສື່ສານຂໍ້ມູນຂ່າວສານ.
   • ເບິ່ງຮູບແລະແຜນວາດ. ອັນນີ້ຈະເຮັດໃຫ້ເຈົ້າເຂົ້າໃຈບາງແນວຄວາມຄິດໄດ້ດີຂຶ້ນ.
6. 6 ຂໍອະນຸຍາດອາຈານຂອງເຈົ້າເພື່ອບັນທຶກການບັນຍາຍຢູ່ໃນເຄື່ອງບັນທຶກເທບ. ມັນເປັນເລື່ອງຍາກທີ່ຈະຂຽນຂໍ້ມູນລົງແລະຍັງເບິ່ງກະດານດໍາ, ໂດຍສະເພາະເມື່ອເວົ້າເຖິງເລື່ອງທີ່ຊັບຊ້ອນເຊັ່ນເຄມີສາດ.
7. 7 ກວດເບິ່ງ ຄຳ ຖາມສອບເສັງກ່ອນ ໜ້າ. ບາງຄັ້ງນັກຮຽນໄດ້ຮັບ ຄຳ ຖາມທີ່ພົບໃນການສອບເສັງໃນປີຜ່ານມາເພື່ອໃຫ້ເຂົາເຈົ້າສາມາດກຽມຕົວໄດ້ດີກວ່າ.
   • ຢ່າຈົດຈໍາຄໍາຕອບ. ເຄມີສາດແມ່ນວິຊາທີ່ເພື່ອຕອບ ຄຳ ຖາມ, ມັນເປັນສິ່ງ ສຳ ຄັນທີ່ຈະຕ້ອງເຂົ້າໃຈວ່າມັນກ່ຽວກັບຫຍັງ, ແລະບໍ່ພຽງແຕ່ເຮັດຄືນຂໍ້ຄວາມທີ່ຈື່ໄດ້.
8. 8 ໃຊ້ປະໂຫຍດຈາກແຫຼ່ງການຮຽນຮູ້ທາງອອນໄລນ. ເຂົ້າໄປເບິ່ງທຸກບ່ອນທີ່ຜູ້ສອນຂອງເຈົ້າແນະ ນຳ.

ວິທີທີ່ 2 ຂອງ 5: ເຂົ້າໃຈໂຄງສ້າງຂອງອະຕອມ

1. 1 ເລີ່ມຕົ້ນດ້ວຍອາຄານທີ່ງ່າຍທີ່ສຸດ. ເພື່ອກາຍເປັນການສອບເສັງ, ເຈົ້າຈະຕ້ອງຮູ້ວ່າທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງແມ່ນເຮັດມາຈາກອັນໃດ, ເຊິ່ງເປັນສານເສບຕິດແລະມີມວນສານ.
   • ມັນທັງstartsົດເລີ່ມຕົ້ນດ້ວຍການເຂົ້າໃຈໂຄງສ້າງຂອງອະຕອມ. ທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງອື່ນຈະຖືກເພີ່ມເຂົ້າມາຈາກຂ້າງເທິງ. ມັນເປັນສິ່ງ ສຳ ຄັນທີ່ຈະຕ້ອງສຶກສາຂໍ້ມູນທັງaboutົດກ່ຽວກັບອະຕອມຢ່າງລະມັດລະວັງ.
2. 2 ກວດເບິ່ງແນວຄວາມຄິດຂອງອະຕອມ. ອະຕອມເປັນ“ ດິນຈີ່” ນ້ອຍທີ່ສຸດຂອງທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງທີ່ມີມວນລວມທັງສານຕ່າງ we ທີ່ພວກເຮົາບໍ່ສາມາດເຫັນໄດ້ຕະຫຼອດ (ຕົວຢ່າງ: ທາດອາຍ). ແຕ່ເຖິງແມ່ນວ່າອະຕອມມີອະນຸພາກນ້ອຍ tiny ທີ່ປະກອບເປັນໂຄງສ້າງຂອງມັນ.
   • ປະລໍາມະນູປະກອບດ້ວຍສາມພາກສ່ວນ - ນິວຕຣອນ, ໂປຕອນແລະເອເລັກໂຕຣນິກ. ໃຈກາງຂອງອະຕອມຖືກເອີ້ນວ່າແກນ. ແກນປະກອບດ້ວຍນິວຕຣອນແລະໂປຣຕິນ. ເອເລັກໂຕຣນິກແມ່ນອະນຸພາກທີ່aroundູນອ້ອມຮອບເປືອກນອກຂອງອະຕອມຄືກັບດາວເຄາະອ້ອມດວງຕາເວັນ.
   • ປະລໍາມະນູມີຂະ ໜາດ ນ້ອຍຫຼາຍ. ຈິນຕະນາການສະ ໜາມ ກິລາທີ່ໃຫຍ່ທີ່ສຸດທີ່ເຈົ້າຮູ້. ຖ້າສະ ໜາມ ກິລາເປັນອະຕອມ, ຫຼັງຈາກນັ້ນແກນຂອງອະຕອມນີ້ແມ່ນຂະ ໜາດ ຂອງຖົ່ວ.
3. 3 ຄົ້ນຫາວ່າໂຄງສ້າງປະລໍາມະນູຂອງທາດອົງປະກອບແມ່ນຫຍັງ. ທາດອົງປະກອບແມ່ນສານທີ່ຢູ່ໃນ ທຳ ມະຊາດທີ່ບໍ່ສາມາດແຍກອອກເປັນທາດນ້ອຍ smaller ໄດ້. ອົງປະກອບແມ່ນປະກອບດ້ວຍອະຕອມ.
   • ປະລໍາມະນູໃນອົງປະກອບບໍ່ປ່ຽນແປງ. ນີ້meansາຍຄວາມວ່າແຕ່ລະອົງປະກອບມີຈໍານວນນິວຕຣອນແລະໂປຣຕຣອນທີ່ເປັນເອກະລັກສະເພາະໃນໂຄງສ້າງປະລໍາມະນູຂອງມັນ.
4. 4 ຊອກຫາວິທີເຮັດວຽກຂອງແກ່ນ. ນິວຕຣອນຢູ່ໃນແກນກາງມີການເກັບຄ່າເປັນກາງ. ໂປຕອນມີຄ່າບວກ. ຈຳ ນວນປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບ ໜຶ່ງ ແມ່ນເທົ່າກັບຈໍານວນໂປຣຕິນຢູ່ໃນແກນ.
   • ບໍ່ ຈຳ ເປັນຕ້ອງນັບ ຈຳ ນວນໂປຣຕິນໃນແກນ. ຕົວເລກນີ້ແມ່ນຊີ້ບອກຢູ່ໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຂອງທາດເຄມີສໍາລັບແຕ່ລະອົງປະກອບ.
5. 5 ນັບຈໍານວນນິວຕຣອນຢູ່ໃນແກນ. ເຈົ້າສາມາດໃຊ້ຕົວເລກຈາກຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ. ຈໍານວນປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບແມ່ນຄືກັນກັບຈໍານວນຂອງໂປຣຕິນຢູ່ໃນແກນ.
   • ມວນສານປະລໍາມະນູຖືກຊີ້ບອກຢູ່ທາງລຸ່ມຂອງສີ່ຫຼ່ຽມມົນຂອງແຕ່ລະອົງປະກອບພາຍໃຕ້ຊື່ຂອງມັນ.
   • ຈື່ໄວ້ວ່າມີພຽງແຕ່ໂປຣຕິນແລະນິວຕຣອນຢູ່ໃນແກນຂອງອະຕອມ. ໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ, ຕົວເລກຂອງໂປຣຕິນແລະຄຸນຄ່າຂອງມວນອາຕອມຖືກລະບຸໄວ້.
   • ດຽວນີ້ທຸກຢ່າງຈະງ່າຍທີ່ຈະຄິດໄລ່. ຫັກລົບ ຈຳ ນວນໂປຕອນຈາກມວນອາຕອມແລະເຈົ້າຈະໄດ້ ຈຳ ນວນນິວຕຣອນຢູ່ໃນແກນຂອງແຕ່ລະອາຕອມຂອງທາດ.
6. 6 ນັບຈໍານວນເອເລັກໂຕຣນິກ. ຈື່ໄວ້ວ່າອະນຸພາກທີ່ມີຄ່າບໍລິການກົງກັນຂ້າມດຶງດູດ. ເອເລັກໂຕຣນິກຖືກຄິດຄ່າໃນທາງບວກແລະaroundູນວຽນອ້ອມຮອບອະຕອມ. ຈໍານວນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ມີການຄິດຄ່າລົບທີ່ຖືກດຶງດູດເຂົ້າໄປໃນແກນແມ່ນຂຶ້ນກັບຈໍານວນຂອງໂປຣຕິນທີ່ມີການຄິດຄ່າໃນທາງບວກຢູ່ໃນແກນ.
   • ເນື່ອງຈາກປະລໍາມະນູເອງມີຄ່າຮັບຜິດຊອບເປັນກາງ, ຈໍານວນອະນຸພາກທີ່ມີຄ່າລົບຈະຕ້ອງເທົ່າກັບຈໍານວນອະນຸພາກທີ່ມີການຮັບຜິດຊອບເປັນບວກ. ສໍາລັບເຫດຜົນນີ້, ຈໍານວນເອເລັກໂຕຣນິກແມ່ນເທົ່າກັບຈໍານວນຂອງໂປຕອນ.
7. 7 ອ້າງອີງເຖິງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຂອງອົງປະກອບ. ຖ້າຄຸນສົມບັດຂອງອົງປະກອບຍາກ ສຳ ລັບເຈົ້າ, ສຶກສາຂໍ້ມູນທັງaboutົດທີ່ມີຢູ່ກ່ຽວກັບຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ.
   • ການເຂົ້າໃຈຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະເປັນສິ່ງຈໍາເປັນເພື່ອໃຫ້ຜ່ານການສອບເສັງໃຫ້ປະສົບຜົນສໍາເລັດ.
   • ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະປະກອບດ້ວຍອົງປະກອບເທົ່ານັ້ນ. ແຕ່ລະອົງປະກອບມີສັນຍາລັກຂອງຕົວອັກສອນ, ສັນຍາລັກນີ້otesາຍເຖິງອົງປະກອບນັ້ນສະເີ. ຕົວຢ່າງ, Na ແມ່ນທາດໂຊດຽມຢູ່ສະເີ. ຊື່ເຕັມຂອງອົງປະກອບແມ່ນຢູ່ພາຍໃຕ້ສັນຍາລັກຂອງຈົດາຍ.
   • ຕົວເລກຢູ່ ເໜືອ ສັນຍາລັກຂອງຈົດisາຍແມ່ນຕົວເລກປະລໍາມະນູ. ມັນເທົ່າກັບ ຈຳ ນວນໂປຣຕິນໃນແກນ.
   • ຕົວເລກທີ່ຢູ່ພາຍໃຕ້ສັນຍາລັກຂອງຈົດisາຍແມ່ນມວນອາຕອມ. ຈື່ໄວ້ວ່າມວນສານປະລໍາມະນູເປັນຜົນລວມຂອງໂປຣຕຣອນແລະນິວຕຣອນຢູ່ໃນແກນ.
8. 8 ຮຽນອ່ານສະເປຣດຊີດ. ມີຂໍ້ມູນຫຼາຍຢູ່ໃນຕາຕະລາງ, ຈາກສີຂອງຖັນໄປຫາການຈັດອົງປະກອບຈາກຊ້າຍຫາຂວາແລະເທິງຫາລຸ່ມ.

ວິທີທີ 3 ຂອງ 5: ການຄິດໄລ່ປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ

1. 1 ຂຽນສົມຜົນ. ໃນຫ້ອງຮຽນເຄມີສາດ, ເຈົ້າຈະຖືກສອນໃຫ້ຮູ້ວ່າຈະເກີດຫຍັງຂຶ້ນກັບອົງປະກອບຕ່າງ when ເມື່ອປະສົມເຂົ້າກັນ. ຢູ່ໃນເຈ້ຍ, ອັນນີ້ເອີ້ນວ່າການແກ້ໄຂສົມຜົນ.
   • ສົມຜົນທາງເຄມີປະກອບດ້ວຍສານຕ່າງ on ຢູ່ເບື້ອງຊ້າຍ, ລູກສອນແລະຜະລິດຕະພັນປະຕິກິລິຍາ. ທາດຕ່າງ on ຢູ່ຂ້າງ ໜຶ່ງ ຂອງສົມຜົນຕ້ອງດຸ່ນດ່ຽງສານຢູ່ອີກຟາກ ໜຶ່ງ.
   • ຕົວຢ່າງ, ສານ 1 + ສານ 2 →ຜະລິດຕະພັນ 1 + ຜະລິດຕະພັນ 2.
   • ເອົາກົ່ວ (Sn) ໃນຮູບແບບຜຸພັງ (SnO2) ແລະປະສົມກັບໄຮໂດເຈນໃນຮູບແບບແກັສ (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • ສົມຜົນນີ້ຕ້ອງດຸ່ນດ່ຽງ, ເພາະວ່າປະລິມານຂອງສານ reagent ຕ້ອງເທົ່າກັບປະລິມານຂອງຜະລິດຕະພັນທີ່ໄດ້ຮັບ. ມີປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນຢູ່ທາງເບື້ອງຊ້າຍຫຼາຍກວ່າເບື້ອງຂວາ.
   • ແທນສອງ ໜ່ວຍ ໄຮໂດຼລິກຢູ່ເບື້ອງຊ້າຍແລະສອງໂມເລກຸນນ້ ຳ ຢູ່ເບື້ອງຂວາ. ໃນສະບັບສຸດທ້າຍ, ສົມຜົນສົມດຸນມີລັກສະນະຄືແນວນີ້: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 ຄິດກ່ຽວກັບສົມຜົນໃນທາງໃnew່. ຖ້າເຈົ້າພົບວ່າມັນຍາກທີ່ຈະດຸ່ນດ່ຽງສົມຜົນ, ຈິນຕະນາການວ່ານີ້ແມ່ນສູດອາຫານແຕ່ຕ້ອງໄດ້ປັບປ່ຽນທັງສອງດ້ານ.
   • ໃນ ໜ້າ ວຽກ, ເຈົ້າໄດ້ຮັບສ່ວນປະກອບຢູ່ທາງເບື້ອງຊ້າຍ, ແຕ່ມັນບໍ່ໄດ້ບອກວ່າເຈົ້າຕ້ອງການກິນເທົ່າໃດ. ສົມຜົນຍັງບອກວ່າຈະເກີດຫຍັງຂຶ້ນ, ແຕ່ບໍ່ໄດ້ບອກວ່າຫຼາຍປານໃດ. ທ່ານຈໍາເປັນຕ້ອງຊອກຫາ.
   • ການນໍາໃຊ້ສົມຜົນທີ່ຜ່ານມາເປັນຕົວຢ່າງ, SnO2 + H2 → Sn + H2O, ລອງຄິດເບິ່ງວ່າເປັນຫຍັງສູດນີ້ຈຶ່ງບໍ່ເຮັດວຽກ. ປະລິມານຂອງ Sn ແມ່ນເທົ່າກັນທັງສອງດ້ານ, ຄືກັນກັບປະລິມານຂອງ H2, ແຕ່ຢູ່ເບື້ອງຊ້າຍມີອົກຊີເຈນຢູ່ສອງສ່ວນ, ແລະຢູ່ເບື້ອງຂວາມີພຽງອັນດຽວເທົ່ານັ້ນ.
   • ມັນຈໍາເປັນຕ້ອງປ່ຽນດ້ານຂວາຂອງສົມຜົນເພື່ອໃຫ້ຜົນຜະລິດປະກອບມີສອງສ່ວນຂອງ H2O. ສອງຢູ່ທາງ ໜ້າ ຂອງ H2O meansາຍຄວາມວ່າປະລິມານທັງwillົດຈະເພີ່ມຂຶ້ນເປັນສອງເທົ່າ. ດຽວນີ້ອົກຊີແມ່ນສົມດຸນ, ແຕ່ 2 meansາຍຄວາມວ່າດຽວນີ້ມີທາດໄຮໂດເຈນຢູ່ທາງຂວາຫຼາຍກວ່າເບື້ອງຊ້າຍ. ກັບຄືນໄປເບື້ອງຊ້າຍແລະເພີ່ມໄຮໂດເຈນສອງເທົ່າໂດຍໃສ່ສອງອັນໃສ່ທາງ ໜ້າ ຂອງມັນ.
   • ດຽວນີ້ທຸກຢ່າງຢູ່ໃນສະພາບທີ່ສົມດຸນ. ປະລິມານການປ້ອນເຂົ້າແມ່ນເທົ່າກັບປະລິມານຜົນຜະລິດ.
3. 3 ຕື່ມລາຍລະອຽດເພີ່ມເຕີມໃສ່ສົມຜົນ. ໃນຫ້ອງຮຽນເຄມີ, ເຈົ້າຈະຄຸ້ນເຄີຍກັບສັນຍາລັກທີ່ບົ່ງບອກເຖິງສະພາບທາງດ້ານຮ່າງກາຍຂອງອົງປະກອບ: t - ແຂງ, g - gas, w - ຂອງແຫຼວ.
4. 4 ຮຽນຮູ້ເພື່ອກໍານົດການປ່ຽນແປງທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍາເຄມີ. ປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີເລີ່ມຕົ້ນດ້ວຍອົງປະກອບພື້ນຖານຫຼືທາດປະສົມທີ່ມີປະຕິກິລິຍາ. ເປັນຜົນມາຈາກການເຊື່ອມຕໍ່ກັນ, ຜະລິດຕະພັນປະຕິກິລິຍາຫຼືຜະລິດຕະພັນຫຼາຍອັນໄດ້ຮັບ.
   • ເພື່ອຜ່ານການສອບເສັງ, ເຈົ້າຕ້ອງຮູ້ວິທີການແກ້ສົມຜົນທີ່ບັນຈຸທາດປະຕິກອນຫຼືຜະລິດຕະພັນປະສົມ, ຫຼືທັງສອງຢ່າງ.
5. 5 ຮຽນຮູ້ປະຕິກິລິຍາປະເພດຕ່າງ different. ປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີສາມາດເກີດຂຶ້ນພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງປັດໃຈຕ່າງ various, ແລະບໍ່ພຽງແຕ່ເມື່ອອົງປະກອບຕ່າງ are ຖືກລວມເຂົ້າກັນ.
   • ປະເພດຂອງປະຕິກິລິຍາທີ່ພົບເຫັນຫຼາຍທີ່ສຸດແມ່ນການສັງເຄາະ, ການວິເຄາະ, ການທົດແທນ, ການເນົ່າເປື່ອຍສອງເທື່ອ, ປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງອາຊິດແລະຖານ, ການຫຼຸດການຜຸພັງ, ການເຜົາໄ້, ການເຜົາໄis້, isomerization, ການລະລາຍນໍ້າ.
   • ຢູ່ໃນຫ້ອງຮຽນ, ສາມາດສຶກສາປະຕິກິລິຍາທີ່ແຕກຕ່າງກັນໄດ້ - ມັນທັງົດແມ່ນຂຶ້ນກັບຈຸດປະສົງຂອງຫຼັກສູດ.ຢູ່ໃນມະຫາວິທະຍາໄລ, ລະດັບຄວາມເລິກໃນດ້ານເນື້ອໃນຈະແຕກຕ່າງຈາກຫຼັກສູດຂອງໂຮງຮຽນ.
6. 6 ໃຊ້ຊັບພະຍາກອນທັງົດທີ່ມີຢູ່. ເຈົ້າຈະຕ້ອງເຂົ້າໃຈຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງປະຕິກິລິຍາພື້ນຖານ. ໃຊ້ທຸກເອກະສານທີ່ເປັນໄປໄດ້ເພື່ອເຂົ້າໃຈຄວາມແຕກຕ່າງນີ້. ຢ່າຢ້ານທີ່ຈະຖາມ ຄຳ ຖາມ.
   • ມັນບໍ່ງ່າຍປານໃດທີ່ຈະເຂົ້າໃຈສິ່ງທີ່ປ່ຽນແປງໃນລະຫວ່າງປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ. ອັນນີ້ຈະເປັນ ໜຶ່ງ ໃນວຽກທີ່ທ້າທາຍທີ່ສຸດຢູ່ໃນຫ້ອງຮຽນເຄມີຂອງເຈົ້າ.
7. 7 ຄິດກ່ຽວກັບປະຕິກິລິຍາໃນແງ່ຂອງເຫດຜົນ. ພະຍາຍາມບໍ່ໃຫ້ສັບສົນໂດຍ ຄຳ ສັບແລະເຮັດໃຫ້ສິ່ງຕ່າງ even ສັບສົນຍິ່ງຂຶ້ນ. ປະຕິກິລິຍາທັງareົດແມ່ນແນໃສ່ການປ່ຽນບາງສິ່ງບາງຢ່າງໃຫ້ກາຍເປັນສິ່ງອື່ນ.
   • ຕົວຢ່າງ, ເຈົ້າຮູ້ແລ້ວວ່າມີຫຍັງເກີດຂື້ນຖ້າເຈົ້າປະສົມສອງປະລໍາມະນູໄຮໂດຣເຈນແລະອະຕອມອົກຊີ ໜຶ່ງ ອັນເຂົ້າກັບນໍ້າ. ເພາະສະນັ້ນ, ຖ້າເຈົ້າຖອກນໍ້າລົງໃນsauceໍ້ຂວດແລະເອົາໃສ່ໄຟ, ຈະມີບາງສິ່ງປ່ຽນແປງ. ທ່ານໄດ້ປະຕິບັດຕິກິຣິຍາເຄມີ. ຖ້າເຈົ້າເອົານໍ້າໃສ່ຕູ້ເຢັນ, ປະຕິກິລິຍາຈະເກີດຂຶ້ນ. ເຈົ້າໄດ້ປ່ຽນບາງສິ່ງບາງຢ່າງທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບເຄື່ອງປະຕິກອນ, ເຊິ່ງແມ່ນນໍ້າ.
   • ຈົ່ງຜ່ານປະຕິກິລິຍາແຕ່ລະປະເພດຈົນກວ່າເຈົ້າຈະເຂົ້າໃຈທຸກຢ່າງ. ສຸມໃສ່ແຫຼ່ງພະລັງງານທີ່ກໍ່ໃຫ້ເກີດປະຕິກິລິຍາແລະການປ່ຽນແປງທີ່ ສຳ ຄັນທີ່ເກີດຈາກປະຕິກິລິຍາ.
   • ຖ້າເຈົ້າພົບວ່າມັນຍາກທີ່ຈະເຂົ້າໃຈເລື່ອງນີ້, ເຮັດບັນຊີລາຍຊື່ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ບໍ່ສາມາດເຂົ້າໃຈໄດ້ແລະສະແດງໃຫ້ຄູຂອງເຈົ້າ, ເພື່ອນນັກຮຽນ, ຫຼືຜູ້ໃດທີ່ເກັ່ງດ້ານເຄມີສາດ.

ວິທີທີ່ 4 ຈາກ 5: ການ ຄຳ ນວນ

1. 1 ຮູ້ລໍາດັບຂອງການຄິດໄລ່ພື້ນຖານ. ໃນທາງເຄມີສາດ, ບາງຄັ້ງການຄິດໄລ່ທີ່ຖືກຕ້ອງຫຼາຍ, ແຕ່ວ່າຄວາມຮູ້ພື້ນຖານຂອງຄະນິດສາດແມ່ນພຽງພໍ. ມັນເປັນສິ່ງ ສຳ ຄັນທີ່ຈະເຂົ້າໃຈວ່າ ລຳ ດັບການ ຄຳ ນວນຖືກປະຕິບັດແນວໃດ.
   • ທຳ ອິດ, ການ ຄຳ ນວນແມ່ນເຮັດຢູ່ໃນວົງເລັບ, ຈາກນັ້ນ ຄຳ ນວນດ້ວຍພະລັງ, ຈາກນັ້ນຄູນຫຼືຫານ, ແລະສຸດທ້າຍ - ການບວກຫຼືການລົບ.
   • ໃນຕົວຢ່າງ 3 + 2 x 6 = ___, ຄໍາຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ 15.
2. 2 ບໍ່ຕ້ອງຢ້ານທີ່ຈະປັດຕົວເລກທີ່ຍາວຫຼາຍ. ໃນວິຊາເຄມີສາດ, ເຂົາເຈົ້າມັກຈະຫຼອກ, ເພາະວ່າຄໍາຕອບຂອງສົມຜົນມັກຈະເປັນຕົວເລກທີ່ມີຕົວເລກຫຼາຍ. ຖ້າມີຄໍາແນະນໍາສໍາລັບການເຮັດໃຫ້ຮອບຢູ່ໃນຄໍາຖະແຫຼງທີ່ມີບັນຫາ, ຄໍານຶງເຖິງຄໍາເຫຼົ່ານັ້ນ.
   • ຮູ້ວິທີການມົນ. ຖ້າຕົວເລກຕໍ່ໄປແມ່ນ 4 ຫຼືນ້ອຍກວ່າ, ມັນຄວນຈະຖືກປັດລົງ, ຖ້າ 5 ຫຼືຫຼາຍກ່ວາ 5, ມັນຄວນຈະຖືກປັດຂຶ້ນ. ຕົວຢ່າງ, ນີ້ແມ່ນຕົວເລກ 6.66666666666666. ໜ້າ ວຽກເວົ້າວ່າຈະເຮັດໃຫ້ຄໍາຕອບຮອບໄປຫາຕົວເລກສອງຫຼັງຈາກຈຸດ. ຄໍາຕອບແມ່ນ 6.67.
3. 3 ເຂົ້າໃຈວ່າຄຸນຄ່າອັນແທ້ຈິງແມ່ນຫຍັງ. ໃນເຄມີສາດ, ບາງຕົວເລກມີຄວາມabsoluteາຍສົມບູນ, ບໍ່ແມ່ນທາງຄະນິດສາດ. ຄ່າທີ່ສົມບູນແມ່ນຄ່າທັງupົດສູງເຖິງຕົວເລກຈາກສູນ.
   • ເວົ້າອີກຢ່າງ ໜຶ່ງ, ເຈົ້າບໍ່ມີຄ່າລົບແລະຄ່າບວກອີກຕໍ່ໄປ, ມີພຽງແຕ່ໄລຍະທາງເປັນສູນເທົ່ານັ້ນ. ຕົວຢ່າງ, ຄ່າສົມບູນຂອງ -20 ແມ່ນ 20.
4. 4 ຮູ້ຈັກຫົວ ໜ່ວຍ ວັດແທກທົ່ວໄປທັງົດ. ນີ້ແມ່ນບາງຕົວຢ່າງ.
   • ປະລິມານຂອງສານແມ່ນວັດແທກໃນໂມເລກຸນ (mol).
   • ອຸນຫະພູມຖືກວັດແທກເປັນອົງສາ Fahrenheit (° F), Kelvin (° K), ຫຼື Celsius (° C).
   • ມວນສານວັດແທກເປັນກຣາມ (g), ກິໂລກຣາມ (ກິໂລ) ຫຼືມິນລິກຣາມ (ມລກ).
   • ປະລິມານຂອງຂອງແຫຼວແມ່ນວັດແທກເປັນລິດ (l) ຫຼືມິນລິລິດ (ml).
5. 5 ປະຕິບັດການແປຄຸນຄ່າຈາກລະບົບການວັດແທກອັນ ໜຶ່ງ ໄປຫາອີກລະບົບ ໜຶ່ງ. ໃນການສອບເສັງ, ເຈົ້າຈະຕ້ອງຈັດການກັບການແປດັ່ງກ່າວ. ເຈົ້າອາດຈະຕ້ອງໄດ້ປ່ຽນອຸນຫະພູມຈາກລະບົບນຶ່ງໄປເປັນອີກລະບົບ, ປອນເປັນກິໂລກຣາມ, ອອນສ to ເປັນລິດ.
   • ເຈົ້າອາດຈະຖືກຖາມໃຫ້ຕອບຄໍາຖາມຂອງເຈົ້າເປັນຫົວ ໜ່ວຍ ອື່ນນອກຈາກຫົວ ໜ່ວຍ ຢູ່ໃນຄໍາຖະແຫຼງບັນຫາ. ຕົວຢ່າງ, ຢູ່ໃນຂໍ້ຄວາມຂອງບັນຫາ, ອຸນຫະພູມຈະຖືກຊີ້ບອກເປັນອົງສາເຊລຊຽສ, ແລະຄໍາຕອບຈະຕ້ອງການເປັນອົງສາ Kelvin.
   • ປົກກະຕິແລ້ວອຸນຫະພູມຂອງປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີແມ່ນວັດແທກເປັນອົງສາ Kelvin. ປະຕິບັດການປ່ຽນ Celsius ເປັນ Fahrenheit ຫຼື Kelvin.
6. 6 ຢ່າຮີບຮ້ອນ. ອ່ານຂໍ້ຄວາມຂອງບັນຫາຢ່າງຮອບຄອບແລະຮຽນຮູ້ວິທີປ່ຽນຫົວ ໜ່ວຍ ການວັດແທກ.
7. 7 ຮູ້ວິທີຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ. oneຶກຄວາມຮູ້ພື້ນຖານທາງຄະນິດສາດໂດຍການຄິດໄລ່ເປີເຊັນ, ອັດຕາສ່ວນແລະສັດສ່ວນ.
8. 8 ປະຕິບັດດ້ວຍຂໍ້ມູນໂພຊະນາການຢູ່ໃນເຄື່ອງຫຸ້ມຫໍ່. ເພື່ອຜ່ານເຄມີສາດ, ເຈົ້າຕ້ອງສາມາດຄິດໄລ່ອັດຕາສ່ວນ, ສັດສ່ວນ, ແລະເປີເຊັນຕາມ ລຳ ດັບທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.ຖ້າອັນນີ້ຍາກສໍາລັບເຈົ້າ, ເລີ່ມtrainingຶກອົບຮົມໃນຫົວ ໜ່ວຍ ມາດຕະການທີ່ຄຸ້ນເຄີຍ (ຕົວຢ່າງ, ກ່ຽວກັບການຫຸ້ມຫໍ່ອາຫານ).
   • ເອົາຊຸດຂໍ້ມູນໂພຊະນາການ. ເຈົ້າຈະເຫັນການຄິດໄລ່ພະລັງງານຕໍ່ການຮັບໃຊ້, ແນະ ນຳ ໃຫ້ກິນຕໍ່ມື້ເປັນເປີເຊັນ, ໄຂມັນທັງ,ົດ, ເປີເຊັນຂອງພະລັງງານຈາກໄຂມັນ, ຄາໂບໄຮເດຣດທັງ,ົດ, ແລະການແບ່ງຕາມປະເພດຄາໂບໄຮເດຣດ. ຮຽນຮູ້ການຄິດໄລ່ອັດຕາສ່ວນທີ່ແຕກຕ່າງກັນໂດຍອີງໃສ່ຄຸນຄ່າເຫຼົ່ານີ້.
   • ຕົວຢ່າງ, ຄິດໄລ່ປະລິມານໄຂມັນທີ່ບໍ່ອີ່ມຕົວໃນໄຂມັນທັງົດ. ປ່ຽນເປັນເປີເຊັນ. ຄຳ ນວນ ຈຳ ນວນແຄລໍຣີໃນຊອງ ໜຶ່ງ ໂດຍການຮູ້ ຈຳ ນວນຂອງອາຫານແລະປະລິມານແຄລໍຣີຂອງແຕ່ລະຄາບ. ຄິດໄລ່ປະລິມານໂຊດຽມຢູ່ໃນເຄິ່ງ ໜຶ່ງ ຂອງຊຸດ.
   • ອັນນີ້ຈະຊ່ວຍໃຫ້ເຈົ້າສາມາດແປຄຸນຄ່າທາງເຄມີໄດ້ງ່າຍຈາກລະບົບ ໜຶ່ງ ໄປຫາອີກລະບົບ, ຕົວຢ່າງ, ໂມເລຕໍ່ລິດ, ກຼາມຕໍ່ໂມເລກຸນ, ແລະອື່ນ on.
9. 9 ຮຽນຮູ້ການໃຊ້ຕົວເລກຂອງ Avogadro. ຈຳ ນວນນີ້ສະທ້ອນເຖິງ ຈຳ ນວນໂມເລກຸນ, ອະຕອມຫຼືອະນຸພາກໃນ ໜຶ່ງ ໂມເລກຸນ. ຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Avogadro ແມ່ນ 6.022x1023.
   • ຕົວຢ່າງ, ມີຈັກອາຕອມຢູ່ໃນ 0.450 ໂມເລກຸນຂອງ Fe? ຕອບ: 0.450 x 6.022x1023.
10. 10 ຄິດກ່ຽວກັບແຄລອດ. ຖ້າເຈົ້າພົບວ່າມັນຍາກທີ່ຈະຄິດໄລ່ວິທີໃຊ້ຕົວເລກຂອງ Avogadro, ລອງຄິດໄລ່ແຄລອດຫຼາຍກວ່າອະຕອມ, ໂມເລກຸນ, ຫຼືອະນຸພາກ. ມີcarrotsາກແຄ້ງຢູ່ໃນenໍ້ນຶ່ງຫຼາຍປານໃດ? ພວກເຮົາຮູ້ວ່າອາຍແກັສແມ່ນ 12, ນັ້ນmeansາຍຄວາມວ່າມີແຄລອດ 12 ໜ່ວຍ ໃນ ໜຶ່ງ ໜ່ວຍ.
    • ບັດນີ້ໃຫ້ຕອບ ຄຳ ຖາມ, ວ່າມີcarrotsາກແຄລອດຈັກ ໜ່ວຍ ຢູ່ໃນຕ່ອມ. ແທນທີ່ຈະຄູນ 12, ພວກເຮົາຄູນ ຈຳ ນວນຂອງ Avogadro. ມີແຄລອດ 6.022 x 1023 ໃນໂມເລກຸນ.
    • ຕົວເລກຂອງ Avogadro ແມ່ນໃຊ້ເພື່ອປ່ຽນຄ່າໃດ ໜຶ່ງ ຂອງອະຕອມ, ໂມເລກຸນ, ອະນຸພາກຫຼືແຄລອດເປັນໂມເລກຸນ.
    • ຖ້າເຈົ້າຮູ້ຈັກຈໍານວນໂມເລຂອງສານ, ຈາກນັ້ນມູນຄ່າຂອງຈໍານວນໂມເລກຸນ, ອະຕອມຫຼືອະນຸພາກຈະເທົ່າກັບຈໍານວນນີ້ຄູນດ້ວຍຈໍານວນຂອງອາໂວກາໂດ.
    • ຄວາມເຂົ້າໃຈວິທີອະນຸພາກຖືກປ່ຽນເປັນໂມເລກຸນເປັນປັດໃຈສໍາຄັນໃນການສອບເສັງ. ການປ່ຽນທາດໂມເລກຸນເປັນສ່ວນ ໜຶ່ງ ຂອງການ ຄຳ ນວນອັດຕາສ່ວນ. ມັນmeansາຍເຖິງປະລິມານຂອງບາງສິ່ງບາງຢ່າງໃນຕ່ອມເປັນສ່ວນ ໜຶ່ງ ຂອງສິ່ງອື່ນ.
11. 11 ເຂົ້າໃຈ molarity. ຄິດກ່ຽວກັບ ຈຳ ນວນໂມເລຂອງສານໃນຂອງແຫຼວ. ມັນເປັນສິ່ງ ສຳ ຄັນຫຼາຍທີ່ຈະເຂົ້າໃຈຕົວຢ່າງນີ້ເພາະວ່າພວກເຮົາ ກຳ ລັງເວົ້າກ່ຽວກັບທາດ molarity, ນັ້ນແມ່ນອັດຕາສ່ວນຂອງສານທີ່ສະແດງອອກເປັນໂມເລກຸນຕໍ່ລິດ.
    • Molarity, ຫຼືຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ molar, ແມ່ນ ຄຳ ສັບທີ່ສະແດງເຖິງປະລິມານຂອງສານໃນທາດແຫຼວ, ນັ້ນແມ່ນປະລິມານຂອງທາດລະລາຍໃນການແກ້ໄຂ. ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ທາດ molarity, ທ່ານ ຈຳ ເປັນຕ້ອງແບ່ງໂມເລຂອງທາດລະລາຍດ້ວຍລິດຂອງການແກ້ໄຂ. ການລະລາຍແມ່ນສະແດງອອກເປັນໂມເລຕໍ່ລິດ.
    • ຄິດໄລ່ຄວາມ ໜາ ແໜ້ນ. ຄວາມ ໜາ ແໜ້ນ ມັກຖືກໃຊ້ໃນເຄມີສາດ. ຄວາມ ໜາ ແໜ້ນ ແມ່ນມວນສານເຄມີຕໍ່ປະລິມານຫົວ ໜ່ວຍ. ໂດຍປົກກະຕິ, ຄວາມ ໜາ ແໜ້ນ ຈະສະແດງອອກເປັນກຣາມຕໍ່ມິນລີລິດຫຼືກຼາມຕໍ່ຊັງຕີແມັດກ້ອນ - ມັນເປັນອັນດຽວກັນ.
12. 12 ຫຼຸດສົມຜົນໃຫ້ເປັນສູດສົມຈິງ. ນີ້meansາຍຄວາມວ່າຄໍາຕອບຈະຖືກຕ້ອງຖ້າເຈົ້ານໍາເອົາຄຸນຄ່າທັງtoົດມາສູ່ຮູບແບບທີ່ງ່າຍທີ່ສຸດຂອງພວກມັນ.
    • ອັນນີ້ບໍ່ໄດ້ນໍາໃຊ້ກັບສູດໂມເລກຸນ, ເພາະວ່າພວກມັນຊີ້ບອກເຖິງສັດສ່ວນທີ່ແນ່ນອນຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ປະກອບເປັນໂມເລກຸນ.
13. 13 ຮູ້ສິ່ງທີ່ລວມຢູ່ໃນສູດໂມເລກຸນ. ສູດໂມເລກຸນບໍ່ຈໍາເປັນຕ້ອງນໍາມາສູ່ແບບຟອມທີ່ງ່າຍທີ່ສຸດ, ຫຼືຈິງ, ເພາະວ່າມັນບອກວ່າໂມເລກຸນແມ່ນເຮັດມາຈາກຫຍັງກັນແທ້.
    • ສູດໂມເລກຸນຖືກຂຽນໂດຍໃຊ້ຕົວຫຍໍ້ຂອງອົງປະກອບແລະ ຈຳ ນວນອະຕອມຂອງແຕ່ລະອົງປະກອບໃນໂມເລກຸນ.
    • ຕົວຢ່າງ, ສູດໂມເລກຸນຂອງນໍ້າແມ່ນ H2O. ນີ້meansາຍຄວາມວ່າແຕ່ລະໂມເລກຸນຂອງນໍ້າປະກອບດ້ວຍສອງປະລໍາມະນູໄຮໂດເຈນແລະປະລໍາມະນູອົກຊີ ໜຶ່ງ ໜ່ວຍ. ສູດໂມເລກຸນຂອງ acetaminophen ແມ່ນ C8H9NO2. ສານເຄມີທຸກຊະນິດມີສູດໂມເລກຸນ.
14. 14 ຈື່ໄວ້ວ່າຄະນິດສາດໃນເຄມີສາດເອີ້ນວ່າ stoichiometry. ທ່ານຈະມາໃນໄລຍະນີ້. ນີ້ແມ່ນລາຍລະອຽດວິທີການສະແດງທາງເຄມີສາດໃນສູດຄະນິດສາດ. ໃນຄະນິດສາດທາງເຄມີ, ຫຼື stoichiometry, ປະລິມານຂອງອົງປະກອບແລະທາດປະສົມເຄມີມັກຈະສະແດງອອກຢູ່ໃນໂມເລ, ເປີເຊັນໃນໂມເລ, ໂມເລກຸນຕໍ່ລິດ, ຫຼືໂມເລກຼາມຕໍ່ກິໂລ.
    • ເຈົ້າຈະຕ້ອງປ່ຽນກຼາມເປັນໂມເລກຸນ.ມວນສານປະລໍາມະນູຂອງ ໜ່ວຍ ໜຶ່ງ ຂອງອົງປະກອບເປັນກຼາມແມ່ນເທົ່າກັບ ໜຶ່ງ ໂມເລກຸນຂອງສານນີ້. ຍົກຕົວຢ່າງ, ມວນທາດປະສົມຂອງທາດການຊຽມແມ່ນ 40 ຫົວ ໜ່ວຍ ມວນອາຕອມ. ດັ່ງນັ້ນ, ທາດການຊຽມ 40 ກຣາມເທົ່າກັບທາດໂມຊຽມ ໜຶ່ງ ໂມເລກຸນ.
15. 15 ຖາມຫາວຽກມອບadditionalາຍເພີ່ມເຕີມ. ຖ້າສົມຜົນແລະການປ່ຽນແປງຍາກ ສຳ ລັບເຈົ້າ, ໃຫ້ລົມກັບອາຈານຂອງເຈົ້າ. ຂໍໃຫ້ມີວຽກຫຼາຍຂຶ້ນເພື່ອໃຫ້ເຈົ້າສາມາດເຮັດວຽກເຫຼົ່ານັ້ນດ້ວຍຕົນເອງຈົນກວ່າເຈົ້າຈະເຂົ້າໃຈເນື້ອແທ້ຂອງປະກົດການທັງົດ.

ວິທີທີ 5 ຂອງ 5: ພາສາຂອງເຄມີສາດ

1. 1 ຮຽນຮູ້ທີ່ຈະເຂົ້າໃຈແຜນວາດ Lewis. ແຜນວາດ Lewis ບາງຄັ້ງເອີ້ນວ່າແຜນຜັງກະແຈກກະຈາຍ. ນີ້ແມ່ນແຜນວາດທີ່ງ່າຍດາຍ, ເຊິ່ງຈຸດຕ່າງ represent ສະແດງໃຫ້ເຫັນເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ບໍ່ເສຍຄ່າແລະຖືກຜູກມັດຢູ່ໃນເປືອກນອກຂອງອະຕອມ.
   • ລະບົບດັ່ງກ່າວອະນຸຍາດໃຫ້ເຈົ້າແຕ້ມແຜນວາດງ່າຍ simple ທີ່ຈະສະທ້ອນເຖິງຄວາມຜູກພັນລະຫວ່າງອົງປະກອບຕ່າງ at ໃນອະຕອມຫຼືໂມເລກຸນ, ຕົວຢ່າງ, covalent.
2. 2 ຮຽນຮູ້ວ່າກົດ octet ແມ່ນຫຍັງ. ເມື່ອສ້າງແຜນວາດ Lewis, ກົດ octet ຖືກນໍາໃຊ້, ເຊິ່ງລະບຸວ່າອະຕອມກາຍເປັນຄວາມstableັ້ນຄົງເມື່ອມັນເຂົ້າເຖິງເອເລັກໂຕຣນິກແປດຢູ່ໃນເປືອກນອກຂອງມັນ. ໄຮໂດເຈນແມ່ນຂໍ້ຍົກເວັ້ນ - ມັນຖືວ່າstableັ້ນຄົງເມື່ອມີເອເລັກໂຕຣນິກສອງອັນຢູ່ໃນເປືອກນອກ.
3. 3 ແຕ້ມແຜນວາດ Lewis. ສັນຍາລັກຈົດofາຍຂອງອົງປະກອບແມ່ນຖືກປິດລ້ອມດ້ວຍຈຸດຕ່າງ is ແລະເປັນແຜນວາດຂອງ Lewis. ຈິນຕະນາການແຜນວາດແມ່ນກອບຮູບເງົາ. ເອເລັກໂຕຣນິກບໍ່olູນວຽນອ້ອມຮອບເປືອກນອກຂອງອົງປະກອບ - ພວກມັນຈະສະທ້ອນອອກມາໃນຊ່ວງເວລາໃດນຶ່ງ.
   • ແຜນວາດສະແດງໃຫ້ເຫັນມວນສານເອເລັກໂຕຣນິກຢູ່ໃນບ່ອນທີ່ພວກມັນເຊື່ອມຕໍ່ກັບອົງປະກອບອື່ນ, ແລະຂໍ້ມູນກ່ຽວກັບພັນທະບັດ (ຕົວຢ່າງ, ວ່າພັນທະບັດຖືກເພີ່ມຂຶ້ນສອງເທົ່າແລະແບ່ງປັນກັນລະຫວ່າງເອເລັກໂຕຣນິກຫຼາຍອັນ).
   • ຄິດວ່າກົດ octet ແລະຈິນຕະນາການສັນຍາລັກອົງປະກອບ - ຕົວຢ່າງ, C (ກາກບອນ). ແຕ້ມສອງຈຸດໃນແຕ່ລະພາກຕາເວັນອອກ, ທິດຕາເວັນຕົກ, ທິດ ເໜືອ, ແລະທິດໃຕ້ຂອງສັນຍາລັກ. ດຽວນີ້ແຕ້ມສັນຍາລັກ H (hydrogen atom) ຢູ່ແຕ່ລະດ້ານຂອງແຕ່ລະຈຸດ. ແຜນວາດສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າແຕ່ລະອະຕອມຄາບອນຖືກອ້ອມຮອບໄປດ້ວຍອະຕອມໄຮໂດເຈນສີ່ອັນ. ເອເລັກໂຕຣນິກຂອງພວກມັນຖືກຜູກມັດດ້ວຍ covalently, ນັ້ນແມ່ນ, ສຳ ລັບປະລໍາມະນູກາກບອນແລະໄຮໂດເຈນ, ໜຶ່ງ ໃນເອເລັກໂຕຣນິກຖືກຜູກມັດກັບເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອົງປະກອບທີສອງ.
   • ສູດໂມເລກຸນຂອງທາດປະສົມດັ່ງກ່າວແມ່ນ CH4. ມັນແມ່ນອາຍແກັສມີເທນ.
4. 4 ເຂົ້າໃຈວິທີເອເລັກໂຕຣນິກຜູກມັດອົງປະກອບ. ແຜນວາດ Lewis ເປັນຕົວແທນຂອງພັນທະບັດເຄມີໃນຮູບແບບທີ່ລຽບງ່າຍ.
   • ສົນທະນາຫົວຂໍ້ນີ້ກັບອາຈານແລະclassູ່ຮ່ວມຫ້ອງຂອງເຈົ້າຖ້າເຈົ້າບໍ່ເຂົ້າໃຈວິທີເຊື່ອມຕໍ່ອົງປະກອບແລະອັນທີ່ແຜນວາດ Lewis ເປັນຕົວແທນ.
5. 5 ຊອກຫາອັນທີ່ເອີ້ນວ່າການເຊື່ອມຕໍ່ຕ່າງ. ເຄມີສາດມີກົດເກນ ຄຳ ສັບເປັນຂອງຕົນເອງ. ປະເພດຂອງປະຕິກິລິຍາ, ການສູນເສຍຫຼືການໄດ້ຮັບເອເລັກໂຕຣນິກຢູ່ໃນເປືອກຊັ້ນນອກ, ແລະຄວາມstabilityັ້ນຄົງຫຼືຄວາມບໍ່ັ້ນຄົງຂອງອົງປະກອບແມ່ນສ່ວນ ໜຶ່ງ ຂອງຄໍາສັບເຄມີສາດ.
6. 6 ເອົາອັນນີ້ຢ່າງຈິງຈັງ. ຫຼັກສູດເຄມີສາດຫຼາຍບົດມີບົດແຍກຕ່າງຫາກ ສຳ ລັບເລື່ອງນີ້. ເລື້ອຍ Often, ການບໍ່ຮູ້ ຄຳ ສັບmeansາຍເຖິງການສອບເສັງບໍ່ຜ່ານ.
   • ຖ້າເປັນໄປໄດ້, ສຶກສາ ຄຳ ສັບກ່ອນຮຽນ. ເຈົ້າສາມາດຊື້ວັນນະຄະດີພິເສດໄດ້ທີ່ຮ້ານຂາຍປຶ້ມປົກກະຕິຫຼືຢູ່ໃນອິນເຕີເນັດ.
7. 7 ຮູ້ວ່າຕົວເລກຂ້າງເທິງແລະລຸ່ມເສັ້ນmeanາຍເຖິງຫຍັງ. ນີ້ແມ່ນພາກສ່ວນ ໜຶ່ງ ທີ່ ສຳ ຄັນຫຼາຍຂອງການຮຽນຮູ້ເຄມີສາດ.
   • ຕົວເລກຢູ່ ເໜືອ ເສັ້ນສາມາດເຫັນໄດ້ໃນຕາຕະລາງໄລຍະຂອງອົງປະກອບ. ພວກມັນສະແດງເຖິງການຮັບຜິດຊອບທັງofົດຂອງອົງປະກອບຫຼືທາດປະສົມເຄມີ. ກວດກາຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະແລະອົງປະກອບຢູ່ໃນແຖວແນວຕັ້ງທີ່ມີຕົວເລກດັດຊະນີຄືກັນ.
   • ຕົວເລກຢູ່ທາງລຸ່ມຂອງເສັ້ນແມ່ນໃຊ້ເພື່ອພັນລະນາເຖິງປະລິມານຂອງແຕ່ລະອົງປະກອບທີ່ເຂົ້າໄປໃນສານປະສົມ. ດັ່ງທີ່ໄດ້ກ່າວກ່ອນ ໜ້າ ນີ້, 2 ໃນສູດ H2O ຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າມີສອງປະລໍາມະນູໄຮໂດເຈນຢູ່ໃນໂມເລກຸນນໍ້າ.
8. 8 ເຂົ້າໃຈວິທີປະລໍາມະນູປະຕິກິລິຍາຕໍ່ກັນແລະກັນ. ໃນ ຄຳ ສັບ, ມີກົດລະບຽບພິເສດທີ່ຄວນປະຕິບັດຕາມເມື່ອຕັ້ງຊື່ຜະລິດຕະພັນຂອງປະຕິກິລິຍາບາງປະເພດ.
   • ປະຕິກິລິຍາອັນນຶ່ງແມ່ນການຫຼຸດການຜຸພັງ. ໃນລະຫວ່າງການປະຕິກິລິຍາ, ການໄດ້ມາຫຼືການສູນເສຍເອເລັກໂຕຣນິກເກີດຂື້ນ.
   • ເອເລັກໂຕຣນິກແມ່ນໄດ້ສູນເສຍໃນລະຫວ່າງການຜຸພັງແລະໄດ້ມາໃນລະຫວ່າງການຫຼຸດຜ່ອນ.
9. 9 ຈື່ໄວ້ວ່າຕົວເລກຢູ່ທາງລຸ່ມຂອງເສັ້ນອາດຈະຊີ້ບອກເຖິງສູດການຄິດໄລ່ທີ່stableັ້ນຄົງຂອງທາດປະສົມ. ນັກວິທະຍາສາດໃຊ້ຕົວເລກແບບນີ້ເພື່ອອະທິບາຍສູດໂມເລກຸນສຸດທ້າຍຂອງທາດປະສົມ, ເຊິ່ງotesາຍເຖິງທາດປະສົມທີ່stableັ້ນຄົງດ້ວຍການຮັບຜິດຊອບເປັນກາງ.
   • ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຄ່າໄຟທີ່ເປັນກາງ, ໄອອອນທີ່ມີການຄິດຄ່າເປັນບວກ, ຕ້ອງເອີ້ນວ່າທາດປະສົມ, ຕ້ອງມີຄວາມສົມດຸນກັບການຮັບຜິດຊອບເທົ່າທຽມກັນຈາກໄອອອນເຊີງລົບ. ຄ່າບໍລິການເຫຼົ່ານີ້ຖືກຂຽນໄວ້ຢູ່ລຸ່ມສຸດຂອງແຖວ.
   • ຍົກຕົວຢ່າງ, ໃນທາດໄອອອນແມກນີຊຽມມີ +2 ຄ່າຂອງທາດຊີມັງ, ແລະໃນທາດໄນໂຕຣເຈນໄນໂຕຣເຈນມີ -3 ຄ່າຂອງທາດ anion. +2 ແລະ -3 ແມ່ນຊີ້ບອກຢູ່ທາງລຸ່ມຂອງເສັ້ນ. ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຄ່າໄຟຟ້າທີ່ເປັນກາງ, ສຳ ລັບທຸກ units 2 ຫົວ ໜ່ວຍ ຂອງໄນໂຕຣເຈນ, ເຈົ້າຕ້ອງໃຊ້ແມັກນີຊຽມ 3 ອະຕອມ.
   • ໃນສູດ, ນີ້ແມ່ນຂຽນດັ່ງນີ້: Mg3N2
10. 10 ຮຽນຮູ້ທີ່ຈະຮັບຮູ້ anions ແລະ cation ໂດຍ ຕຳ ແໜ່ງ ຂອງມັນຢູ່ໃນຕາຕະລາງອົງປະກອບແຕ່ລະໄລຍະ. ອົງປະກອບໃນຕາຕະລາງທີ່ຢູ່ໃນຖັນ ທຳ ອິດແມ່ນໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງແລະມີຄ່າປະມວນຊີນຽມ +1. ຕົວຢ່າງ, Na + ແລະ Li +.
    • ໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງຢູ່ໃນຖັນທີສອງມີການຄິດໄລ່ການຄິດໄລ່ 2+, ເຊັ່ນ: Mg2 + ແລະ Ba2 +.
    • ອົງປະກອບຢູ່ໃນຖັນທີເຈັດເອີ້ນວ່າ halogens ແລະມີ -1 ຄ່າຂອງ anions ເຊັ່ນ Cl- ແລະ I-.
11. 11 ຮຽນຮູ້ທີ່ຈະຮັບຮູ້ anions ທົ່ວໄປແລະ cation. ເພື່ອຜ່ານການສອບເສັງ, ຮຽນຮູ້ ຄຳ ສັບທັງassociatedົດທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບກຸ່ມລາຍການ. ຕົວເລກເຫຼົ່ານີ້ຢູ່ທາງລຸ່ມຂອງເສັ້ນບໍ່ປ່ຽນແປງ.
    • ເວົ້າອີກຢ່າງ ໜຶ່ງ, ແມກນີຊຽມແມ່ນ Mg ຢູ່ສະເwithີດ້ວຍຄ່າປະສົມ +2.
12. 12 ພະຍາຍາມບໍ່ໃຫ້ສັບສົນກັບຂໍ້ມູນ. ຂໍ້ມູນກ່ຽວກັບປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີປະເພດຕ່າງ different, ກ່ຽວກັບການແລກປ່ຽນເອເລັກໂຕຣນິກ, ກ່ຽວກັບການປ່ຽນແປງການຮັບຜິດຊອບຂອງອົງປະກອບໃດ ໜຶ່ງ ຫຼືອົງປະກອບຂອງມັນຈະຜ່ານເຈົ້າ, ແລະທັງthisົດນີ້ຈະເປັນການຍາກທີ່ຈະເຂົ້າໃຈໄດ້.
    • ແຍກຫົວຂໍ້ທີ່ຫຍຸ້ງຍາກເປັນຕ່ອນ. ຕົວຢ່າງ, ຖ້າເຈົ້າບໍ່ເຂົ້າໃຈປະຕິກິລິຍາການຜຸພັງຫຼືຫຼັກການລວມເອົາອົງປະກອບທີ່ມີຄ່າບວກແລະລົບ, ເລີ່ມເວົ້າຂໍ້ມູນທັງyouົດທີ່ເຈົ້າຮູ້, ແລະເຈົ້າຈະເຂົ້າໃຈວ່າເຈົ້າໄດ້ເຂົ້າໃຈແລະຈື່ຈໍາໄດ້ຫຼາຍແລ້ວ.
13. 13 ລົມກັບອາຈານຂອງເຈົ້າເປັນປະ ຈຳ. ເຮັດບັນຊີລາຍຊື່ຫົວຂໍ້ທີ່ຍາກແລະຂໍໃຫ້ອາຈານຂອງເຈົ້າຊ່ວຍເຈົ້າ. ອັນນີ້ຈະໃຫ້ໂອກາດເຈົ້າໃນການຈັດເນື້ອໃນພາຍໃນກ່ອນທີ່ກຸ່ມຈະກ້າວໄປສູ່ຫົວຂໍ້ຕໍ່ໄປ, ເຊິ່ງຈະເຮັດໃຫ້ເຈົ້າສັບສົນຕື່ມອີກ.
14. 14 ຈິນຕະນາການວ່າເຄມີສາດຄືກັບການຮຽນຮູ້ພາສາໃ່. ມັນເປັນສິ່ງ ສຳ ຄັນທີ່ຈະເຂົ້າໃຈວ່າການຄິດຄ່າ ທຳ ນຽມການຂຽນ, ຈຳ ນວນອະຕອມໃນໂມເລກຸນ, ແລະຄວາມຜູກພັນລະຫວ່າງໂມເລກຸນເປັນສ່ວນ ໜຶ່ງ ຂອງພາສາຂອງເຄມີສາດ. ທັງthisົດນີ້ສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນສິ່ງທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນ ທຳ ມະຊາດຢູ່ໃນເຈ້ຍ.
    • ມັນຈະງ່າຍຂຶ້ນຫຼາຍທີ່ຈະເຂົ້າໃຈສິ່ງທັງifົດນີ້ຖ້າຂະບວນການທັງcouldົດສາມາດຖືກສັງເກດເຫັນໄດ້ສົດ live. ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນສໍາລັບເຈົ້າບໍ່ພຽງແຕ່ເຂົ້າໃຈຫຼັກການຂອງຂະບວນການ, ແຕ່ຍັງເປັນພາສາທີ່ໃຊ້ເພື່ອບັນທຶກຂໍ້ມູນນີ້.
    • ຖ້າເຈົ້າພົບວ່າມັນຍາກທີ່ຈະຮຽນວິຊາເຄມີ, ຈື່ໄວ້ວ່າເຈົ້າຢູ່ຄົນດຽວແລະບໍ່ຍອມແພ້. ລົມກັບອາຈານຂອງເຈົ້າ, ກຸ່ມ, ຫຼືຜູ້ທີ່ເກັ່ງດ້ານວິຊາການ. ສິ່ງທັງົດນີ້ສາມາດຮຽນໄດ້, ແຕ່ມັນຈະຖືກຕ້ອງກວ່າຖ້າມີຄົນສາມາດອະທິບາຍເນື້ອໃນໃຫ້ກັບເຈົ້າເພື່ອໃຫ້ເຈົ້າເຂົ້າໃຈທຸກຢ່າງ.

ຄໍາແນະນໍາ

• ຢ່າລືມພັກຜ່ອນ. ການພັກຜ່ອນຈາກການຮຽນຂອງເຈົ້າຈະເຮັດໃຫ້ເຈົ້າກັບຄືນໄປໂຮງຮຽນດ້ວຍຈິດໃຈສົດຊື່ນ.
• ນອນຫຼັບໃນຄືນຂອງການສອບເສັງ. ຄົນທີ່ນອນຫຼັບມີຄວາມຊົງ ຈຳ ແລະຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນດີຂຶ້ນ.
• ອ່ານຄືນສິ່ງທີ່ເຈົ້າຮູ້ແລ້ວ. ເຄມີສາດແມ່ນວິທະຍາສາດທີ່ສ້າງຂຶ້ນຈາກການສຶກສາປະກົດການອັນນຶ່ງແລະການຂະຫຍາຍຄວາມຮູ້. ມັນເປັນສິ່ງ ສຳ ຄັນທີ່ຈະເກັບທຸກຢ່າງທີ່ເຈົ້າໄດ້ຮຽນມາໄວ້ໃນຄວາມຊົງ ຈຳ ເພື່ອວ່າ ຄຳ ຖາມໃນການສອບເສັງຈະບໍ່ເຮັດໃຫ້ເຈົ້າແປກໃຈ.
• ກຽມພ້ອມສໍາລັບການຮຽນ. ອ່ານເອກະສານທັງandົດແລະເຮັດວຽກບ້ານຂອງເຈົ້າ. ເຈົ້າຈະຕົກຢູ່ຫຼັງຫຼາຍຂຶ້ນເລື້ອຍ if ຖ້າເຈົ້າພາດບາງສິ່ງບາງຢ່າງ.
• ຈັດສັນເວລາ. ຈົ່ງເອົາໃຈໃສ່ຕື່ມກ່ຽວກັບເຄມີສາດຖ້າວິຊານີ້ບໍ່ດີສໍາລັບເຈົ້າ, ແຕ່ຢ່າອຸທິດເວລາທັງtoົດຂອງເຈົ້າໃຫ້ກັບມັນ, ເພາະວ່າມັນມີວິຊາອື່ນ.