ເນື້ອຫາ

• ຂັ້ນຕອນ
• ຄຳ ແນະ ນຳ
• ຄຳ ເຕືອນ

ໃນເຄມີສາດ, ການແກ້ໄຂ ແມ່ນປະສົມ homogeneous ຂອງ ລະລາຍ ແລະ ທາດລະລາຍ ລະລາຍການລະລາຍນັ້ນ. ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ ແມ່ນມາດຕະການຂອງ ຈຳ ນວນສານທີ່ລະລາຍໃນສານລະລາຍ. ມີຫລາຍໆເຫດຜົນທີ່ຈະຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງວິທີແກ້ໄຂ, ແຕ່ວິທີການແມ່ນຄືກັນກັບວ່າທ່ານຕ້ອງການທົດສອບລະດັບ chlorine ຂອງທ່ານຢູ່ໃນຫ້ອງອາບນໍ້າຫລືວິເຄາະຕົວຢ່າງເລືອດເພື່ອຊ່ວຍຊີວິດຄົນ. ບົດຂຽນນີ້ຈະໃຫ້ຄວາມຮູ້ພື້ນຖານບາງຢ່າງກ່ຽວກັບເຄມີແກ້ໄຂ, ຕາມມາດ້ວຍ ຄຳ ແນະ ນຳ ລະອຽດກ່ຽວກັບການ ນຳ ໃຊ້ພາກປະຕິບັດທີ່ມີຢູ່ທົ່ວໄປ - ການປະຕິບັດການລ້ຽງປາ - ລ້ຽງສັດ.

ຂັ້ນຕອນ

ວິທີທີ່ 1 ຂອງ 5: ຮຽນຮູ້ພື້ນຖານຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ

1. 

   ຮຽນຮູ້ ຄຳ ສັບ. ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນແມ່ນອັດຕາສ່ວນຂອງມະຫາຊົນຂອງການລະລາຍກັບມວນສານຂອງສ່ວນປະສົມທັງ ໝົດ. ຕົວຢ່າງ: ຖ້າເຈົ້າຈະລະລາຍນ້ ຳ ຕານແລະນ້ ຳ ສົ້ມໃສ່ກັນເພື່ອທົດລອງ, ທ່ານ ຈຳ ເປັນຕ້ອງຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງນ້ ຳ ຕານໃນສ່ວນປະສົມ. ຂ້າງລຸ່ມນີ້ແມ່ນລາຍລະອຽດຂອງແຕ່ລະສ່ວນປະກອບຂອງຜົນຂອງບັນຫາສານເຄມີ:
   • ນ້ ຳ ຕານແມ່ນ ລະລາຍ, ນັ້ນແມ່ນສ່ວນປະກອບທີ່ລະລາຍ. ທ່ານ ກຳ ລັງວັດແທກຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງການລະລາຍ.
   • ສົ້ມແມ່ນ ທາດລະລາຍ, ໝາຍ ຄວາມວ່າສານທີ່ທ່ານລະລາຍສານອື່ນ.
   • ຫຼັງຈາກປະສົມມັນເຂົ້າກັນແລ້ວທ່ານກໍ່ຈະມີ ການແກ້ໄຂ. ເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນທີ່ທ່ານຕ້ອງການເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຮັບມວນສານທັງ ໝົດ ຂອງວິທີແກ້ໄຂ, ສິ່ງນີ້ສາມາດພົບໄດ້ໂດຍການເພີ່ມມວນສານລະລາຍແລະມວນສານລະລາຍ.
   • ຖ້າທ່ານບໍ່ຈື່ສານລະລາຍໃດແລະທາດລະລາຍໃດຈື່ຕົວຢ່າງນີ້.

2. 

   
   
   ຮຽນຮູ້ວິທີການຂຽນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ. ເນື່ອງຈາກວ່າມີຫລາຍວິທີທີ່ແຕກຕ່າງກັນໃນການເປັນຕົວແທນຂອງ“ ມວນສານ” ຂອງສານ, ມັນຍັງມີຫລາຍກວ່າວິທີການຂຽນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນພົບເລື້ອຍທີ່ສຸດ:
   • Gram ຕໍ່ລິດ (g / L). ມັນເປັນພຽງແຕ່ມະຫາຊົນໃນກຼາມຂອງການລະລາຍໃນປະລິມານທີ່ໃຫ້. ມັກໃຊ້ ສຳ ລັບທາດລະລາຍແລະທາດແຫຼວ, ເຊັ່ນນ້ ຳ ຕານແລະສົ້ມໃນຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງ.
   • ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງ Molar (M). ຈຳ ນວນໂມ້ຂອງລະລາຍທີ່ແບ່ງອອກໂດຍບໍລິມາດຂອງວິທີແກ້ໄຂ. Mol ແມ່ນຫົວ ໜ່ວຍ ວັດແທກໃນວິຊາເຄມີ, ໃຊ້ເພື່ອພັນລະນາ ຈຳ ນວນອະຕອມຫຼືໂມເລກຸນຂອງສານ.
   • ຊິ້ນສ່ວນຕໍ່ລ້ານ (ppm). ຈຳ ນວນຫົວ ໜ່ວຍ (ໂດຍປົກກະຕິແມ່ນກຼາມຫຼືມິນລີກຣາມ) ຂອງການລະລາຍໃນ ໜຶ່ງ ລ້ານ ໜ່ວຍ ຂອງການແກ້ໄຂ. ໂດຍປົກກະຕິແລ້ວແມ່ນໃຊ້ ສຳ ລັບວິທີແກ້ໄຂມີນ້ ຳ ຫຼາຍ.
   • ສ່ວນປະກອບສ່ວນຮ້ອຍ. ຈໍານວນຂອງຊິ້ນສ່ວນ (ປົກກະຕິແມ່ນກຼາມ) ຂອງການລະລາຍໃນປະຈຸບັນໃນ ໜຶ່ງ ຮ້ອຍສ່ວນຮ້ອຍຂອງການແກ້ໄຂ. ສັນຍາລັກເປີເຊັນ ໝາຍ ຄວາມວ່າ "ໃນ 100", ດັ່ງນັ້ນທ່ານຈຶ່ງສາມາດຂຽນສ່ວນ ໜຶ່ງ ເປັນເປີເຊັນໄດ້ງ່າຍ.
   ໂຄສະນາ

ວິທີທີ່ 2 ຂອງ 5: ຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນເປັນກຼາມຕໍ່ລິດ

1. 

   
   
   ຮຽນຮູ້ວິທີການ ນຳ ໃຊ້ວິທີການນີ້. ນີ້ແມ່ນວິທີການທີ່ມີປະໂຫຍດໃນການວັດແທກຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນເມື່ອທ່ານລະລາຍທາດແຂງເຂົ້າໄປໃນສະພາບຄ່ອງແລະເມື່ອເຮັດການຄິດໄລ່ດ້ວຍວິທີແກ້ໄຂທີ່ຂ້ອນຂ້າງຂ້ອນຂ້າງງ່າຍທີ່ຈະວັດແທກໄດ້. ຖ້າວ່າປະລິມານຂອງການລະລາຍແມ່ນພຽງແຕ່ສອງສາມມິນລິລິດເທົ່ານັ້ນຫຼືທາດລະລາຍແມ່ນເປັນມິນລິລິດ, ທ່ານຄວນໃຊ້ວິທີອື່ນ.
   • ບັນຫາຕົວຢ່າງ: ຊອກຫາຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ (ກຼາມຕໍ່ລິດ) ຂອງໂຊລູຊັ່ນທີ່ກຽມຈາກເກືອປະມານ 3 ມລກັບນ້ ຳ 2000 ມລ. ຂຽນ ຄຳ ຕອບຂອງທ່ານໃຫ້ເປັນກຼາມ / ລິດ.

2. 

   
   
   ແປງມະຫາຊົນຂອງລະລາຍເປັນກຼາມ. ຖ້າສານລະລາຍ (ທີ່ລະລາຍໃນປະລິມານທີ່ລະລາຍຫຼາຍກວ່າເກົ່າ) ໄດ້ຖືກຊັ່ງນໍ້າ ໜັກ ເປັນກຼາມ, ໃຫ້ຂ້າມຂັ້ນຕອນນີ້. ຖ້າບໍ່, ທ່ານຕ້ອງປ່ຽນຫົວ ໜ່ວຍ ເປັນກຼາມ. ການແປງຈາກຫົວ ໜ່ວຍ ມວນສານ (ເຊັ່ນ: ກິໂລກຣາມ) ແມ່ນງ່າຍດາຍຖ້າທ່ານເບິ່ງອັດຕາການປ່ຽນໃຈເຫລື້ອມໃສ, ແຕ່ການປ່ຽນຈາກຫົວ ໜ່ວຍ ປະລິມານ (ເຊັ່ນລິດ) ແມ່ນສັບສົນຫຼາຍ. ສານແຕ່ລະຊະນິດມີຄວາມ ໜາ ແໜ້ນ ຂອງມັນ, ເຊິ່ງແມ່ນມູນຄ່າທີ່ ກຳ ນົດ ຈຳ ນວນສານທີ່ບັນຈຸຢູ່ໃນປະລິມານ ໜ່ວຍ ໜຶ່ງ. ຊອກຫາຄວາມ ໜາ ແໜ້ນ ນີ້ແລະຄູນມັນດ້ວຍມູນຄ່າປະລິມານເພື່ອໃຫ້ມວນສານເປັນມວນ, ຫຼັງຈາກຮັບປະກັນວ່າຫົວ ໜ່ວຍ ກົງກັບ.
   • ໃນຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງ, ເກືອແມ່ນສານລະລາຍ. ເກືອແມ່ນວັດແທກເປັນຫົວ ໜ່ວຍ ປະລິມານ (ມລ), ດັ່ງນັ້ນທ່ານຕ້ອງໄດ້ປ່ຽນເປັນແກັດ.
   • ຄວາມ ໜາ ແໜ້ນ ຂອງເກືອແມ່ນ 1.15 g / mL. ຖ້າບັນຫາບໍ່ໃຫ້ຂໍ້ມູນນີ້, ທ່ານຄວນຊອກຫາມັນຢູ່ໃນປື້ມ ຕຳ ລາຮຽນຫຼືຖານຂໍ້ມູນທາງເຄມີ. ທ່ານຕ້ອງຊອກຫາຄວາມ ໜາ ແໜ້ນ ໃນແງ່ຂອງຫົວ ໜ່ວຍ ທີ່ທ່ານ ກຳ ລັງໃຊ້ (ກຼາມຕໍ່ລິດ), ຫລືປ່ຽນເປັນ ໜ່ວຍ ທີ່ຖືກຕ້ອງ.
   • ເພື່ອຊອກຫາປະລິມານເກືອທີ່ມີຢູ່ໃນ 3 ມລ, ໃຫ້ຄິດໄລ່ 3 ມລ× (/ _{1 ມລ}) = ເກືອ 3,45 ກຣາມ.

3. 

   ປ່ຽນຂໍ້ມູນສານລະລາຍເປັນລິດ. ທາດລະລາຍທົ່ວໄປຖືກວັດແທກເປັນຫົວ ໜ່ວຍ ປະລິມານ, ສະນັ້ນການແປງແມ່ນຂ້ອນຂ້າງງ່າຍດາຍ. ຖ້າບັນຫາມີການລະລາຍໃນລິດແລ້ວໄປຫາຂັ້ນຕອນຕໍ່ໄປ.
   • ໃນຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງ, ພວກເຮົາມີນ້ ຳ 2000 mL ສະນັ້ນພວກເຮົາຕ້ອງປ່ຽນມັນເປັນລິດ.
   • ລິດແຕ່ລະລິດມີ 1000 ມລ, ສະນັ້ນປ່ຽນໂດຍການຄິດໄລ່ (/ _{1000 ມລ}) x (2000 ມລ) = ນ້ ຳ 2 ລິດ.
   • ໃຫ້ສັງເກດວ່າພວກເຮົາຈັດແຈງການປ່ຽນ ໜ່ວຍ ງານເພື່ອວ່າ mL ຈະຖືກ ທຳ ລາຍ (ຂ້າງເທິງ, ຂ້າງລຸ່ມ ໜຶ່ງ). ຖ້າທ່ານຂຽນເປັນ / _{1 ລ} x 2000 ມລຈະໃຫ້ຜົນທີ່ບໍ່ມີຄວາມ ໝາຍ.

4. 

   ແບ່ງທາດລະລາຍອອກດ້ວຍຕົວລະລາຍ. ດຽວນີ້ພວກເຮົາມີນ້ ຳ ໜັກ ເປັນກຼາມຂອງທາດລະລາຍແລະປະລິມານລິດເປັນລິດລະລາຍ, ທ່ານຈະພົບກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ g / L ໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍໂດຍແບ່ງອອກ:
   • ໃນຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງ, / _{ນ້ ຳ 2 ລິດ} = ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນເກືອ 1,725 ​​g / L.

5. 

   ປັບປຸງແກ້ໄຂສູດ ສຳ ລັບການຄິດໄລ່ solute ຂະ ໜາດ ໃຫຍ່. ໃນທາງທິດສະດີ, ພວກເຮົາຄວນຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນໂດຍປະລິມານຂອງວິທີແກ້ໄຂທັງ ໝົດ, ນັ້ນແມ່ນການເພີ່ມປະລິມານການລະລາຍແລະການລະລາຍຮ່ວມກັນ. ເມື່ອລະລາຍທາດລະລາຍເລັກໆນ້ອຍໆໃຫ້ເປັນ ຈຳ ນວນຫຼວງຫຼາຍ, ຄວາມແຕກຕ່າງຂອງປະລິມານບໍ່ສົມຄວນດັ່ງນັ້ນທ່ານສາມາດບໍ່ສົນໃຈປະລິມານການລະລາຍແລະໃຊ້ພຽງແຕ່ປະລິມານການລະລາຍເທົ່າທີ່ເຄີຍເຮັດຜ່ານມາ. ຖ້າປະລິມານການລະລາຍມີຂະ ໜາດ ໃຫຍ່ພໍທີ່ຈະປ່ຽນປະລິມານທັງ ໝົດ, ທ່ານ ຈຳ ເປັນຕ້ອງປ່ຽນສູດເປັນ (g solute) / (L solute + L solvent).
   • ໃນຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງ, / (_{ນ້ ຳ 2 ລິດ} + ເກືອ 0,003 ລິດ) = 1,722 ກຣາມ / ລິດ.
   • ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງຜົນໄດ້ຮັບນີ້ແລະຜົນໄດ້ຮັບເດີມແມ່ນພຽງແຕ່ 0,003 g / L ເທົ່ານັ້ນ. ນີ້ແມ່ນການບ່ຽງເບນນ້ອຍແລະເກືອບຈະ ໜ້ອຍ ກວ່າຄວາມຖືກຕ້ອງຂອງເຄື່ອງມືວັດແທກ.
   ໂຄສະນາ

ວິທີທີ່ 3 ຂອງ 5: ຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນເປັນເປີເຊັນຫລືຕໍ່ລ້ານ

1. 

   ຮຽນຮູ້ວິທີການ ນຳ ໃຊ້ວິທີການນີ້. ໃຊ້ວິທີນີ້ຖ້າບັນຫາຂໍໃຫ້ຊອກຫາ "ເນື້ອຫາສ່ວນຮ້ອຍ" ຫລື "ເປີເຊັນມະຫາຊົນ". ໃນວິຊາເຄມີສາດ, ທຳ ມະດາທ່ານມີຄວາມກັງວົນທີ່ສຸດຕໍ່ມວນສານ. ເມື່ອທ່ານຮູ້ ຈຳ ນວນມະຫາສານຂອງການລະລາຍແລະການລະລາຍ, ທ່ານສາມາດຊອກຫາອັດຕາສ່ວນຂອງການລະລາຍໄດ້ງ່າຍໂດຍການປຽບທຽບກັບມະຫາຊົນທັງສອງ.
   • ບັນຫາຕົວຢ່າງ: ລະລາຍຜົງໂກເລດ 10 g ໃນນ້ ຳ ຮ້ອນ 1,2 ລິດ. ຫນ້າທໍາອິດ, ຄິດໄລ່ເປີເຊັນໂດຍນ້ໍາຫນັກຂອງໂກເລດໃນການແກ້ໄຂ. ຈາກນັ້ນຂຽນຜົນອອກມາເປັນພາກສ່ວນຕໍ່ລ້ານ.

2. 

   ປ່ຽນຕົວເລກເປັນກຼາມ. ຖ້າມີຕົວເລກທີ່ມອບໃຫ້ເປັນຫົວ ໜ່ວຍ ປະລິມານ (ເຊັ່ນ: ລິດຫຼືລິດ), ທ່ານ ຈຳ ເປັນຕ້ອງປ່ຽນມັນເປັນຫົວ ໜ່ວຍ ເປັນມວນ. ເນື່ອງຈາກສານແຕ່ລະຊະນິດມີແຮງໂນ້ມຖ່ວງສະເພາະ (ຈຳ ນວນໂດຍປະລິມານ), ທ່ານຕ້ອງໄດ້ຊອກຫາຄວາມສະເພາະຂອງມັນກ່ອນທີ່ທ່ານຈະພົບມວນສານ:
   • ຊອກຫາຄວາມ ໜາ ແໜ້ນ ຂອງສານໃນປື້ມ ຕຳ ລາຮຽນຫຼືເບິ່ງມັນທາງອິນເຕີເນັດ. ປ່ຽນຄວາມ ໜາ ແໜ້ນ ນີ້ໃຫ້ເປັນແກຼມຂ້າງເທິງ (ຫົວ ໜ່ວຍ ຂອງປະລິມານທີ່ໃຊ້ໃນບັນຫາ) ຖ້າຂໍ້ມູນພົບວ່າບໍ່ ເໝາະ ສົມ. ຄູນຄວາມ ໜາ ແໜ້ນ ໂດຍປະລິມານຂອງສານແລະທ່ານຈະໄດ້ຮັບມວນຫຼາຍກຼາມ.
   • ຍົກ​ຕົວ​ຢ່າງ: ເຈົ້າມີນ້ ຳ 1,2 ລິດ. ຄວາມ ໜາ ແໜ້ນ ຂອງນ້ ຳ ແມ່ນ 1000 ກຣາມຕໍ່ລິດ, ສະນັ້ນຄິດໄລ່ (/ _{1 ລ}) x 1,2 L = 1200 g.
   • ເນື່ອງຈາກວ່າຊັອກໂກແລັດມະຫາຊົນໄດ້ຮັບເປັນກຼາມ, ມັນບໍ່ ຈຳ ເປັນຕ້ອງປ່ຽນມັນເລີຍ.

3. 

   ຄິດໄລ່ເປີເຊັນ. ຫຼັງຈາກທີ່ທ່ານມີທັງສານລະລາຍແລະມວນສານລະລາຍເປັນກ້ອນ, ໃຊ້ສູດນີ້ເພື່ອຄິດໄລ່ເປີເຊັນ: (/ (_{ກຼາມຂອງການລະລາຍ + ກຼາມຂອງສານລະລາຍ})) x 100.
   • ເຈົ້າມີຊັອກໂກແລັດ 10 ກຣາມແລະເຈົ້າໄດ້ພົບວ່ານໍ້າແມ່ນ 1200 ກຣາມ. ວິທີແກ້ໄຂທັງ ໝົດ (ລະລາຍ + ທາດລະລາຍ) ມີນ້ ຳ ໜັກ 10 + 1200 = 1210 ກຼາມ.
   • ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງຊັອກໂກແລດໃນການແກ້ໄຂທັງ ໝົດ = / _{(1210 ກຼາມຂອງວິທີແກ້ໄຂ)} = 0,00826
   • ຄູນຄ່ານີ້ໂດຍ 100 ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ເປີເຊັນ: 0.00826 x 100 = 0.826, ດັ່ງນັ້ນມັນແມ່ນແລ້ວ ສ່ວນປະສົມຂອງຊັອກໂກແລດ 0.826%.

4. 

   ຄິດໄລ່ສ່ວນປະກອບຕໍ່ລ້ານ. ພວກເຮົາມີ "ເປີເຊັນ" ຢູ່ແລ້ວດັ່ງນັ້ນຊິ້ນສ່ວນຕໍ່ ໜຶ່ງ ລ້ານແມ່ນຖືກຄິດໄລ່ໃນແບບດຽວກັນ. ສູດແມ່ນ (/ (_{ກຼາມຂອງການລະລາຍ + ກຼາມຂອງສານລະລາຍ})) x 1,000,000. ສູດນີ້ແມ່ນຂຽນຄືນ ໃໝ່ ໃນບົດວິຊາຄະນິດສາດຂອງ (/ (_{ກຼາມຂອງການລະລາຍ + ກຼາມຂອງລະລາຍ})) x 10.
   • ໃນຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງ, / _{(1210 ກຼາມຂອງວິທີແກ້ໄຂ)} = 0,00826.
   • 0.00826 x 10 = ຊັອກໂກແລັດ 8260 ppm.
   • ໂດຍປົກກະຕິແລ້ວຊິ້ນສ່ວນຕໍ່ລ້ານແມ່ນໃຊ້ເພື່ອວັດແທກຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນນ້ອຍຫຼາຍເພາະວ່າມັນບໍ່ສະດວກຕໍ່ການຂຽນເປັນເປີເຊັນ. ເພື່ອຄວາມສະດວກສະບາຍພວກເຮົາຍັງໃຊ້ຕົວຢ່າງດຽວກັນ.
   ໂຄສະນາ

ວິທີທີ 4 ຂອງ 5: ຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໂມມູດ

1. 

   ທ່ານ ຈຳ ເປັນຕ້ອງມີຫຍັງເພື່ອໃຊ້ວິທີນີ້? ເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງໂມລາ, ທ່ານຕ້ອງຮູ້ຈັກວິທີການລະລາຍຂອງໂມເລກຸນ, ແຕ່ທ່ານສາມາດຊອກຫາຕົວເລກດັ່ງກ່າວໄດ້ງ່າຍຖ້າທ່ານຮູ້ຈັກມະຫາຊົນຂອງສານລະລາຍແລະສູດສານເຄມີຂອງມັນ. ຖ້າທ່ານບໍ່ມີຂໍ້ມູນທັງ ໝົດ ນີ້ຫຼືບໍ່ໄດ້ຮຽນຮູ້ແນວຄວາມຄິດຂອງ "ໂມມ" ໃນເຄມີສາດ, ໃຫ້ໃຊ້ວິທີອື່ນ.
   • ບັນຫາຕົວຢ່າງ: ຄວາມລະອຽດຂອງວິທີແກ້ໄຂທີ່ກຽມພ້ອມໂດຍການລະລາຍຂອງທາດໂປຼຕິນໄຮໂດຼນຽມ 25 ກຼາມໃນນໍ້າ 400 ມລແມ່ນຫຍັງ?
   • ຖ້າຫາກວ່າມະຫາຊົນຂອງການລະລາຍແມ່ນຖືກມອບໃຫ້ເປັນຫົວ ໜ່ວຍ ຕ່າງໆນອກ ເໜືອ ຈາກກຼາມ, ໃຫ້ປ່ຽນເປັນກຼາມກ່ອນ.

2. 

   ການຄິດໄລ່ມະຫາຊົນໂມເລກຸນຂອງການລະລາຍ. ທາດເຄມີແຕ່ລະຊະນິດມີ "ມະຫາຊົນມຸກໂມເລກຸນ" ທີ່ຮູ້ຈັກ, ມວນຂອງໂມເລກຸນ ໜຶ່ງ ຂອງທາດນັ້ນ. ມະຫາຊົນ Molar ມີມູນຄ່າເທົ່າກັບມະຫາຊົນປະລໍາມະນູຢູ່ໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຂອງອົງປະກອບ, ໂດຍປົກກະຕິແມ່ນຢູ່ລຸ່ມສັນຍາລັກທາງເຄມີແລະຊື່ຂອງແຕ່ລະອົງປະກອບ. ພຽງແຕ່ເພີ່ມກ້ອນໂມ້ຂອງສ່ວນປະກອບທີ່ປະກອບເປັນສານລະລາຍເພື່ອຊອກຫາມະຫາຊົນຂອງທາດລະລາຍ.
   • ຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງນີ້ໃຊ້ທາດໄຮໂດຼລິກໄຮໂດຣເປັນທາດລະລາຍ. ຊອກຫາສານນີ້ໃນປື້ມ ຕຳ ລາຮຽນຫຼືໃນຖານຂໍ້ມູນສູດເຄມີ ສຳ ລັບສູດສານເຄມີຂອງໂພແທດຊຽມ hydroxide: KOH.
   • ໃຊ້ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະຫລືເອກະສານທາງອິນເຕີເນັດເພື່ອຄົ້ນຫາມວນສານປະລະມະນູຂອງອົງປະກອບ: K = 39,0; O = 16,0; ຮ = 1.0.
   • ເພີ່ມມວນມະຫາຊົນເຂົ້າກັນແລະຂຽນ ໜ່ວຍ "g / mol" ຢູ່ທາງຫລັງເພື່ອໃຫ້ມວນໂມເລກຸນ. 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
   • ສຳ ລັບໂມເລກຸນທີ່ມີອະຕອມຫຼາຍກ່ວາ ໜຶ່ງ ຊະນິດ, ເພີ່ມ ຈຳ ນວນມະຫາຊົນຂອງອະຕອມ. ຍົກຕົວຢ່າງ, H₂O ມີມວນໂມເລກຸນຂອງ 1 + 1 + 16 = 18 g / mol.

3. 

   ການຄິດໄລ່ຈໍານວນ moles ຂອງການແກ້ໄຂ. ຫຼັງຈາກທີ່ທ່ານມີສານໂມໂມ (g / mol), ທ່ານສາມາດປ່ຽນລະຫວ່າງກຼາມແລະໂມ. ທ່ານຮູ້ຈັກລະລາຍຂອງທາດລະລາຍເປັນກຼາມແລ້ວ, ສະນັ້ນທ່ານສາມາດປ່ຽນມັນໄດ້ດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ (solute mass in grams) x (/ _{ມະຫາຊົນ molar}) ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຜົນໃນ moles.
   • ໃນຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງ, ນັບຕັ້ງແຕ່ທ່ານມີສານ 25 ກຣາມທີ່ມີສານໂມໂມໂມນ 56 g / mol, ໃຫ້ຄິດໄລ່ດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ 25g x (/ _{56g / mol}) = ປະມານ 0.45 mol KOH ໃນການແກ້ໄຂ.

4. 

   ແບ່ງປະລິມານການແກ້ໄຂອອກເປັນລິດເພື່ອຊອກຫາຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໂມວ. ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ Molar ແມ່ນຖືກ ກຳ ນົດເປັນອັດຕາສ່ວນຂອງ ຈຳ ນວນໂມເລກຸນລະລາຍກັບ ຈຳ ນວນລິດລິດ. ປ່ຽນປະລິມານການແກ້ໄຂເປັນລິດຖ້າ ຈຳ ເປັນ, ຈາກນັ້ນ ຈຳ ເປັນປະຕິບັດການຄິດໄລ່.
   • ໃນຕົວຢ່າງນີ້, ພວກເຮົາມີນ້ ຳ 400 ມລເພື່ອວ່ານີ້ອາດຈະແມ່ນ 0,4 ລິດ.
   • ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ Molar ຂອງ KOH ໃນການແກ້ໄຂແມ່ນ / _{0.4 ລ} = 1,125 ມ. (ທ່ານຈະໄດ້ຮັບຜົນທີ່ຖືກຕ້ອງຫລາຍຂື້ນໂດຍໃຊ້ເຄື່ອງຄິດໄລ່ແລະບໍ່ໄດ້ເອົາຕົວເລກໃດໆຈົນກ່ວາຂັ້ນຕອນສຸດທ້າຍ.)
   • ໂດຍປົກກະຕິທ່ານສາມາດບໍ່ສົນໃຈປະລິມານການລະລາຍເພາະມັນບໍ່ໄດ້ມີການປ່ຽນແປງປະລິມານການລະລາຍ. ຖ້າທ່ານລະລາຍປະລິມານຂອງການລະລາຍຂະ ໜາດ ໃຫຍ່ພໍທີ່ຈະປ່ຽນປະລິມານທີ່ ສຳ ຄັນ, ວັດແທກປະລິມານຂອງວິທີແກ້ໄຂສຸດທ້າຍແລະ ນຳ ໃຊ້ພາລາມິເຕີນັ້ນ.
   ໂຄສະນາ

ວິທີທີ່ 5 ຂອງ 5: ການຄິດໄລ່ເພື່ອຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງວິທີແກ້ໄຂ

1. 

   ຮູ້ເວລາທີ່ຈະຈ່າຍ ໜີ້ ສິນ. ການຄິດໄລ່ແມ່ນເຕັກນິກທີ່ໃຊ້ໂດຍນັກເຄມີສາດໃນການຄິດໄລ່ປະລິມານສານທີ່ລະລາຍໃນການແກ້ໄຂ. ເພື່ອປະຕິບັດການຍົກເວັ້ນທ່ານຕ້ອງສ້າງປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີລະຫວ່າງທາດລະລາຍແລະທາດປະຕິກອນອື່ນ (ຕາມປົກກະຕິແລ້ວມັນກໍ່ຍັງລະລາຍໃນການແກ້ໄຂທາດແຫຼວ). ຍ້ອນວ່າທ່ານຮູ້ ຈຳ ນວນປະຕິກິລິຍາຂອງທາດປະຕິກິລິຍາທີສອງແລະຮູ້ສົມຜົນທາງເຄມີຂອງປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງສານນັ້ນແລະສານລະລາຍ, ທ່ານສາມາດຄິດໄລ່ປະລິມານຂອງການລະລາຍໄດ້ໂດຍການ ກຳ ນົດ ຈຳ ນວນປະລິມານຢາທີ່ຕ້ອງໄດ້ເພີ່ມເຂົ້າໃນການແກ້ໄຂກ່ອນ. ໃນເວລາທີ່ຕິກິຣິຍາກັບ solute ແມ່ນສໍາເລັດ.
   • ດັ່ງນັ້ນການນັບສິບເປັນວິທີທີ່ດີທີ່ສຸດໃນການຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງວິທີແກ້ໄຂ ໃນເວລາທີ່ທ່ານບໍ່ຮູ້ວ່າຈໍານວນການລະລາຍໃນເບື້ອງຕົ້ນແມ່ນຫຍັງ.
   • ຖ້າຫາກວ່າມວນສານຂອງລະລາຍໃນການແກ້ໄຂແມ່ນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກແລ້ວກໍ່ບໍ່ ຈຳ ເປັນຕ້ອງໄດ້ຈ່າຍສ່ວນສິບ - ພຽງແຕ່ ກຳ ນົດປະລິມານຂອງການແກ້ໄຂແລະຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນດັ່ງທີ່ສະແດງໃນພາກທີ ໜຶ່ງ

2. 

   ກະກຽມເຄື່ອງມືການອອກໃບຢັ້ງຢືນ. ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ສິບສ່ວນຮ້ອຍຢ່າງຖືກຕ້ອງທ່ານຕ້ອງມີເຄື່ອງມືເຄມີທີ່ສະອາດ, ຊັດເຈນແລະເປັນມືອາຊີບ. ຢູ່ໃນ ຕຳ ແໜ່ງ ທີ່ວາງໃບ ກຳ ນົດ ຕຳ ແໜ່ງ, ວາງແປ້ງ Erlen ພາຍໃຕ້ທໍ່ burette ທີ່ຕິດຢູ່ເທິງ ໜີບ. ສ່ວນປາຍຂອງທໍ່ burette ຄວນຈະພັກຜ່ອນຢູ່ຄໍຂອງແກ້ວໂດຍບໍ່ຕ້ອງ ສຳ ຜັດກັບຝາຂອງດອກໄຟ.
   • ຕ້ອງໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າອຸປະກອນທຸກຢ່າງໄດ້ຖືກອະນາໄມກ່ອນ, ລ້າງອອກດ້ວຍນ້ ຳ ເປື້ອນແລະອະນຸຍາດໃຫ້ແຫ້ງ.

3. 

   ເອົາວິທີແກ້ໄຂລົງໃນທໍ່ແລະທໍ່. ການວັດແທກຢ່າງຖືກຕ້ອງໃນຈໍານວນຫນ້ອຍຂອງການແກ້ໄຂຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນທີ່ບໍ່ຮູ້ຈັກ. ເມື່ອສານລະລາຍຖືກລະລາຍມັນຈະກະແຈກກະຈາຍໄປທົ່ວໆກັນໃນການແກ້ໄຂດັ່ງນັ້ນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງວິທີແກ້ໄຂຕົວຢ່າງນ້ອຍໆນີ້ກໍ່ຈະເປັນຄືກັນກັບວິທີແກ້ໄຂເດີມ. ຕື່ມຂໍ້ມູນໃສ່ທໍ່ burette ດ້ວຍຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງການແກ້ໄຂທີ່ຮູ້ຈັກເຊິ່ງຈະມີປະຕິກິລິຍາກັບການແກ້ໄຂຂອງທ່ານ. ບັນທຶກປະລິມານການແກ້ໄຂທີ່ແນ່ນອນໃນທໍ່ burette - ທ່ານຈະຫັກປະລິມານສຸດທ້າຍເພື່ອຊອກຫາປະລິມານທັງ ໝົດ ທີ່ໃຊ້ໃນປະຕິກິລິຍານີ້.
   • ຫມາຍ​ເຫດ​: ຖ້າປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງການແກ້ໄຂໃນທໍ່ burette ແລະວິທີແກ້ໄຂໃນ flask ຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນທີ່ບໍ່ຮູ້ຈັກສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າບໍ່ມີສັນຍານປະຕິກິລິຍາທີ່ເຫັນໄດ້ຊັດເຈນ, ທ່ານ ຈຳ ເປັນຕ້ອງເພີ່ມ ຕົວຊີ້ວັດ ເຂົ້າໄປໃນກະປ.ອງ. ໃນເຄມີສາດ, ຕົວຊີ້ວັດແມ່ນສານເຄມີທີ່ປ່ຽນສີຂອງວິທີແກ້ໄຂເມື່ອປະຕິກິລິຍາໄປເຖິງຈຸດທຽບເທົ່າຫລືຈຸດສຸດທ້າຍ. ຕົວຊີ້ວັດທີ່ໃຊ້ ສຳ ລັບການອອກໃບທະວານແມ່ນປົກກະຕິແລ້ວເປັນກົດແລະຜະລິດປະຕິກິລິຍາທາງກົງກັນຂ້າມ, ແຕ່ມັນຍັງມີຕົວຊີ້ວັດອື່ນໆອີກຫຼາຍຊະນິດ. ປືກສາຫາລືປື້ມແບບຮຽນກ່ຽວກັບເຄມີສາດຫລືທາງອິນເຕີເນັດເພື່ອຊອກຫາຕົວຊີ້ວັດທີ່ ເໝາະ ສົມ ສຳ ລັບປະຕິກິລິຍາ.

4. 

   ເລີ່ມຕົ້ນສ່ວນສິບ. ຄ່ອຍໆເພີ່ມວິທີແກ້ໄຂຈາກທໍ່ burette (ເອີ້ນວ່າ "ການແກ້ໄຂບັນຫາສ່ວນສິບ") ເຂົ້າໄປໃນເຕົາ. ໃຊ້ເຄື່ອງຂວດແມ່ເຫຼັກຫຼືແກ້ວແກ້ວເພື່ອປະສົມວິທີແກ້ໄຂໃນເວລາປະຕິກິລິຍາ. ຖ້າປະຕິກິລິຍາໃນວິທີແກ້ໄຂສາມາດເບິ່ງເຫັນໄດ້ຫຼັງຈາກນັ້ນທ່ານຈະເຫັນສັນຍານຕ່າງໆເຊັ່ນ: ການປ່ຽນສີ, ຟອງ, ການສ້າງຜະລິດຕະພັນ ໃໝ່, ແລະອື່ນໆຖ້າທ່ານໃຊ້ຕົວຊີ້ວັດທ່ານຈະເຫັນຮອຍເປື້ອນຈະປາກົດຂຶ້ນເມື່ອ ວາງວິທີແກ້ໄຂຈາກທໍ່ burette ລົງໃນຂວດ.
   • ຖ້າປະຕິກິລິຍາສົ່ງຜົນໃຫ້ການປ່ຽນແປງຂອງ pH ຫຼືແຮງດັນໄຟຟ້າ, ທ່ານສາມາດຈຸ່ມເຈ້ຍ pH ຫຼື potentiometer ລົງໃນຂວດເພື່ອຕິດຕາມປະຕິກິລິຍາ.
   • ສຳ ລັບການ ກຳ ນົດພັນທະທີ່ຖືກຕ້ອງກວ່າທ່ານ ຈຳ ເປັນຕ້ອງຕິດຕາມ pH ແລະທ່າແຮງທີ່ໄດ້ກ່າວມາ, ບັນທຶກການອ່ານຫລັງຈາກເພີ່ມ titrant ໃນ ຈຳ ນວນເພີ່ມຂື້ນນ້ອຍໆ. ວາງແຜນ pH ຫຼືທ່າແຮງທີ່ມີປະລິມານຂອງການເພີ່ມ titrant. ທ່ານຈະເຫັນຄ້ອຍກາບປ່ຽນແປງຢ່າງໄວວາໃນຈຸດທຽບເທົ່າຂອງປະຕິກິລິຍາ.

5. 

   ຫຼຸດຜ່ອນຄວາມໄວສ່ວນສິບ. ເມື່ອປະຕິກິລິຍາໃກ້ກັບຈຸດສຸດທ້າຍ, ຫຼຸດລົງອັດຕາການຫຼຸດລົງໂດຍການຫຼຸດລົງໃນແຕ່ລະຄັ້ງ. ຖ້າທ່ານ ກຳ ລັງໃຊ້ຕົວຊີ້ວັດ, ຄີຫຼັງທີ່ມີສີສັນອາດຈະປາກົດຕໍ່ໄປອີກແລ້ວ. ດໍາເນີນການຊ້າທີ່ສຸດເທົ່າທີ່ເປັນໄປໄດ້ຈົນກ່ວາການຫຼຸດລົງສຸດທ້າຍເຮັດໃຫ້ປະຕິກິລິຍາຢຸດຢູ່ທີ່ນັ້ນຢ່າງແນ່ນອນ. ໃນຖານະເປັນຕົວຊີ້ວັດ, ທ່ານຈະຕ້ອງສັງເກດເຫັນການປ່ຽນສີທີ່ມີອາຍຸຍືນຍາວ ທຳ ອິດໃນປະຕິກິລິຍາ.
   • ບັນທຶກປະລິມານສຸດທ້າຍໃນທໍ່ burette. ໂດຍການຫັກລົບນີ້ຈາກປະລິມານຂອງວິທີແກ້ໄຂເບື້ອງຕົ້ນໃນທໍ່ burette, ທ່ານສາມາດຊອກຫາປະລິມານທີ່ແນ່ນອນຂອງການແກ້ໄຂບັນຫາພັນທະທີ່ ນຳ ໃຊ້.

6. 

   ຄຳ ນວນມະຫາສານຂອງທາດລະລາຍໃນວິທີແກ້ໄຂ. ໃຊ້ສົມຜົນທາງເຄມີ ສຳ ລັບການປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງ ໜີ້ ສິນແລະວິທີການແກ້ໄຂເພື່ອຊອກຫາ ຈຳ ນວນໂມເລກຸນໃນທາດລະລາຍ. ຫຼັງຈາກທີ່ທ່ານໄດ້ພົບເຫັນ ຈຳ ນວນຂອງການລະລາຍ, ແບ່ງຕາມປະລິມານຂອງວິທີແກ້ໄຂໃນຂວດເພື່ອຊອກຫາຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງໂມເລກຸນຂອງວິທີແກ້ໄຂ, ຫຼືປ່ຽນ ຈຳ ນວນຂອງ moles ເປັນກຼາມແລະແບ່ງຕາມປະລິມານການແກ້ໄຂເພື່ອຊອກຫາຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນໃນ g / L. . ນີ້ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ທ່ານມີຄວາມຮູ້ພື້ນຖານກ່ຽວກັບເຄມີສາດ quantum.
   • ຍົກຕົວຢ່າງ, ສົມມຸດວ່າພວກເຮົາໃຊ້ໄຟຟ້າ 25 mL ຂອງ 0.5M NaOH ເພື່ອຈ່າຍສ່ວນ ໜຶ່ງ ຂອງການແກ້ໄຂ HCl ແລະນ້ ຳ ໃນຈຸດທີ່ທຽບເທົ່າ. ໂຊລູຊັ່ນ HCl ມີປະລິມານ 60 ມລກ່ອນ ກຳ ນົດພັນທະ. HCl ມີຈັກຈັກວິທີໃນການແກ້ໄຂ?
   • ກ່ອນອື່ນ, ຂໍໃຫ້ເບິ່ງສົມຜົນທາງເຄມີ ສຳ ລັບປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງ NaOH ແລະ HCl: NaOH + HCl> H₂O + NaCl.
   • ໃນກໍລະນີນີ້, NaOH ໜຶ່ງ ໂມດປະຕິກິລິຍາກັບໂມໂມ ໜຶ່ງ ຂອງ HCl ເພື່ອຜະລິດຜະລິດຕະພັນ (ນ້ ຳ ແລະ NaCl). ເນື່ອງຈາກວ່າທ່ານພຽງແຕ່ເພີ່ມພຽງ NaOH ພຽງພໍທີ່ຈະເປັນຕົວກາງຂອງ HCl ທັງ ໝົດ, ຈຳ ນວນໂມເລກຸນຂອງ NaOH ທີ່ໃຊ້ໃນປະຕິກິລິຍາຈະເທົ່າກັບ ຈຳ ນວນຂອງໂມເລກຸນຂອງ HCl ໃນດອກໄຟ.
   • ຊອກຫາມະຫາຊົນຂອງ NaOH ຢູ່ໃນຮູ. 25 mL NaOH = 0.025 L NaOH x (0.5 mol NaOH / 1 L) = 0.0125 mol NaOH.
   • ເນື່ອງຈາກວ່າພວກເຮົາໄດ້ຄິດໄລ່ສົມຜົນຈາກສົມຜົນຕິກິລິຍາທີ່ ຈຳ ນວນຂອງໂມໂນທີ່ໃຊ້ = ຈຳ ນວນໂມ້ຂອງ HCl ໃນການແກ້ໄຂ, ພວກເຮົາສາມາດສະຫຼຸບໄດ້ວ່າມີ HCl 0,0125 moles ໃນການແກ້ໄຂ.

7. 

   ຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງວິທີແກ້ໄຂ. ໃນປັດຈຸບັນທີ່ພວກເຮົາຮູ້ຈັກມະຫາຊົນຂອງສານລະລາຍໃນການແກ້ໄຂ, ການຊອກຫາຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ molar ຈະງ່າຍດາຍ. ແບ່ງ ຈຳ ນວນໂມເລກຸນໃນການແກ້ໄຂໂດຍປະລິມານຂອງໂຊລູຊັ່ນທົດສອບ (ບໍ່ແມ່ນ ປະລິມານການແກ້ໄຂທີ່ທ່ານໄດ້ເກັບຕົວຢ່າງ). ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ molar ຂອງການແກ້ໄຂ!
   • ເພື່ອຊອກຫາຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໂມລາ ສຳ ລັບຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງ, ພຽງແຕ່ແບ່ງ ຈຳ ນວນຂອງຮ່ອງຮອຍຂອງ HCl ໂດຍປະລິມານຂອງວິທີແກ້ໄຂໃນຂວດ. 0.0125 mol HCl x (1 / 0.060 L) = 0.208 M HCl.
   • ເພື່ອປ່ຽນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ molar ໃຫ້ເປັນ g / L, ppm ຫຼືເປີເຊັນ, ທ່ານຕ້ອງປ່ຽນຕົວເລກໂມເລກຸນຂອງ solute ໃຫ້ເປັນມະຫາຊົນ (ໃຊ້ມະຫາຊົນ molar ຂອງສ່ວນປະສົມ solute). ສຳ ລັບ ppm ແລະເປີເຊັນ, ທ່ານຍັງຕ້ອງປ່ຽນປະລິມານຂອງໂຊລູຊັ່ນໃຫ້ເປັນມວນ (ໃຊ້ປັດໃຈການປ່ຽນໃຈເຫລື້ອມໃສເຊັ່ນ: ຄວາມ ໜາ ແໜ້ນ ຫລືນ້ ຳ ໜັກ ງ່າຍໆ), ຈາກນັ້ນກໍ່ຈະຄູນດ້ວຍ ຈຳ ນວນ 10 ຫຼື 10 ຕາມ ລຳ ດັບ. ກັບ ppm ແລະເປີເຊັນ.
   ໂຄສະນາ

ຄຳ ແນະ ນຳ

• ເຖິງແມ່ນວ່າສານລະລາຍແລະທາດລະລາຍສາມາດມີໄດ້ໃນຮູບແບບທີ່ແຕກຕ່າງກັນ (ແຂງ, ທາດແຫຼວ, ອາຍແກັດ) ເມື່ອແຍກກັນ, ວິທີແກ້ໄຂທີ່ສ້າງຂຶ້ນພາຍຫຼັງທີ່ລະລາຍໃນທາດລະລາຍຈະມີຮູບຮ່າງກາຍຄືກັນ. ທາດລະລາຍ.
• ໃຊ້ພຽງແຕ່ພລາສຕິກຫລືແກ້ວໃນເວລາທີ່ວາງ ຈຳ ນວນເງິນເທົ່ານັ້ນ.

ຄຳ ເຕືອນ

• ໃສ່ແວ່ນຕາແລະຖົງມືໃນລະຫວ່າງການນັບສິບ.
• ລະມັດລະວັງໃນເວລາທີ່ເຮັດວຽກກັບອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງໃດໆ. ທົດສອບໃນຮັດຄວັນເມື່ອມີສານພິດຫລືນອກ.