ເນື້ອຫາ

• ເພື່ອກ້າວ
• ສ່ວນທີ 1 ຂອງ 3: ຄວາມຮູ້ພື້ນຖານຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ
• ສ່ວນທີ 2 ຂອງ 3: ການແບ່ງປັນ
• ພາກທີ 3 ຂອງ 3: ການ ກຳ ນົດຄວາມເຄັມໃນຕູ້ປາ
• ຄຳ ແນະ ນຳ
• ຄຳ ເຕືອນ

ໃນວິຊາເຄມີສາດຫຼືເຄມີສາດ ໜຶ່ງ ການແກ້ໄຂ ຜະສົມຜະສານທີ່ເປັນເອກະພາບຂອງສອງສິ່ງ - ໜຶ່ງ ຢ່າງ ສານທີ່ລະລາຍ ແລະ a ລະລາຍ ຫຼື ລະລາຍ ໃນທີ່ສານໄດ້ຖືກລະລາຍ. ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ ແມ່ນມາດຕະການຂອງ ຈຳ ນວນເງິນທີ່ລະລາຍໃນຕົວລະລາຍ. ມັນສາມາດມີເຫດຜົນຫຼາຍຢ່າງໃນການ ກຳ ນົດຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງວິທີແກ້ໄຂ, ແຕ່ວ່າເຄມີທີ່ກ່ຽວຂ້ອງແມ່ນຄືກັນກັບວ່າທ່ານ ກຳ ລັງທົດສອບລະດັບ chlorine ຢູ່ໃນສະລອຍນ້ ຳ ຫລືປະຕິບັດການວິເຄາະຊີວິດໃນຕົວຢ່າງເລືອດ. ຄູ່ມືນີ້ຈະສອນທ່ານບາງພາກສ່ວນພື້ນຖານຂອງເຄມີວິທີແກ້ໄຂ, ຈາກນັ້ນໃຫ້ທ່ານຍ່າງຜ່ານຂັ້ນຕອນການ ນຳ ໃຊ້ທົ່ວໄປທີ່ໃຊ້ໄດ້ຈິງ - ການຮັກສາຕູ້ປາ.

ເພື່ອກ້າວ

ສ່ວນທີ 1 ຂອງ 3: ຄວາມຮູ້ພື້ນຖານຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ

1. ວິທີການສັງເກດຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ. ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງສານແມ່ນ ຈຳ ນວນຂອງສານລະລາຍນັ້ນແບ່ງອອກໂດຍ ຈຳ ນວນຂອງສານລະລາຍ. ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ຍ້ອນວ່າມັນມີວິທີການທີ່ແຕກຕ່າງກັນໃນການສະແດງ ຈຳ ນວນຂອງສານທີ່ໃຫ້ໄວ້, ມັນກໍ່ເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະສະແດງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນໃນວິທີຕ່າງໆ. ນີ້ທ່ານຈະໄດ້ເຫັນຕົວສະກົດທີ່ມັກທີ່ສຸດ:
   • Gram ຕໍ່ລິດ (g / L. ) ມະຫາຊົນຂອງທາດລະລາຍໃນກຼາມລະລາຍໃນປະລິມານຂອງໂຊລູຊັ່ນ (ເຊິ່ງບໍ່ ຈຳ ເປັນເທົ່າກັບປະລິມານຂອງສານລະລາຍ.) ໃຊ້ປົກກະຕິ ສຳ ລັບວິທີແກ້ໄຂຂອງທາດລະລາຍໃນທາດລະລາຍທາດແຫຼວ.
   • Molarity (M. ) ຈຳ ນວນໂມ້ຂອງໂຊລູຊັ່ນແບ່ງອອກໂດຍບໍລິມາດຂອງວິທີແກ້ໄຂ.
   • ຊິ້ນສ່ວນຕໍ່ລ້ານ (ppm.) ອັດຕາສ່ວນຂອງ ຈຳ ນວນອະນຸພາກ (ຕາມປົກກະຕິເປັນກຼາມ) ຂອງທາດລະລາຍຕໍ່ ໜຶ່ງ ລ້ານອະນຸພາກຂອງໂຊລູຊັ່ນ, ຄູນກັບ 10. ໂດຍປົກກະຕິໃຊ້ ສຳ ລັບວິທີແກ້ໄຂບັນຫານ້ ຳ ຫຼາຍ (1 ລິດຂອງນ້ ຳ = 1000 ກຣາມ.)
   • ເປີເຊັນຂອງສານປະສົມ. ອັດຕາສ່ວນຂອງອະນຸພາກ (ອີກເທື່ອ ໜຶ່ງ ເປັນກຼາມ) ຂອງທາດລະລາຍໃນ 100 ອະນຸພາກຂອງການແກ້ໄຂ, ສະແດງອອກເປັນເປີເຊັນ.
2. ຮູ້ຂໍ້ມູນທີ່ທ່ານຕ້ອງການເພື່ອຊອກຫາຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ. ຍົກເວັ້ນແຕ່ຄວາມລະອຽດ (ເບິ່ງຂ້າງລຸ່ມນີ້), ວິທີການທົ່ວໄປຂອງການຂຽນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນດັ່ງທີ່ໄດ້ລະບຸໄວ້ຂ້າງເທິງຮຽກຮ້ອງໃຫ້ທ່ານຮູ້ ຈຳ ນວນມະຫາສານຂອງການລະລາຍແລະມວນຫລືປະລິມານຂອງວິທີແກ້ໄຂທີ່ໄດ້ຮັບ. ບັນຫາສານເຄມີຫຼາຍຢ່າງທີ່ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີການຊອກຫາວິທີແກ້ໄຂບໍ່ໃຫ້ຂໍ້ມູນນີ້ແກ່ທ່ານ. ຖ້າເປັນດັ່ງນັ້ນ, ທ່ານຈະຕ້ອງເຮັດວຽກກັບສິ່ງທີ່ທ່ານຮູ້ເພື່ອຊອກຫາຂໍ້ມູນນີ້.
   • ຕົວຢ່າງ: ສົມມຸດວ່າພວກເຮົາ ຈຳ ເປັນຕ້ອງຊອກຫາຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ (ເປັນກຼາມຕໍ່ລິດ) ຂອງວິທີແກ້ໄຂທີ່ເຮັດໄດ້ໂດຍການລະລາຍເກືອ 1/2 ບ່ວງກາເຟໃນນ້ ຳ 2 ລິດ. ພວກເຮົາກໍ່ຮູ້ວ່າເກືອ 1 ບ່ວງກາເຟແມ່ນປະມານ 6 ກຼາມ. ໃນກໍລະນີນີ້, ການປ່ຽນໃຈເຫລື້ອມໃສແມ່ນງ່າຍດາຍ - ຄູນ: 1/2 ບ່ວງກາເຟ x (6 ກຣາມ / 1 ບ່ວງກາເຟ) = ເກືອ 3 ກຣາມ. ເກືອ 3 ກຣາມແບ່ງອອກເປັນ 2 ລິດຫຼືນ້ ຳ = 1.5 g / L
3. ຮຽນຮູ້ວິທີການຄິດໄລ່ຄວາມຊຸ່ມຊື່ນ. Molarity ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ທ່ານຮູ້ຈັກ ຈຳ ນວນຂອງການລະລາຍຂອງທ່ານ, ແຕ່ວ່ານີ້ສາມາດຄິດໄລ່ໄດ້ງ່າຍຖ້າທ່ານຮູ້ ຈຳ ນວນມະຫາສານຂອງສານລະລາຍແລະສູດເຄມີ. ທາດເຄມີແຕ່ລະຊະນິດມີ“ ມະຫາຊົນມຸກ” (MM) ທີ່ຮູ້ກັນ - ມວນສານສະເພາະ ສຳ ລັບ ໜຶ່ງ ໂມຂອງອົງປະກອບນັ້ນ. ສານໂມໂມໂມເຫຼົ່ານີ້ພົບເຫັນຢູ່ໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ (ຕາມປົກກະຕິແມ່ນຢູ່ພາຍໃຕ້ສັນຍາລັກເຄມີແລະຊື່ອົງປະກອບ.) ພຽງແຕ່ເພີ່ມມະຫາຊົນໂມໂມຂອງສ່ວນປະກອບຂອງສານລະລາຍເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຮັບສານໂມໂມ. ຫຼັງຈາກນັ້ນໃຫ້ຄູນກັບມວນທີ່ຮູ້ຈັກຂອງ solute ໂດຍ (1 / MM ຂອງການລະລາຍຂອງທ່ານ) ເພື່ອຊອກຫາປະລິມານຂອງການລະລາຍຂອງທ່ານຢູ່ໃນ moles.
   • ຕົວຢ່າງ: ສົມມຸດວ່າພວກເຮົາຕ້ອງການຊອກຫາຄວາມຄ່ອງແຄ້ວຂອງວິທີແກ້ໄຂເກືອທີ່ກ່າວມາຂ້າງເທິງ. ພຽງແຕ່ເກັບກ່ຽວ, ພວກເຮົາມີເກືອ 3 ກຣາມ (NaCl) ໃນນ້ ຳ 2 ລິດ. ເລີ່ມຕົ້ນໂດຍການຄົ້ນຫາສິ່ງທີ່ມວນຊົນຂອງໂມແລະ Cl ແມ່ນໂດຍການເບິ່ງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ. Na = ປະມານ 23 g / mol ແລະ Cl = ປະມານ 35,5 g / mol. ດັ່ງນັ້ນ, MM ຂອງ NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 g / mol. 3 ກຼາມຂອງ NaCl x (1 ໂມ. NaCl / 58,5 g NaCl) = 0.051 mole NaCl. 0.051 mole NaCl / 2 ລິດນ້ ຳ = .026 M NaCl
4. ຝຶກອອກ ກຳ ລັງກາຍມາດຕະຖານກ່ຽວກັບການຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມ. ຄວາມຮູ້ຂ້າງເທິງນີ້ແມ່ນສິ່ງທີ່ທ່ານຕ້ອງການຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນໃນສະຖານະການງ່າຍໆ. ຖ້າທ່ານຮູ້ ຈຳ ນວນມະຫາສານຫລືບໍລິມາດຂອງວິທີແກ້ໄຂແລະປະລິມານການລະລາຍທີ່ເພີ່ມເຂົ້າໃນຫຼັກການ, ຫຼືທ່ານສາມາດຫັກຄ່ານີ້ຈາກຂໍ້ມູນທີ່ໃຫ້ໄວ້ໃນຖະແຫຼງການ, ທ່ານຄວນຈະສາມາດວັດແທກຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງວິທີແກ້ໄຂດ້ວຍຄວາມງ່າຍໃນການຄິດໄລ່. ສ້າງປັນຫາໃນການປະຕິບັດເພື່ອປັບປຸງທັກສະຂອງທ່ານ. ເບິ່ງການອອກ ກຳ ລັງກາຍຕົວຢ່າງຂ້າງລຸ່ມນີ້:
   • ຄວາມລະອຽດຂອງ NaCL ແມ່ນຫຍັງໃນການແກ້ໄຂ 400 ມລ, ເຊິ່ງໄດ້ຮັບໂດຍການເພີ່ມ NaCl 1.5 ກຼາມໃສ່ນໍ້າ?
   • ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ, ໃນ ppm, ຂອງການແກ້ໄຂບັນຫາໃດ ໜຶ່ງ ໂດຍການເພີ່ມ 0.001 g ຂອງທາດ ນຳ ້ (Pb) ໃສ່ 150 ລິດຂອງນ້ ຳ? (ນ້ ຳ 1 ລິດ = 1000 ກຣາມ) ໃນກໍລະນີນີ້, ປະລິມານການແກ້ໄຂຈະເພີ່ມຂື້ນໂດຍ ຈຳ ນວນ minuscule ໂດຍການເພີ່ມສານ, ດັ່ງນັ້ນທ່ານສາມາດ ນຳ ໃຊ້ປະລິມານຂອງສານລະລາຍເປັນປະລິມານການແກ້ໄຂ.
   • ຊອກຫາຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນເປັນກຼາມຕໍ່ລິດຂອງໂຊລູຊັ່ນ 0.1 ລິດເຮັດໄດ້ໂດຍການຕື່ມໂມເລກຸນ KCl 1/2 ໃສ່ນ້ ຳ. ສຳ ລັບບັນຫາດັ່ງກ່າວນີ້, ທ່ານຕ້ອງເຮັດວຽກຕັ້ງແຕ່ດ້ານ ໜ້າ, ດ້ານຫຼັງໂດຍໃຊ້ໂມໂມດຂອງ KCL ເພື່ອຄິດໄລ່ ຈຳ ນວນກຼາມຂອງ KCl ໃນການລະລາຍ.

ສ່ວນທີ 2 ຂອງ 3: ການແບ່ງປັນ

1. ເຂົ້າໃຈວ່າເວລາທີ່ຈະ ນຳ ໃຊ້ເງິນສ່ວນສິບ. ການຄິດໄລ່ແມ່ນເຕັກນິກທີ່ໃຊ້ໂດຍນັກເຄມີສາດໃນການຄິດໄລ່ປະລິມານສານທີ່ລະລາຍໃນການແກ້ໄຂ. ເພື່ອປະຕິບັດການຍົກເວັ້ນ, ທ່ານສ້າງປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີລະຫວ່າງການລະລາຍແລະການແຜ່ກະຈາຍອີກຢ່າງ ໜຶ່ງ (ຕາມປົກກະຕິກໍ່ຍັງລະລາຍ). ຍ້ອນວ່າທ່ານຮູ້ ຈຳ ນວນປະລິມານທີ່ສອງຂອງຄາງກະໄຕຂອງທ່ານແລະທ່ານຮູ້ສົມຜົນທາງເຄມີຂອງປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງສານປະສົມກັບທາດລະລາຍ, ທ່ານສາມາດຄິດໄລ່ປະລິມານຂອງການລະລາຍຂອງທ່ານໂດຍການວັດແທກປະລິມານທີ່ທ່ານຕ້ອງການ ສຳ ລັບປະຕິກິລິຍາກັບການລະລາຍແມ່ນ ສົມບູນ.
   • ດັ່ງນັ້ນ, ການເຮັດພັນທະສາມາດເປັນປະໂຫຍດຫຼາຍໃນການຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງວິທີແກ້ໄຂ ຖ້າທ່ານບໍ່ຮູ້ວ່າວິທີແກ້ໄຂບັນຫາໄດ້ຖືກເພີ່ມເຂົ້າໃນເບື້ອງຕົ້ນ.
   • ຖ້າທ່ານຮູ້ບໍ່ວ່າວິທີແກ້ໄຂເທົ່າໃດໃນວິທີແກ້ໄຂ, ຫຼັງຈາກນັ້ນບໍ່ ຈຳ ເປັນຕ້ອງຈ່າຍສ່ວນສິບ - ພຽງແຕ່ວັດປະລິມານຂອງວິທີແກ້ໄຂຂອງທ່ານແລະຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ, ດັ່ງທີ່ໄດ້ອະທິບາຍໄວ້ໃນພາກທີ 1.
2. ຕັ້ງອຸປະກອນການຈ່າຍເງິນຂອງທ່ານ. ເພື່ອປະຕິບັດການຈ່າຍເງິນທີ່ຖືກຕ້ອງທ່ານຕ້ອງການອຸປະກອນທີ່ສະອາດ, ຖືກຕ້ອງແລະເປັນມືອາຊີບ. ໃຊ້ເຫລັກຫລືເຄື່ອງເຮັດດ້ວຍດອກໄຟ Erlenmeyer ພາຍໃຕ້ຊໍ່ທີ່ມີການວັດແທກທີ່ຕິດຄັດມາພ້ອມກັບເຄື່ອງບັນຈຸ burette. nozzle ຂອງ burette ຄວນຈະຢູ່ໃນຄໍຂອງ flask ຫຼື beaker ໂດຍບໍ່ຕ້ອງຈັບຝາ.
   • ຕ້ອງໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າອຸປະກອນທັງ ໝົດ ຖືກເຮັດຄວາມສະອາດກ່ອນ ໜ້າ ນີ້, ລ້າງດ້ວຍນ້ ຳ ທີ່ເປື່ອຍ, ແລະແຫ້ງ.
3. ຕື່ມຂໍ້ມູນໃສ່ໃນ flask ແລະ burette. ວັດຢ່າງຖືກຕ້ອງໃນ ຈຳ ນວນ ໜ້ອຍ ໜຶ່ງ ຂອງວິທີແກ້ໄຂທີ່ບໍ່ຮູ້ຈັກ. ເມື່ອລະລາຍ, ສານດັ່ງກ່າວຈະແຜ່ລາມໄປໃນຕົວຂອງສານລະລາຍ, ສະນັ້ນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງຕົວຢ່າງນ້ອຍໆຂອງການແກ້ໄຂນີ້ຈະຄືກັນກັບຂອງວິທີແກ້ໄຂເດີມ. ຕື່ມຂໍ້ມູນໃສ່ burette ຂອງທ່ານດ້ວຍວິທີແກ້ໄຂຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນທີ່ຮູ້ຈັກເຊິ່ງຈະມີປະຕິກິລິຍາກັບການແກ້ໄຂຂອງທ່ານ. ຂຽນບັນທຶກຂອງປະລິມານການແກ້ໄຂທີ່ແນ່ນອນໃນ burette - ຫັກປະລິມານສຸດທ້າຍເພື່ອຊອກຫາວິທີແກ້ໄຂທັງ ໝົດ ທີ່ໃຊ້ໃນປະຕິກິລິຍາ.
   • ເອົາໃຈໃສ່: ຖ້າປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງການແກ້ໄຂໃນ burette ແລະທາດລະລາຍໃນດອກໄຟສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າບໍ່ມີສັນຍານຕິກິຣິຍາໃດໆ, ທ່ານຈະ ຕົວຊີ້ວັດ ໃນຂວດ. ສິ່ງເຫຼົ່ານີ້ຖືກ ນຳ ໃຊ້ໃນເຄມີສາດເພື່ອໃຫ້ສັນຍານເບິ່ງເຫັນເມື່ອວິທີແກ້ໄຂບັນລຸຈຸດທີ່ເທົ່າທຽມກັນຫຼືຈຸດສຸດທ້າຍ. ຕົວຊີ້ວັດໂດຍທົ່ວໄປແມ່ນຖືກ ນຳ ໃຊ້ ສຳ ລັບການກວດສອບພັນທະໃນການກວດກາອາການ - ກົດແລະການປະຕິກິລິຍາການປ່ຽນແປງ ໃໝ່, ແຕ່ວ່າມັນຍັງມີຕົວຊີ້ວັດອື່ນໆອີກ ຈຳ ນວນ ໜຶ່ງ ເຊັ່ນກັນ. ປຶກສາປື້ມ ຕຳ ລາຮຽນເຄມີຫຼືເບິ່ງໃນອິນເຕີເນັດເພື່ອຊອກຫາຕົວຊີ້ວັດທີ່ ເໝາະ ສົມ ສຳ ລັບປະຕິກິລິຍາຂອງທ່ານ.
4. ເລີ່ມຕົ້ນສ່ວນສິບ. ຄ່ອຍໆເພີ່ມວິທີແກ້ໄຂຈາກ burette ("ສ່ວນສິບ") ເຂົ້າໄປໃນແປນ. ໃຊ້ໄມ້ທ່ອນທີ່ເຮັດດ້ວຍແມ່ເຫຼັກຫຼືກະຈົກແກ້ວເພື່ອປະສົມວິທີແກ້ໄຂຄ່ອຍໆໃນຂະນະທີ່ປະຕິກິລິຍາ ກຳ ລັງ ດຳ ເນີນຢູ່. ຖ້າວິທີແກ້ໄຂຂອງທ່ານມີປະຕິກິລິຍາຢ່າງເຫັນໄດ້ຊັດເຈນ, ທ່ານຄວນຈະເຫັນສັນຍານທີ່ແນ່ນອນວ່າມີປະຕິກິລິຍາເກີດຂື້ນ - ການປ່ຽນສີ, ຟອງ, ສິ່ງເສດເຫຼືອ, ແລະອື່ນໆ. ຖ້າທ່ານ ກຳ ລັງໃຊ້ຕົວຊີ້ວັດ, ທ່ານອາດຈະເຫັນທຸກຢອດຫຼຸດລົງໂດຍຜ່ານ burette ເຂົ້າໄປໃນ flask ທີ່ຖືກຕ້ອງ ການປ່ຽນແປງສີ.
   • ຖ້າປະຕິກິລິຍາສົ່ງຜົນໃຫ້ມີການປ່ຽນແປງຂອງມູນຄ່າ pH ຫຼືທ່າແຮງ, ທ່ານສາມາດເພີ່ມຜູ້ອ່ານ pH ຫຼື potentiometer ໃສ່ flask ເພື່ອວັດຄວາມຄືບ ໜ້າ ຂອງປະຕິກິລິຍາເຄມີ.
   • ສຳ ລັບການ ກຳ ນົດພັນທະທີ່ຖືກຕ້ອງກວ່າ, ຕິດຕາມ pH ຫຼືທ່າແຮງດັ່ງທີ່ກ່າວມາຂ້າງເທິງ, ແລະສັງເກດໃນແຕ່ລະຄັ້ງວິທີການປະຕິກິລິຍາມີຜົນຫຼັງຈາກເພີ່ມ ຈຳ ນວນສ່ວນ ໜ້ອຍ. ວາງແຜນຄວາມເປັນກົດຂອງການແກ້ໄຂຫຼືທ່າແຮງທຽບກັບປະລິມານການເພີ່ມເງິນແຮ. ທ່ານຈະເຫັນການປ່ຽນແປງທີ່ຊັດເຈນໃນຄ້ອຍຂອງເສັ້ນໂຄ້ງທີ່ຈຸດທຽບເທົ່າຂອງ ຄຳ ຕອບ.
5. ການຫລຸດຜ່ອນສ່ວນສິບຂອງທ່ານໃຫ້ຊ້າລົງ. ໃນຂະນະທີ່ປະຕິກິລິຍາເຄມີຂອງທ່ານໃກ້ເຖິງຈຸດສຸດທ້າຍ, ເຮັດໃຫ້ການແບ່ງສ່ວນສິບລົງໄປສູ່ຄວາມຄືບ ໜ້າ ທີ່ຫຼຸດລົງ. ຖ້າທ່ານ ກຳ ລັງໃຊ້ຕົວຊີ້ວັດ, ທ່ານອາດຈະສັງເກດເຫັນວ່າກະພິບສີຈະແກ່ຍາວກວ່າ. ຕອນນີ້ໃຫ້ສືບຕໍ່ແບ່ງສ່ວນໃຫ້ຊ້າທີ່ສຸດເທົ່າທີ່ຈະເປັນໄປໄດ້ຈົນກວ່າທ່ານຈະສາມາດ ກຳ ນົດການຫຼຸດລົງທີ່ແນ່ນອນເຊິ່ງຈະເຮັດໃຫ້ປະຕິກິລິຍາຂອງທ່ານໄປເຖິງຈຸດສຸດທ້າຍ. ໃນກໍລະນີຂອງຕົວຊີ້ວັດ, ທ່ານໂດຍທົ່ວໄປເບິ່ງການປ່ຽນແປງສີທີ່ຍືນຍົງທີ່ສຸດໃນການຕອບໂຕ້.
   • ບັນທຶກປະລິມານສຸດທ້າຍໃນ burette ຂອງທ່ານ. ການຫັກລົບນີ້ຈາກປະລິມານເລີ່ມຕົ້ນໃນ burette, ທ່ານສາມາດຊອກຫາປະລິມານທີ່ແນ່ນອນຂອງ ຈຳ ນວນເງິນທີ່ທ່ານໄດ້ໃຊ້.
6. ຄິດໄລ່ປະລິມານຂອງການລະລາຍໃນການແກ້ໄຂຂອງທ່ານ. ໃຊ້ສົມຜົນທາງເຄມີ ສຳ ລັບປະຕິກິລິຍາລະຫວ່າງເງິນສ່ວນສິບຂອງທ່ານແລະວິທີແກ້ໄຂເພື່ອຊອກຫາ ຈຳ ນວນຂອງສານລະລາຍໃນແປນຂອງທ່ານ. ເມື່ອທ່ານພົບ ຈຳ ນວນຂອງໂຕລະລາຍ, ທ່ານສາມາດແບ່ງມັນໄດ້ໂດຍປະລິມານຂອງວິທີແກ້ໄຂໃນຖາດເພື່ອຊອກຫາຄວາມລະອຽດຂອງວິທີແກ້ໄຂ, ຫຼືປ່ຽນ ຈຳ ນວນຂອງ moles ເປັນກຼາມແລະແບ່ງຕາມປະລິມານຂອງວິທີແກ້ໄຂ , ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນໃນ g / L. ນີ້ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີຄວາມຮູ້ພື້ນຖານພຽງເລັກນ້ອຍຂອງ stoichiometry.
   • ຍົກຕົວຢ່າງ, ສົມມຸດວ່າພວກເຮົາໄດ້ ນຳ ໃຊ້ 25 ml ຂອງ 0.5 M NaOH ໃນການ ກຳ ນົດການແກ້ໄຂຂອງ HCl ໃນນ້ ຳ ເຖິງຈຸດທີ່ເທົ່າທຽມກັນ. ໂຊລູຊັ່ນ HCl ມີປະລິມານ 60 ມລ ສຳ ລັບສ່ວນສິບ. HCl ມີຈັກຈັກຜະລິດໃນການແກ້ໄຂຂອງພວກເຮົາ?
   • ເພື່ອເລີ່ມຕົ້ນ, ເຮົາມາເບິ່ງສົມຜົນທາງເຄມີ ສຳ ລັບປະຕິກິລິຍາຂອງ NaOH ແລະ HCl: NaOH + HCl> H₂O + NaCl
   • ໃນກໍລະນີນີ້, 1 ໂມເລກຸນຂອງ NaOH ປະຕິກິລິຍາກັບໂມເລກຸນ 1 ຂອງ HCl ກັບນ້ ຳ ຜະລິດຕະພັນແລະ NaCl. ດັ່ງນັ້ນຍ້ອນວ່າທ່ານເພີ່ມພຽງ NaOH ພຽງພໍທີ່ຈະເປັນຕົວກາງຂອງ HCl ທັງ ໝົດ, ຈຳ ນວນຂອງ NaOH ທີ່ບໍລິໂພກໃນປະຕິກິລິຍາຈະເທົ່າກັບ ຈຳ ນວນຂອງໂມເລກຸນຂອງ HCl ໃນແປນ.
   • ສະນັ້ນໃຫ້ເຮົາຄົ້ນເບິ່ງວ່າ ຈຳ ນວນ NaOH ແມ່ນຫຍັງໃນ moles. 25 ml NaOH = 0.025 L NaOH x (0.5 mol NaOH / 1 L) = 0.0125 mole NaOH.
   • ເນື່ອງຈາກວ່າພວກເຮົາໄດ້ຄິດໄລ່ສົມຜົນຈາກສົມຜົນຕິກິລິຍາວ່າ ຈຳ ນວນຂອງໂມໂນທີ່ບໍລິໂພກໃນປະຕິກິລິຍາ = ຈຳ ນວນໂມເລກຸນຂອງ HCl ໃນການແກ້ໄຂ, ດຽວນີ້ພວກເຮົາຮູ້ວ່າມີ HCl ຈຳ ນວນ 0.0125 moles ໃນການແກ້ໄຂ.
7. ຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງວິທີແກ້ໄຂຂອງທ່ານ. ໃນປັດຈຸບັນທີ່ທ່ານຮູ້ປະລິມານຂອງການລະລາຍໃນການແກ້ໄຂຂອງທ່ານ, ມັນງ່າຍທີ່ຈະຊອກຫາຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນໃນແງ່ຂອງການລະລາຍ. ພຽງແຕ່ແບ່ງ ຈຳ ນວນຂອງໂຕລະລາຍໃນວິທີແກ້ໄຂຂອງທ່ານໂດຍປະລິມານຕົວຢ່າງການແກ້ໄຂຂອງທ່ານ (ບໍ່ ປະລິມານຂອງ ຈຳ ນວນເງິນທີ່ໃຫຍ່ກວ່າທີ່ທ່ານໄດ້ເອົາຕົວຢ່າງຈາກ.) ຜົນແມ່ນຄວາມລະອຽດຂອງການແກ້ໄຂຂອງທ່ານ!
   • ເພື່ອຊອກຫາຄວາມຄ່ອງແຄ້ວຂອງຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງນີ້, ແບ່ງ ຈຳ ນວນໂມ້ຂອງ HCl ໂດຍປະລິມານທີ່ຢູ່ໃນແຜ່ນ. 0.0125 mole HCl x (1 / 0.060 L) = 0.208 M HCl.
   • ເພື່ອປ່ຽນຄວາມຊຸ່ມຊື່ນໃຫ້ເປັນ g / L, ppm, ຫຼືເປີເຊັນຂອງສ່ວນປະກອບ, ປ່ຽນ ຈຳ ນວນໂມເລກຸນລະລາຍຂອງທ່ານໃຫ້ເປັນມະຫາຊົນ (ໂດຍໃຊ້ໂມໂມມຽມຂອງຕົວລະລາຍຂອງທ່ານ.) ສຳ ລັບ ppm ແລະເປີເຊັນຂອງທາດປະສົມ, ທ່ານກໍ່ ຈຳ ເປັນຕ້ອງປ່ຽນປະລິມານ ຂອງວິທີແກ້ໄຂຂອງທ່ານຕໍ່ມວນ (ໃຊ້ປັດໃຈການປ່ຽນໃຈເຫລື້ອມໃສເຊັ່ນ: ຄວາມ ໜາ ແໜ້ນ, ຫລືໂດຍການຊັ່ງນໍ້າ ໜັກ ຂອງມັນ), ແລ້ວຄູນຜົນໄດ້ຮັບ 10 ຫຼື 10 ຕາມລໍາດັບ.

ພາກທີ 3 ຂອງ 3: ການ ກຳ ນົດຄວາມເຄັມໃນຕູ້ປາ

1. ເອົາຕົວຢ່າງນໍ້າຈາກຖັງຂອງທ່ານ. ບັນທຶກປະລິມານໃຫ້ຖືກຕ້ອງ. ຖ້າເປັນໄປໄດ້, ວັດແທກປະລິມານໃນ ໜ່ວຍ SI ເຊັ່ນ: mL - ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນງ່າຍທີ່ຈະປ່ຽນເປັນ L.
   • ໃນຕົວຢ່າງນີ້ພວກເຮົາທົດສອບນ້ ຳ ໃນຕູ້ປາ ສຳ ລັບຄວາມເຄັມ, ຄວາມເຂັ້ມຂອງເກືອ (NaCl) ໃນນ້ ຳ. ສົມມຸດວ່າພວກເຮົາເອົາຕົວຢ່າງນໍ້າເພື່ອຈຸດປະສົງນີ້ 3 ມລ ຈາກຕູ້ປາແລະຈາກນັ້ນຕັ້ງ ຄຳ ຕອບສຸດທ້າຍໃຫ້ g / ລ.
2. ຈ່າຍໃບຕົວຢ່າງນໍ້າ. ເລືອກເອົາເງິນທີ່ເຮັດໃຫ້ເກີດປະຕິກິລິຍາທີ່ເຫັນໄດ້ຊັດເຈນໃນການແກ້ໄຂ. ໃນກໍລະນີນີ້ພວກເຮົາໃຊ້ວິທີແກ້ໄຂຂອງ 0.25 M AgNO₃ (ທາດໄນໂຕຣເຈນເງິນ), ທາດປະສົມທີ່ຜະລິດເກືອ chlorine ລະລາຍໃນເວລາທີ່ມັນມີປະຕິກິລິຍາກັບ NaCl ໃນປະຕິກິລິຍາຕໍ່ໄປນີ້: AgNO₃ + NaCl> NaNO₃ + AgCl. ເກືອ (AgCl) ຈະສາມາດເຫັນໄດ້ເປັນຂີ້ສີຂາວທີ່ມີເມກທີ່ລອຍແລະສາມາດແຍກອອກຈາກການແກ້ໄຂໄດ້.
   • ເອົາເງິນ nitrate ເງິນຈາກເຂັມນ້ອຍຫຼືເຂັມສັກຢານ້ອຍລົງໃນຕົວຢ່າງຂອງຕູ້ປາຈົນກ່ວາການແກ້ໄຂກາຍເປັນເມຄ. ດ້ວຍຕົວຢ່າງນ້ອຍໆດັ່ງກ່າວມັນເປັນສິ່ງ ສຳ ຄັນທີ່ຈະຕ້ອງເຮັດ ຢ່າງ​ແນ່​ນອນ ກຳ ນົດ ຈຳ ນວນເງິນທີ່ທ່ານໄດ້ເພີ່ມເຂົ້າໄປ - ສຶກສາແຕ່ລະຢອດຢ່າງລະມັດລະວັງ.
3. ສືບຕໍ່ຈົນກວ່າປະຕິກິລິຍາສິ້ນສຸດລົງ. ໃນເວລາທີ່ nitrate ເງິນຢຸດ clouding ວິທີແກ້ໄຂ, ທ່ານສາມາດສັງເກດຈໍານວນຂອງ ml ເພີ່ມ. ໃບຍ້ອງຍໍ AgNO3 ຊ້າຫຼາຍ ແລະສັງເກດວິທີແກ້ໄຂຢ່າງໃກ້ຊິດ, ໂດຍສະເພາະຈຸດຈົບທີ່ສຸດ.
   • ສົມມຸດວ່າມີ 3mL ຂອງ 0.25 M AgNO₃ ແມ່ນມີຄວາມ ຈຳ ເປັນ ສຳ ລັບປະຕິກິລິຍາທີ່ຈະມາເຖິງແລະນ້ ຳ ກໍ່ບໍ່ໄດ້ມີລົມພັດອີກ.
4. ກໍານົດຈໍານວນຂອງ moles ຂອງ titrant ໄດ້. ຂັ້ນຕອນນີ້ແມ່ນງ່າຍດາຍ - ຄູນປະລິມານເງິນສ່ວນສິບທີ່ທ່ານເພີ່ມໃສ່ດ້ວຍຄວາມລະອຽດ. ນີ້ຈະໃຫ້ທ່ານມີ ຈຳ ນວນຂອງສ່ວນທີ່ໃຊ້.
   • 3 mL x 0.25 M = 0.003 L x (.25 moles AgNO₃/ 1 ລ) = 0.000075 ໂມໂມ AgNO₃.
5. ກໍານົດຈໍານວນ moles ຂອງການແກ້ໄຂຂອງທ່ານ. ໃຊ້ສົມຜົນປະຕິກິລິຍາເພື່ອປ່ຽນ ຈຳ ນວນໂມ້ຂອງ AgNO₃ ເຖິງ moles ຂອງ NaCl. ສົມຜົນຕິກິຣິຍາແມ່ນ: AgNO₃ + NaCl> NaNO₃ + AgCl. ເພາະວ່າ 1 ໂມ AgNO₃ ປະຕິກິລິຍາກັບລະບົບ 1 ໂມຂອງ NaCl, ດຽວນີ້ພວກເຮົາຮູ້ແລ້ວວ່າ ຈຳ ນວນໂມເລກຸນຂອງ NaCl ໃນການແກ້ໄຂຂອງພວກເຮົາ = ຈຳ ນວນໂມ້ຂອງ AgNO₃ ທີ່ຖືກເພີ່ມ: 0.000075 mol.
   • ໃນກໍລະນີນີ້: 1 ໂມນຂອງ AgNO₃ reacts ກັບ 1 mol ຂອງ NaCl. ແຕ່ຖ້າ 1 ມລກຂອງ titrant ມີປະຕິກິລິຍາກັບ 2 ມົມຂອງການລະລາຍຂອງພວກເຮົາ, ຫຼັງຈາກນັ້ນພວກເຮົາຈະຄູນ ຈຳ ນວນຂອງພັນທະບັດຂອງພວກເຮົາໃຫ້ເປັນ 2 ເທົ່າເພື່ອຈະໄດ້ຮັບ ຈຳ ນວນຂອງໂຕລະລາຍຂອງພວກເຮົາ.
   • ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຖ້າ 2 moles ຂອງ titrant ຂອງພວກເຮົາປະຕິກິລິຍາກັບ 1 ໂມເລກຸນຂອງການລະລາຍຂອງພວກເຮົາ, ຫຼັງຈາກນັ້ນພວກເຮົາແບ່ງ ຈຳ ນວນ moles ຂອງ titrant ໂດຍສອງ.
   • ກົດລະບຽບເຫລົ່ານີ້ມີອັດຕາສ່ວນເທົ່າກັບ 3 moles ຂອງ titrant ແລະ 1 mole of solute, 4 ments of titrant ແລະ 1 mole of solute, ແລະອື່ນໆເຊັ່ນດຽວກັນກັບ 1 mole of titrant ແລະ 3 moles ຂອງ solute, 1 mole of titrant ແລະ 4 moles ຂອງ solute, ແລະອື່ນໆ
6. ປ່ຽນໂຕເລກລະລາຍຂອງທ່ານເປັນກ້ອນ. ເພື່ອເຮັດສິ່ງນີ້ທ່ານຈະຕ້ອງຄິດໄລ່ມະຫາຊົນໂມເລກຸນຂອງຕົວລະລາຍແລະຄູນມັນຕາມ ຈຳ ນວນໂມ້ຂອງລະລາຍຂອງທ່ານ. ເພື່ອຊອກຫາທາດໂມໂມຂອງທາດ NaCl, ໃຫ້ໃຊ້ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະເພື່ອຊອກຫາແລະເພີ່ມນ້ ຳ ໜັກ ປະລໍາມະນູຂອງເກືອ (Na) ແລະ Chloride (Cl).
   • MM Na = 22,990. MM Cl = 35,453.
   • 22,990 + 35,453 = 58.443 ກຣາມ / ມມ
   • 0,000075 mole ໂມ NaCl x 58.442 g / ໂມໂມ = 0.00438 mole NaCl.
   • ເອົາໃຈໃສ່: ຖ້າມີໂມເລກຸນຫຼາຍກ່ວາ ໜຶ່ງ ຊະນິດໃນອະຕອມ, ທ່ານຕ້ອງເພີ່ມມະຫາຊົນໂມເລກຸນຂອງອະຕອມນັ້ນຫຼາຍໆຄັ້ງ. ຍົກຕົວຢ່າງ, ຖ້າທ່ານເປັນມວນມະຫາຊົນຂອງ AgNO₃, ທ່ານອາດຈະເພີ່ມມວນອົກຊີເຈນໃຫ້ສາມເທື່ອເພາະວ່າມັນມີປະລໍາມະນູອົກຊີເຈນ 3 ໃນໂມເລກຸນ.
7. ຄິດໄລ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນສຸດທ້າຍ. ພວກເຮົາມີສານລະລາຍຂອງພວກເຮົາເປັນກຼາມແລະພວກເຮົາຮູ້ປະລິມານຂອງການແກ້ໄຂການທົດສອບ. ສິ່ງທີ່ພວກເຮົາຕ້ອງເຮັດຕອນນີ້ແມ່ນການແບ່ງ: 0.00438 g NaCl / 0,003 L = 1,46 g NaCl / L
   • ຄວາມເຄັມຂອງນ້ ຳ ທະເລແມ່ນປະມານ 35 g NaCl / L. ຕູ້ປາຂອງພວກເຮົາເກືອບບໍ່ເຄັມພຽງພໍ ສຳ ລັບປາທະເລ.

ຄຳ ແນະ ນຳ

• ເຖິງວ່າສານລະລາຍແລະທາດລະລາຍອາດຈະມີຢູ່ໃນລັດຕ່າງໆ (ແຂງ, ທາດແຫຼວຫຼືອາຍແກັດ) ເມື່ອແຍກກັນ, ວິທີແກ້ໄຂທີ່ສ້າງຂື້ນເມື່ອສານລະລາຍຈະຢູ່ໃນສະພາບດຽວກັນກັບລັດລະລາຍ.
• Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
• ໃຊ້ພຽງແຕ່ສຕິກຫຼືແກ້ວທີ່ຈະແຈ້ງເທົ່ານັ້ນ.
• ນີ້ແມ່ນວິດີໂອຕົວຢ່າງ: [1]

ຄຳ ເຕືອນ

• ເກັບຮັກສາວິທີແກ້ໄຂ AgNO3 ໄວ້ໃນຂວດປິດທີ່ມືດມົວ. ມັນມີຄວາມອ່ອນໄຫວຕໍ່ແສງສະຫວ່າງ.
• ຈົ່ງລະມັດລະວັງໃນເວລາທີ່ເຮັດວຽກກັບອາຊິດຫຼືຖານທີ່ແຂງແຮງ. ໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າມີອາກາດສົດທີ່ພຽງພໍໃນຫ້ອງ.
• ໃສ່ແວ່ນຕາແລະຖົງມືທີ່ປອດໄພ.
• ຖ້າທ່ານຕ້ອງການເອົາເງິນຄືນ, ໃຫ້ສັງເກດດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: Cu (s) + 2 AgNO3 (aq) → Cu (NO3) 2 + 2 Ag (s) ຈົ່ງ ຈຳ ໄວ້ວ່າ (s) ໝາຍ ຄວາມວ່າແຂງ.