ເນື້ອຫາ

• ເພື່ອກ້າວ
• ວິທີທີ 1 ຂອງ 2: ໃຊ້ກົດລະບຽບດ່ວນ
• ວິທີທີ່ 2 ຂອງ 2: ການຄິດໄລ່ການລະລາຍຂອງ K._sp
• ຄວາມ ຈຳ ເປັນ
• ຄຳ ແນະ ນຳ
• ຄຳ ເຕືອນ

ໃນວິຊາເຄມີ, ການລະລາຍແມ່ນໃຊ້ເພື່ອອະທິບາຍເຖິງຄຸນສົມບັດຂອງທາດແຂງທີ່ປະສົມກັບແລະລະລາຍໃນທາດແຫຼວໂດຍບໍ່ມີການລະລາຍຂອງທາດທີ່ບໍ່ລະລາຍ. ພຽງແຕ່ (ຄິດຄ່າໃຊ້ຈ່າຍ) ທາດປະກອບທາດ ionic ແມ່ນລະລາຍ. ເພື່ອຈຸດປະສົງໃນການປະຕິບັດຕົວຈິງ, ການຈື່ ຈຳ ກົດລະບຽບບໍ່ຫຼາຍປານໃດ, ຫຼືການປຶກສາບັນຊີລາຍຊື່ຂອງກົດລະບຽບ, ແມ່ນພຽງພໍທີ່ຈະບອກທ່ານວ່າທາດປະສົມທາດໄອໂອສ່ວນຫຼາຍຈະຍັງແຂງໃນເວລາປະສົມກັບນໍ້າ, ຫຼືຖ້າປະລິມານທີ່ ສຳ ຄັນຈະລະລາຍ. ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ໂມເລກຸນບາງຢ່າງຈະລະລາຍເຖິງແມ່ນວ່າທ່ານບໍ່ເຫັນການປ່ຽນແປງໃດໆ, ສະນັ້ນ ສຳ ລັບການທົດລອງທີ່ແນ່ນອນທ່ານຕ້ອງຮູ້ວິທີຄິດໄລ່ ຈຳ ນວນນີ້.

ເພື່ອກ້າວ

ວິທີທີ 1 ຂອງ 2: ໃຊ້ກົດລະບຽບດ່ວນ

1. ຮູ້ເພີ່ມເຕີມກ່ຽວກັບທາດປະສົມທາດ ionic. ປະລໍາມະນູແຕ່ລະຢ່າງປົກກະຕິມີຈໍານວນເອເລັກໂຕຣນິກ, ແຕ່ບາງຄັ້ງພວກມັນໄດ້ຮັບຫຼືສູນເສຍເອເລັກໂຕຣນິກພິເສດ. ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນຫນຶ່ງ ion ດ້ວຍຄ່າໄຟຟ້າ. ເມື່ອໄອອອນທີ່ມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍທາງລົບ (ເອເລັກໂຕຣນິກພິເສດ) ພົບກັບ ion ທີ່ມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍໃນທາງບວກ (ເອເລັກໂຕຣນິກຫາຍໄປ), ພວກມັນມີຄວາມຜູກພັນກັນ, ຄືກັນກັບປາຍທາງລົບແລະບວກຂອງສອງແມ່ເຫຼັກ. ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນຄວາມຜູກພັນຂອງທາດ ionic.
   • ທາດທີ່ມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍໃນທາງລົບເອີ້ນວ່າ anions, ແລະ ions ທີ່ມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍໃນທາງບວກ ເອກະສານອ້າງອີງ.
   • ປົກກະຕິແລ້ວ, ຈຳ ນວນເອເລັກໂຕຣນິກຢູ່ໃນອະຕອມແມ່ນເທົ່າກັບ ຈຳ ນວນໂປໂຕຄອນ, ເຊິ່ງຄ່າໄຟຟ້າແມ່ນຢູ່ໃນຄວາມສົມດຸນ.
2. ຮູ້ຈັກການລະລາຍ. ໂມເລກຸນນ້ ຳ (H.₂O) ມີໂຄງສ້າງທີ່ຜິດປົກກະຕິ, ເຊິ່ງພວກເຂົາປະຕິບັດຕົວຄືກັບແມ່ເຫຼັກ: ປາຍ ໜຶ່ງ ມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍໃນທາງບວກໃນຂະນະທີ່ສົ້ນອື່ນແມ່ນຄິດຄ່າລົບ. ໃນເວລາທີ່ທ່ານປະສົມພັນທາດ ionic ກັບນ້ໍາ, "ແມ່ເຫຼັກນ້ໍາ" ເຫຼົ່ານີ້ຈະລວບລວມຮອບມັນ, ພະຍາຍາມດຶງໄອອອນທາງບວກແລະລົບ. ບາງພັນທະບັດ ionic ບໍ່ ແໜ້ນ ໜາ ກັນ; ພວກ​ນີ້​ແມ່ນ ລະລາຍເພາະວ່ານ້ ຳ ຈະຈີກແລະລະລາຍເຄື່ອງພັນທະນາ. ອົງປະກອບອື່ນໆມີພັນທະບັດທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ແລະແມ່ນ ບໍ່ສາມາດແກ້ໄຂໄດ້ເນື່ອງຈາກວ່າພວກເຂົາເຈົ້າສາມາດຕິດກັນເຖິງແມ່ນວ່າຈະມີໂມເລກຸນນ້ໍາ.
   • ບາງສາຍເຊື່ອມຕໍ່ມີພັນທະບັດພາຍໃນທີ່ສາມາດປຽບທຽບໄດ້ໃນຄວາມເຂັ້ມແຂງກັບການດຶງຂອງນ້ ຳ. ສານເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນ ລະດັບປານກາງ, ເພາະວ່າສ່ວນທີ່ ສຳ ຄັນ (ແຕ່ບໍ່ແມ່ນທັງ ໝົດ) ຂອງພັນທະບັດຈະຖືກດຶງອອກຈາກກັນ.
3. ສຶກສາກົດລະບຽບຂອງການລະລາຍ. ເນື່ອງຈາກວ່າປະຕິກິລິຍາຕ່າງໆລະຫວ່າງອາຕອມແມ່ນຂ້ອນຂ້າງສັບສົນ, ມັນບໍ່ແມ່ນສະຫຼັບສັບຊ້ອນສະ ເໝີ ວ່າທາດປະສົມໃດຈະລະລາຍແລະບໍ່ລະລາຍໄດ້. ຊອກຫາທາດໄອອອນ ທຳ ອິດໃນທາດປະສົມໃນບັນຊີຂ້າງລຸ່ມນີ້ເພື່ອຊອກຫາວິທີທີ່ມັນມັກຈະປະຕິບັດ, ຫຼັງຈາກນັ້ນໃຫ້ກວດເບິ່ງຂໍ້ຍົກເວັ້ນເພື່ອໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າທາດໄອໂອທີສອງບໍ່ມີປະຕິກິລິຍາຜິດປົກກະຕິ.
   • ຍົກຕົວຢ່າງ, to use strontium chloride (SrCl₂), ຄົ້ນຫາ Sr ຫຼື Cl ໃນຂັ້ນຕອນທີ່ກ້າຫານທີ່ລະບຸໄວ້ຂ້າງລຸ່ມນີ້. Cl ແມ່ນ "ສ່ວນຫຼາຍແມ່ນແກ້ໄຂໄດ້" ດັ່ງນັ້ນກວດເບິ່ງຂໍ້ຍົກເວັ້ນຂ້າງລຸ່ມນີ້. Sr ບໍ່ໄດ້ຖືກລະບຸວ່າເປັນຂໍ້ຍົກເວັ້ນ, ດັ່ງນັ້ນ SrCl₂ ຈະລະລາຍ.
   • ຂໍ້ຍົກເວັ້ນທົ່ວໄປທີ່ສຸດຕໍ່ກົດລະບຽບແຕ່ລະອັນແມ່ນຢູ່ຂ້າງລຸ່ມນີ້. ມີຂໍ້ຍົກເວັ້ນອື່ນໆ, ແຕ່ທ່ານອາດຈະບໍ່ພົບພວກມັນຢູ່ໃນຫ້ອງຮຽນເຄມີທົ່ວໄປຫຼືຫ້ອງທົດລອງ.
4. ທາດປະສົມແມ່ນລະລາຍໃນເວລາທີ່ມັນບັນຈຸໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ, ລວມທັງ Li, Na, K, Rb ແລະ Cs. ສິ່ງເຫຼົ່ານີ້ເອີ້ນວ່າອົງປະກອບຂອງກຸ່ມ IA: lithium, sodium, potassium, rubidium ແລະ cesium. ເກືອບວ່າສານປະສົມໃດໆທີ່ມີສ່ວນປະກອບຂອງທາດເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນລະລາຍ.
   • ຂໍ້​ຍົກ​ເວັ້ນ: ລີ₃ຕູ້ໄປສະນີ₄ ບໍ່ແມ່ນການລະລາຍ.
5. ທາດປະສົມກັບ NO₃, ຄ₂ຮ.₃ອ₂, ບໍ່₂, ClO₃ ແລະ ClO₄ ແມ່ນລະລາຍ. ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນທາດ nitrate, acetate, nitrite, chlorate ແລະ ion perchlorate ຕາມ ລຳ ດັບ. ໃຫ້ສັງເກດວ່າສານອາເຊຕາຕິກມັກຈະຖືກຫຍໍ້ດ້ວຍ OAc.
   • ຂໍ້ຍົກເວັ້ນ: Ag (OAc) (acetate ເງິນ) ແລະ Hg (OAc)₂ (ທາດ mercury acetate) ແມ່ນບໍ່ລະລາຍ.
   • AgNO₂ ແລະ KClO₄ ມີພຽງແຕ່ "ການລະລາຍບາງສ່ວນ" ເທົ່ານັ້ນ.
6. ທາດປະສົມກັບ Cl, Br ແລະຂ້ອຍມັກຈະເປັນທາດລະລາຍ. ທາດ Chloride, Bromide ແລະທາດໄອໂອດີນເກືອບຈະປະກອບເປັນທາດປະສົມລະລາຍ, ເຊິ່ງເອີ້ນກັນວ່າເກືອເກືອຮາໂລເຈນ.
   • ຂໍ້​ຍົກ​ເວັ້ນ: ຖ້າຫາກວ່າທັງສອງນີ້ຜູກມັດດ້ວຍ ions ເງິນ (Ag), mercury (Hg₂), ຫລື ນຳ (Pb), ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນບໍ່ລະລາຍ. ສິ່ງດຽວກັນນີ້ໃຊ້ກັບທາດປະສົມທີ່ພົບ ໜ້ອຍ ກັບທອງແດງ (Cu) ແລະ thallium (Tl).
7. ການເຊື່ອມຕໍ່ກັບ SO₄ ປົກກະຕິແລ້ວແມ່ນລະລາຍ. ທາດ sulfate ion ມັກຈະປະກອບເປັນທາດປະສົມລະລາຍ, ແຕ່ມີຂໍ້ຍົກເວັ້ນຫລາຍຢ່າງ.
   • ຂໍ້ຍົກເວັ້ນ: ທາດ sulfate ion ປະກອບເປັນທາດປະສົມທີ່ບໍ່ລະລາຍກັບທາດໄອອອນຕໍ່ໄປນີ້: strontium Sr, barium Ba, lead Pb, ເງິນ Ag, calcium Ca, radium Ra ແລະເງິນ diatomic Ag₂. ໃຫ້ສັງເກດວ່າ sulfate ເງິນແລະທາດການຊຽມ sulfate ລະລາຍພຽງພໍທີ່ຈະຖືກເອີ້ນວ່າລະລາຍບາງສ່ວນ.
8. ທາດປະສົມກັບ OH ຫຼື S ແມ່ນບໍ່ລະລາຍ. ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນ ions hydroxide ແລະ sulfide ຕາມ ລຳ ດັບ.
   • ຂໍ້ຍົກເວັ້ນ: ທ່ານຈື່ໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ (ກຸ່ມ I-A) ແລະພວກເຂົາມັກຜະລິດທາດປະສົມທີ່ບໍ່ລະລາຍໄດ້ຫຼາຍປານໃດ? Li, Na, K, Rb ແລະ Cs ລ້ວນແຕ່ປະກອບເປັນທາດປະສົມລະລາຍທີ່ມີທາດ hydroxide ຫຼື ions sulfide. ນອກຈາກນັ້ນ, ໄຮໂດຣລິກປະກອບເກືອທີ່ລະລາຍກັບໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງໃນໂລກ (ກຸ່ມ II-A) ions: ແຄຊຽມ Ca, strontium Sr ແລະທາດບາຫລອດ Ba. ໃຫ້ສັງເກດວ່າທາດໄຮໂດຼລິກທີ່ມີທາດປະສົມໂລກເປັນດ່າງມີພຽງໂມເລກຸນພຽງພໍທີ່ຈະຕິດຢູ່ ນຳ ກັນເຊິ່ງບາງຄັ້ງກໍ່ຖືວ່າເປັນລະລາຍທີ່ແຜ່ລາມໄປ.
9. ທາດປະສົມກັບ CO₃ ຫຼື PO₄ ແມ່ນບໍ່ລະລາຍ. ກວດເບິ່ງຄັ້ງສຸດທ້າຍ ສຳ ລັບທາດຄາບອນແລະທາດຟອສເຟດແລະທ່ານຄວນຮູ້ສິ່ງທີ່ຄາດຫວັງຈາກສານປະສົມ.
   • ຂໍ້ຍົກເວັ້ນ: ທາດໄອອອນເຫຼົ່ານີ້ປະກອບເປັນທາດລະລາຍທີ່ມີສານປົກກະຕິ, ໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງເຊັ່ນ: Li, Na, K, Rb ແລະ Cs, ພ້ອມທັງທາດ Ammonium NH₄.

ວິທີທີ່ 2 ຂອງ 2: ການຄິດໄລ່ການລະລາຍຂອງ K._sp

1. ຊອກຫາຜະລິດຕະພັນລະລາຍຂອງ K ຄົງທີ່._sp. ຄົງທີ່ນີ້ແມ່ນແຕກຕ່າງກັນ ສຳ ລັບການເຊື່ອມຕໍ່ແຕ່ລະຄັ້ງ, ດັ່ງນັ້ນທ່ານ ຈຳ ເປັນຕ້ອງຊອກຫາມັນຢູ່ໃນຕາຕະລາງໃນປື້ມ ຕຳ ລາຮຽນຫລື online. ເນື່ອງຈາກຄຸນຄ່າເຫລົ່ານີ້ຖືກ ກຳ ນົດດ້ວຍການທົດລອງ, ມັນສາມາດແຕກຕ່າງກັນຫຼາຍຈາກຕາຕະລາງຫາຕາຕະລາງ, ສະນັ້ນມັນດີທີ່ສຸດທີ່ຈະໃຊ້ຕາຕະລາງໃນປື້ມ ຕຳ ລາຮຽນຂອງທ່ານ, ຖ້າມີ. ເວັ້ນເສຍແຕ່ໄດ້ລະບຸໄວ້ເປັນຢ່າງອື່ນ, ຕາຕະລາງສ່ວນໃຫຍ່ສົມມຸດວ່າອຸນຫະພູມອາກາດລ້ອມຮອບ 25o C.
   • ຍົກຕົວຢ່າງ, ຖ້າທ່ານຕ້ອງການລະລາຍທາດທາດໄອໂອດິນດີ (PbI)₂), ຂຽນ ຈຳ ນວນດຸ່ນດ່ຽງຄົງທີ່ຂອງຜະລິດຕະພັນລະລາຍ. ຖ້າທ່ານ ກຳ ລັງໃຊ້ໂຕະໃນ bilbo.chm.uri.edu, ໃຫ້ໃຊ້ຄົງທີ່ 7.1 × 10.
2. ທຳ ອິດໃຫ້ຂຽນສົມຜົນທາງເຄມີ. ຫນ້າທໍາອິດ, ກໍານົດວິທີການປະສົມແຍກເຂົ້າໄປໃນ ions ໃນເວລາທີ່ມັນລະລາຍ. ດຽວນີ້ຂຽນສົມຜົນກັບເຄ._sp ໃນດ້ານ ໜຶ່ງ ແລະສ່ວນຕົວຂອງສ່ວນບຸກຄົນໃນອີກດ້ານ ໜຶ່ງ.
   • ຍົກຕົວຢ່າງ, ໂມເລກຸນຂອງ PbI₂ ແຍກອອກເປັນ ions Pb, ຂ້ອຍແລະອີກ I (ທ່ານພຽງແຕ່ຕ້ອງຮູ້ຫຼືຊອກຫາຄ່າບໍລິການຂອງໄອອອນ ໜຶ່ງ ດຽວ, ເພາະວ່າທ່ານຮູ້ວ່າທາດປະສົມທັງ ໝົດ ແມ່ນມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍເປັນກາງ).
   • ຂຽນສົມຜົນ 7.1 × 10 = [Pb] [I]
3. ປັບສົມຜົນເພື່ອ ນຳ ໃຊ້ຕົວປ່ຽນຕ່າງໆ. ຂຽນ ໃໝ່ ສົມຜົນເປັນປັນຫາກ່ຽວກັບພຶດຊະຄະນິດດຽວ, ໂດຍ ນຳ ໃຊ້ຄວາມຮູ້ຂອງທ່ານກ່ຽວກັບ ຈຳ ນວນໂມເລກຸນຫລືໄອອອນ. ກຳ ນົດ x ເທົ່າກັບ ຈຳ ນວນຂອງສານທີ່ຈະລະລາຍ, ແລະຂຽນຄືນຕົວແປຕ່າງໆເປັນຕົວເລກຂອງແຕ່ລະ ion ໃນແງ່ຂອງ x.
   • ໃນຕົວຢ່າງຂອງພວກເຮົາ, ພວກເຮົາຂຽນ ໃໝ່ 7.1 × 10 = [Pb] [I]
   • ເນື່ອງຈາກວ່າມີພຽງແຕ່ທາດໄອອອນ (Pb) ໃນສານປະສົມ, ຈຳ ນວນໂມເລກຸນປະສົມທີ່ລະລາຍຈະເທົ່າກັບ ຈຳ ນວນຂອງທາດ ນຳ ້ອິດສະຫຼະ. ສະນັ້ນພວກເຮົາສາມາດທົດແທນ [Pb] ດ້ວຍ x.
   • ຍ້ອນວ່າມັນມີທາດໄອໂອດິນ 2 ຊະນິດ (I) ສຳ ລັບທາດໄອໂອດິນ ນຳ ແຕ່ລະຕົວ, ພວກເຮົາສາມາດທຽບເທົ່າ ຈຳ ນວນທາດປະສົມທາດໄອໂອດິນໄດ້ເຖິງ 2 ເທົ່າ.
   • ສົມຜົນດຽວນີ້ອ່ານ 7.1 × 10 = (x) (2 ເທົ່າ)
4. ພິຈາລະນາເອົາໄອເດຍ ທຳ ມະດາ, ຖ້າມີ. ຂ້າມຂັ້ນຕອນນີ້ຖ້າທ່ານ ກຳ ລັງລະລາຍທາດປະສົມໃນນ້ ຳ ບໍລິສຸດ. ເຖິງຢ່າງໃດກໍ່ຕາມ, ຖ້າສານປະສົມຖືກລະລາຍໃນວິທີແກ້ໄຂທີ່ບັນຈຸທາດ ໜຶ່ງ ຫຼືຫຼາຍສ່ວນປະກອບ (ທາດໄອອອນທົ່ວໄປ), ການລະລາຍຈະຫຼຸດລົງຢ່າງຫຼວງຫຼາຍ. ຜົນກະທົບຂອງໄອອອນ ທຳ ມະດາແມ່ນສັງເກດໄດ້ຫຼາຍທີ່ສຸດໃນທາດປະສົມທີ່ສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນບໍ່ສາມາດລະລາຍໄດ້, ແລະໃນກໍລະນີເຫຼົ່ານີ້ສາມາດຄາດຄະເນວ່າສ່ວນໃຫຍ່ຂອງໄອອອນທີ່ສົມດຸນແມ່ນມາຈາກທາດ ion ທີ່ມີຢູ່ໃນການແກ້ໄຂ. ຂຽນຄືນສົມຜົນກັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງໂມໂມທີ່ຮູ້ຈັກ (moles ຕໍ່ລິດ, ຫຼື M) ຂອງ ions ທີ່ມີຢູ່ແລ້ວໃນການແກ້ໄຂ, ແທນມູນຄ່າຂອງ x ທີ່ທ່ານໃຊ້ ສຳ ລັບທາດໄອອອນນັ້ນ.
   • ຍົກຕົວຢ່າງ, ຖ້າສານປະສົມ lead-iodine ຂອງພວກເຮົາຖືກລະລາຍໃນການແກ້ໄຂທີ່ບັນຈຸທາດ chloride lead 0.2 M (PbCl₂), ຫຼັງຈາກນັ້ນພວກເຮົາສາມາດຂຽນ ໃໝ່ ສົມຜົນເປັນ 7.1 × 10 = (0.2M + x) (2 ເທົ່າ). ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນ, ເພາະວ່າ 0.2M ແມ່ນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນສູງກ່ວາ x, ພວກເຮົາສາມາດຂຽນສິ່ງນີ້ຄືນ ໃໝ່ ໄດ້ຢ່າງປອດໄພເປັນ 7.1 × 10 = (0.2M) (2 ເທົ່າ).
5. ແກ້ສົມຜົນ. ແກ້ ສຳ ລັບ x ແລະຮູ້ວິທີການລະລາຍຂອງສານປະສົມ. ຍ້ອນວ່າວິທີການລະລາຍຄົງທີ່ຖືກ ກຳ ນົດ, ຄຳ ຕອບຂອງທ່ານຈະຖືກສະແດງອອກເປັນ ຈຳ ນວນຂອງສານປະສົມທີ່ລະລາຍຕໍ່ນ້ ຳ ໜຶ່ງ ລິດ. ທ່ານອາດຈະຕ້ອງການເຄື່ອງຄິດໄລ່ເພື່ອຊອກຫາ ຄຳ ຕອບສຸດທ້າຍ.
   • ສິ່ງຕໍ່ໄປນີ້ໃຊ້ກັບການລະລາຍໃນນ້ ຳ ບໍລິສຸດ, ບໍ່ແມ່ນກັບທາດໄອສ໌ທົ່ວໄປ.
   • 7.1 × 10 = (x) (2 ເທົ່າ)
   • 7.1 × 10 = (x) (4 ເທົ່າ)
   • 7.1 × 10 = 4x
   • (7.1 × 10) ÷ 4 = x
   • x = ∛ ((7.1 × 10) ÷ 4)
   • x = 1.2 x 10 moles ຕໍ່ລິດຈະເຮັດໃຫ້ລະລາຍ. ນີ້ແມ່ນ ຈຳ ນວນ ໜ້ອຍ ຫຼາຍ, ດັ່ງນັ້ນທ່ານຮູ້ບໍ່ວ່າສານປະສົມນີ້ແມ່ນຢູ່ໃນຫຼັກການລະລາຍບໍ່ດີ.

ຄວາມ ຈຳ ເປັນ

• ຕາຕະລາງຄົງທີ່ ສຳ ລັບຜະລິດຕະພັນລະລາຍ (K._sp) ສຳ ລັບການເຊື່ອມຕໍ່.

ຄຳ ແນະ ນຳ

• ຖ້າທ່ານມີຂໍ້ມູນຈາກການທົດລອງກ່ຽວກັບລະດັບທີ່ສານປະສົມຖືກລະລາຍ, ທ່ານສາມາດໃຊ້ສົມຜົນດຽວກັນເພື່ອແກ້ໄຂບັນຫາຄົງທີ່ K ລະລາຍ_sp.

ຄຳ ເຕືອນ

• ບໍ່ມີ ຄຳ ນິຍາມທີ່ຍອມຮັບໃນທົ່ວໂລກກ່ຽວກັບ ຄຳ ສັບເຫຼົ່ານີ້, ແຕ່ນັກເຄມີສາດເຫັນດີເປັນສ່ວນໃຫຍ່ຂອງທາດປະສົມດັ່ງກ່າວ. ບາງກໍລະນີທີ່ມີຂອບຂະ ໜາດ ນ້ອຍກ່ຽວກັບທາດປະສົມທີ່ມີອັດຕາສ່ວນທີ່ ສຳ ຄັນຂອງໂມເລກຸນທີ່ລະລາຍແລະບໍ່ລະລາຍສາມາດອະທິບາຍໄດ້ດ້ວຍຕາຕະລາງການລະລາຍຕ່າງໆ.
• ປື້ມ ຕຳ ລາຮຽນເກົ່າບາງຫົວໃຫ້ NH₄OH ອີກເທື່ອຫນຶ່ງເປັນອົງປະກອບທີ່ລະລາຍ. ນີ້ບໍ່ຖືກຕ້ອງ; ຈໍານວນຂະຫນາດນ້ອຍຂອງ NH₄ ແລະທາດ OH ສາມາດສັງເກດໄດ້, ແຕ່ບໍ່ສາມາດແຍກອອກເປັນສ່ວນປະກອບ.